化学试题_福建省宁德市2025届普通高中毕业班五月份质量检测

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B-NB-H 无机苯BNH6( H ,成：结构与苯相似)与甲烷可发生反应， N H H 3CH4十2BNH6十6H0→3C02十6HBNH,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正 确的是 A.1.0 mol H3BNH的c键数为6Na B.1.0 mol B,N3H6的（价层）孤电子对数为3NA C.标准状况下消耗22.4LCH4转移电子数为8NA D.1.0 mol CO2溶于水，溶液中H2C0、HCO、C0,2三种微粒数和为Na 某化合物的晶胞结构如图所示，将该化合物溶于水中，最终可观察到红褐色沉淀生成。 下列说法错误的是 A.该化合物的化学式为F0NH)6C2 NH B.产生红褐色沉淀过程中一定发生了氧化还原反应 Fe C.该品体中存在的化学键有离子键、共价键、配位键 C1 D,该晶胞沿X、y、z轴方向投影均为 一种废水处理装置如图所示。直流电源先连结①④电极时可实现NO,ˉ、NHL,的分离并 在Ⅲ室中富集NH(aq),再切换电源连结②③ 可切换直 电极可实现NO电还原为NH(aq),电极均为 洗电源 情性电极。下列说法正确的是 NH+、NO,-均为 A.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 01molL-废水 B. 电还原时，③接电源负极 C.电还原时，②的电极反应式为： NaC1O,溶液 NaCO溶液 NO3 +8e+9H=NH3t+3H2O D.将1L废水中的NO、N阳4完全转化为NH时理论上转移的电子为0.09mol 实验室用乙酸乙酯萃取对羟基苯乙酮，并回收乙酸乙酯的过程如下： 一对羟基苯乙酮 羟基苯乙酮乙酸乙酯 、有机层 无水氧化铁'操作X 水溶液 乙酸乙酯 有机层」干燥、过 L乙酸乙酯 萃取、分液 L水层 草取、分液 水层 试剂Y,检查溶液 已知乙酸乙酯沸点为77.2℃，对羟基苯乙酮沸点为147℃。下列说法错误的是 A.分两次加入乙酸乙酯萃取，可以提高对羟基苯乙酮的萃取率 B。分液漏斗使用前需分别检查下口旋塞与上口玻璃塞是否漏水 C.操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.试剂Y可选用FC溶液，用于检查对羟基苯乙酮是否残留 N-Z/TO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理.TiO2在光照下可以激发产生空穴凸) 和光电子（©），变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A.HO2氧化SO,2的反应为： 2H02+3S032=3S0,2+H20 N-Zn/TiO, B.过程③0Hb0H,0元素的化合价没有变化 C.①②过程和③④过程消耗的S0,2之比为1：1 D,含硫废液经处理后pH值保持不变 一种用铬铁矿（主要成分是F©0Cr2O,还含有SiO2、Al2O等）为原料生产重铬酸钾 (KzC2O,)的主要工艺流程如图。 Nn,CO、KqO NaOH H20 H,SO. H,SO KCI ↓ ↓pH-7-8 铬铁 矿广粉 →婚烧 →侵取→中和→陵→转化 系列操作K,C:O, 品体 滤渣1 滤渣2 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧：Cr20+2NazC0+KC1O= 2Na2CrO+KCH+2C021 ②酸化：2C042+2H=Cr20,2+H20K=1014(298K) 下列有关叙述正确的是 A.滤渣1的主要成分为SiO2 B.中和的目的是除铁和铝 C.酸化过程中pH=4.5时，若c(Cr02与=10molL,Cr0,2的转化率为50% D.“转化”温度下溶解度：NazCr2O,>KzCr2O 室温下，向0.1moL1的某二元弱酸H2A的溶液中加入NaOH固体（忽略温度、体积 变化)，HA、HA、A三种微粒浓度值的 peCx) 负对数p(闪随溶液pH的变化如图所示。 下列说法正确的是 A.曲线I表示pc(A2随pH的变化 b(2712.51) 2 0.23,130 B. 2HA=H2A+A2K=102% C,随pH的增大，水的电离程度减小 D.室温下，0.1 mol-L-NaHA溶液中