化学试题_安徽省1号卷·A10联盟2025届高三5月最后一卷

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修复文物所用的熟石膏是2CSO4H0,A错误；硅酸盐珐琅具有良好的耐火性和化学稳定性，B 正确：CO呈砖红色，蓝色玻璃一般是添加结的氧化物，C错误；传统整金工艺是将金溶于汞中制 成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面，溶解过程发生物理变化，D错 误。 探究乙醇的消去反应，还需要温度计等仪器，A不符合题意：重结品法提纯苯甲酸，需要用到烧杯， 玻璃棒、酒精灯和漏斗，B符合题意：用四氯化碳萃取碘水中的碘用萃取分液操作，需要分液漏斗， C不符合题意：配制250mL0.1moLˉ'NaOH溶液，定容时需要胶头滴管，D不符合题意。 TCL热水解法制备TO2xHO,A正确：浓氨水能溶解氯化银、氧化银，氢氧化银，但不能溶解银。 OH B错误：澳水能氧化醛基，C错误：生成H七 CHOH应该酸能化，碱能化下生成网状结构的酚 醛树脂，D错误。 氢氧化钡溶液与NH.HCO,溶液按一定比例加热反应，生成碳酸钡，氨气和水，A项不符题意：NS,O, 与硫酸反应生成SO2、S和NSO4,B项不符题意；硫2铝溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝、 二氧化碳和硫酸钠，C项不符题意：硫化铝'y水反应成氢氧化铝利和硫化氢，D项符合题意。 连接四种不同基团的碳原子为手性碳原户，故与氨连接的碳原子、与羟基连接的碳原子是手性碳 原子，如△， CH ,A错误：有5个碳原子共直线，如●，B正确：分 NH2 子中的氨基和羟基均能与乙酸反应，C错误：苯环不能被酸性KMO,溶液氧化，D错误。 常温下，17gNH中含有的价电子总数为8W%,A错误：未指明溶液的浓度，B错误：当反应生成 22.4L(换算成标准状况下)混合（体时，其中0.8 mol NH、0.2moH,故原子总数为3.6N%,C正 确：当制备Imol NHyBH时，转移电子数为N,D错误。 CN H-NH键角：[MgNH·>NH,A错误：HOH,C人久CN含有羟基，分子间能形成氢键，B正 确：NHBH中N提供孤电子对，B提供空轨道，C错误：铝与氢的电负性差比与氢的电负性差大。 在AH:中共用电子对更倾向于偏移到氢原子核附近，极性增强，LH:中氢活性更高，还原性更 强，D错误。 挥发的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故不能说明非金属性碳大于硅，A错误：钠与 水反应比与乙醇反应剧烈，则水中的OH键极性强于乙醇中的OH,B正确：氯水中含有强氧化剂 次氯酸，也能氧化碘离子，C错误：酸性条件下，氯离子也能使KMO:溶液褪色，D错误。 由图可判断，反应的活化能大于反应的活化能A正确：由图可判断，十氢蔡紫脱氢时的反应均为吸 热反应，则紫(CH)的储氨过程是放热反应，B正确：“低压、高温”条件下，有利于反应i、ⅱ向正 反应方向进行，能提高十氢紫的脱氢率，C正确；平衡时，适当升高温度，反应i、ⅱ均向正反应方向移动，则CoH减小，D错误。 (CIoHs) 依题意推测，X是氢、Y是氮、Z是氧、R是硫、W是氯。电负性：O>C>S,A错误：由题干可 知，两个H-NS键角均为117°，S-N-S键角为126°，因2x117°+126=360°，N原子的价层电子对 数是3，B错误：OC2和SO2两种分子的中心原子价层电子对数分别为4和3，VSEPR模型分别 为四面体和平面三角形，C错误：简单离子半径：S2>C”>02,D正确。 细气中的O,会将Fe(D-EDTA氧化为Fe(III-EDTA,H可以还原Fe(III)-EDTA,实现Fe(D-EDTA 的再生，A正确：Fe(-EDTA络合液的pH过大，Fe2生成Fe(OHz,NO吸收率降低，B错误； 吸附活性氢(H·)还原FeII)-EDTA-NO的方程式为4H+2Fe(四)-EDTA-NO-2Fe(Ⅲ)EDTA+Nt +2HO,C正确：适当增大HCOO州浓度，产生的活性吸附氢量增多，NO脱除率增大，D正确。 碳棒X上发生得电子的还原反应：O2+4eˉ+4H'=2H0,碳棒Y上发生失电子的氧化反应： FS→S→SO,2~,则碳棒X为正极，碳棒Y为负极，碳棒Y的电势比碳棒X的电势低，A、B错 误：电池总反应：2FeS2+702+2H,0=2Fe2*+4S0,2+4H°，工作一段时间后氢离子浓度增大，酸 性增强，硫氧化菌可能失去活性，电池效率降低，C正确；负极上每生成1m©lS02,电路中转 移7mol电子(S元素的化合价由-」价升至+6价)，根据电子守恒，理论上消耗O2的物质的量为 1,75mol,理论上消耗标准状况下39.2L的O2,D错误。 在5mL浓度均为0.01molL的CaCl2和CoCl2的混合溶液中加人5mL0.012molL的NaC0, 溶液，若先不考虑离子之间的反应，混合后c(Ca2)=0.005moL',c(Co2=0.005molL',c(CT) =0.02 mol-L.c(CO2)=0.006 mol-L,c(Na)=0.012 mol-L.Ksp(CoCO:)<Kp(CacO). 生成碳酸结沉淀，后剩余c(C0,20.001moL'(忽略水解，碳酸根离子浓度大，水解程度小。 基本能判断Co2·沉淀完全，此时c(Ca2-0.005moL',c(Ca2×c(C0,2-5×10>105,枚沉淀 Z中还含有CaCO沉淀，A错误：清液Y的H筝于102，根据KH,C0=03,可得C.若D既能溶于强碱，又能溶于强酸，则C可能为CO2 D.若A、B均为二元化合物，且B为无色液体，则C可能为HS 5.某药物分子的结构如下： FCcOH CH CH2CH, NH 关于该分子，下列叙述正确的是() A.只有1个手性碳 B.有5个碳原子共直线 C.与乙酸只能发生酯化反应 D.苯环、碳碳三键、羟基均能被酸性KMO,溶液氧化 阅读下列材料，完成6~7题。 刚氢化钠NBH)是一个温和且具化学选择性的还原试剂，属于哪氢化合物家族的成员， 在含有羟基的溶剂（如水、乙醇）中，室温下能快速地将醛和酮还原，如： CN NaBH.CH,CH,OH CN OHC CN HOH,C 之人CN。利用NaBH制备NHBH的途径之一为：2NaBH +MgNH)6JC22NHBH+4NHt+2NaCI+1+Mg。氧烷NHBH)是一种具有高储 氢质量分数和体积储氢密度的环境友好型储氢材料。（已知电负性N>H>B)】 6.N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ A.常温下，17gNH中含有的价电子总数为10N B.IL NaCl溶液中，阴、阳离子总数为2WA C.当制备反应生成22.4L(换算成标准状况下)混合气体时，混合气体中的原子总数为3.6N D.当制备1 mol NH,BH时，转移电子数为4W 7.下列有关物质结构或性质的叙述中，正确的是