化学试题_安徽省皖江名校联盟2025届高三最后一卷

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【答案】C【解析】A.光化学烟雾、酸雨、雾霉的形成与CO,无关，故A错误。B.用熟石灰浆粉刷墙 壁一段时间后变硬，是因为C(OH),+CO,一CaCO+H,O,与失水无关。故B错误。D.农服干洗是 为了洗去污渍，同时避免水洗对衣服面料造成伤害，不缩水、不变形、色泽保护性好，并不是为了节约 用水。D错误。 【答案】B【解析】AHCI易溶于水，用饱和食盐水可达到除去HC1气体，并减少Cl溶解损失的目的。 A正确。B.C,H,与SO:气体均能被酸性KMnO,溶液氧化。故B错误。C.利用反应3NO,+H,O 2HNO,+NO↑将NO中的NO:除去。故C正确。发生反应H,S+CuSO,一CuSI+H,SO,从而实现 去CH气体中H,S气体的目的。故D正确。 【答案】B【解析】A.H)SO,属于轻金属盐，其溶液可使蛋白质发生盐析：而CSO,属于重金属盐， 其溶液可使蛋白质发生变性。故A错误。C油脂为高级脂肪酸甘油酯，与乙酸乙酯都属于酯类物质，但 不互为同系物。故C错误。D,纤维素对人体的消化功能有重要作用，故可以作为人类的营养食物。但人 体中缺少纤维素水解所需要的酶，人体不能消化纤维素，故与纤维素作为人类的营养食物之间没有因果 关系。故D错误。 【答案】A【解析】A1mol苯巴比妥中的酰胺基水解后形成2mol羧基和1molH,CO,: 可消耗4 mol NaOH。故A错误。B.1分子养巴比妥中含有5个sp杂化的原子，分别为酰 按基的2个N原子和右图虚线框中的3个C原子。故B正确。C,苯巴比妥分子中只有苯环HN 可与H,加成，酰胺基不能与H:加成，所以1mol苯巴比妥最多可与3molH加成。故CO 正确。D.该分子中碳氧键均为碳氧双键，所以其中σ键为sp2-p型σ键。故D正确。 【答案】D【解析】 Na SiO NaHCO NaOH H Ca(oH)C C0 NaOH CO D Si →Si02AH2Si03 ②Na 0 NaOH CO2Na.CO △ Ca(OH) Cuso Na[AK(OH)] H,s0 NaOH H.SON NaOH HCIH 3③Cu 0 ④A 0 一aAG,toHn 【答案】D【解析】A,电子式为：NN:,所以，14gN,中所含孤电子对数为4×2xN=1NA 28 个。故A错误。B.标准状况下，NO:不是气体，无法确定2.24LNO,中N原子数。故B错误。C.NH H时、H:0均为10电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目。故C错误。D.根据转化关 系可知，总反应为2NH,+NO十NO:一2N:十3HO(或依据氨氧化物中氨元素化合价变化进行判断： mol NO还原为N:时，转移2mole:1 mol NO:还原为N:时转移4mole,则当1 nol NO和1mol O2完全转化成N:时，转移电子数为6NA·故D正确。 【容案】B【解析】ANH,中N为sp3杂化，且有1对孤电子，空间构型为三角锥形：NO:中N为p2杂化，且有1对孤电子，空间构型为V形。所以，键角：NH<HNO,。故A正确。B.根据题给材料可 知，异氰酸水解反应为NCO+HO一NH,↑+CO:1,其中NH为极性分子，而CO:为非极性分子。 故B错误。C.尿素、异氰酸中N、O均具有较高的电负性，使得它们的电子云较密集，容易形成分子间 氢键。故C正确。D.第二电离能，N失去的是2印2的电子，而0失去的是2中3的电子，处于半充满稳定 状态，更难失电子，所以O的第二电离能大于N。故D正确。 【答案】C【解析】A.因“葫芦服结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子”，可知“葫芦脲 与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性”。故A正确。B.超分子是由两个或多个分子相互“结 合“形成的聚集体，分子是广义的，包括离子。故B正确。C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力 是分子间作用力，不是配位键。故C错误。D.对甲基苯甲酸在水中溶解度很小，但其可以进入葫芦[6] 脲的空腔，是由于葫芦脲的空腔具有疏水性，可以包容多种疏水的有机分子。故D正确。 【答案】D【解析】A当溶液中Q=c(Ag)c(CI)>Kp(AgC)时，就会产生AgCI白色沉淀，并不能 说明AgCI比AgI更难溶，而事实上Ksp(AgCI)>Kp(AgI)。故A错误。B.该实验只能证明金属性：Fe> Cu、Fe>Ag,不能证明金属性：Cu>Ag。故B错误。C.Na.CO,与NaHCO,的饱和溶液的浓度未知，不 能通过溶液碱性强弱来比较CO与HCO,的水解程度大小。故C错误。D,溶液最终变透明，说明发生 反应CH2=CH+Br2→CH.BrCH.Br,无分层现象，则说明CH.BrCH.Br可溶于CCl。故D正确。 0.【答案】D【解析】A反应②△H=a kJ-mol',为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能 量。故A正确。B.已知“平衡时，H:的分压为0.5kP”,则I2的分压为0.5kPa,反应②分解的Ⅲ分压 为1kPa。因此，设NH,I(s)分解得到NH的分压为xkPa,则平衡时H的分压为(x-1)kPa。则可得： 平衡时总压5.0=x+x-1)+05+0.5,解得x=25kPa。所以，平衡时Ⅲ得分分解率为2 ×10096 =4096C.反应②△H=2(H-)-b-c=@kJ-mol-1,则断开1molH-I键所需能量约为a+b+CH. 2 故C正确。D,体系恒温，反应①的平衡常数不变，气体产物的平衡浓度不变。又由于反应恒容，平衡后 气体的物质的量不变，压强和总压保持恒定。故D错误。 L.【答案】D【解析】A.由于放电时正极反应为Fe[Fe(CN).]+2e+2Na一Na:Fe[Fe(CN)e]则充 电时阳极反应为Na,Fe[Fc(CN)s】-2e一Fc[Fc(CN)。】+2Na。故A正确。B.放电时，正极消耗Na +,而负极消耗C,此时Na从左室移向右室。充电时，阳极释放Na,而阴极生成C,此时Na从 右室移向左室。故B正确。CFe为26号元素，价层电子排布34g2,位于元素周期表第四周期VTⅢ族， 属于d区元素。[Fe(CN),]+中Fe(Ⅲ)价层电子排布式为3d5,则Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5。故C正 确。D,放电时，外电路转移0,2mo电子，则有02m©Na从负极移向正极。所以负极电极室减少0.2 mo1Na即4.6g:正极电极室增加0.2 mol Na+即4.6g,则两电极室质量变化值的差值为4.6+4.6=9.2 g。故D错误。 2.【答案】C【解析】A.从I中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进 一步浓缩溴，提高溴的浓度。故A正确。B.纯碱是碳酸钠，与B:反应又BO,生成，反应的离子方程 式为3CO片+3Br:(g)一5Br+BO方+3CO,。故B正确。C.C1与水反应生成HC1和HC1O,由于HClO的 酸性强于HCO,,故HClO能与Na,CO,反应生成NaClO和NaHCO,无法制得高浓度的HCIO溶液。故 C错误。D.500t苦卤中溴元素的质量为500×%=5at,则n(Br-)阅读下列材料，完成6一7题。 选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解，异氰酸(H一N=C=O) 水解生成NH与CO2,NH与含氧尾气中的NO,发生选择性催化还原反应，生成N和HO,从而达 到除去NO,的目的。研究发现，NH在催化剂作用下能够有效将NO、NO2有毒气体转化为对环境无 污染的气休，其反应历程如图所示： 2NH NO 2NH 2H [(NH)(NO)P 一[NH,NOr+← NO N3+2H,0 6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14gN2中所含孤电子对数为0.5N, B.标准状况下，2.24LNO中N原子数为0.1Na C.上述转化过程涉及的NHNH、HO中所含电子数均为I0NA D.上述过程中，将1 mol NO和1 mol NO:完全转化成N时，转移电子数为6N 7.下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是 A.以N为中心原子，键角：NH<HNO B.异氰酸水解产物均为极性分子 C,尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D.第二电离能：N<O 8.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自 身形状去适应客体分子。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2为对甲基米甲酸与葫芦脲作用示 意图。下列说法错误的是 000H 图1 图2 A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性 B.超分子是分子聚集体，包括离子 C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力是配位键 D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性