化学试题_浙江省强基联盟2025届高三下学期5月联考

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浙江强基联盟2025年5月高三联考 化学卷参考答案与评分标准 分子式为CH,O的物质可以是乙醇也可以是二甲醚，属于有机物，选C项， 基态O原子质子数为8，电子排布式为1s2s2p所以A不正确，C1离子的结构示意图 8正确 S0,中心原子S价层电子对数：2+(6一2×2)=3，其价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，C正 确，CO的电子式O::C::O是正确的，答案选A. 纯铝密度小，硬度较低，应该是硬铝密度小，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，所以A选项错 误：NH.HCO可用作氮肥是因为其含有氮元素，在土壤中能被植物吸收转化为植物生长所需的营养物质，与 它受热易分解的性质无关，所以B选项错误：明矾的化学式为KA1(S),):·12H,O,其溶于水后铝商子水解 产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，从而起到净水作 用，所以C选项正确：SiO:用于制造光导纤雏是因为SO:对光具有良好的全反射作用，而不是因为其硬度大， 所以D选项错误。 B短周期主族元素X、Y,Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气的主要成分，基态X原子s轨道上的 电子总数比p轨道上的电子总数多1，X为氮元素N;工业上采用电解法制备的金属单质有钠、镁，铝，NCI 常用作调味剂、防腐剂，则Y为钠、W为氯：Z原子最外层电子数等于电子层数的2倍，为硫元素S。同一主 族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小：同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势， N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，N.OS第一电离能依次减小，A正确：非 金属性氯大于硫，则简单氢化物还原性HS>HC1,B错误：硫单质在常温下呈固态，氟气呈气态，C正确： S,N是分子品体，熔化时需克服分子间作用力，D正确 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏，A正确：钠、钾、白磷属于易燃物品，不能随意丢弃，实验室中可以 将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，B正确：乙醇.苯属于易挥发、易燃的有机物，应密封保存，置于阴凉 处，且远离火源，C正确：酒精灯加热烧瓶时需要垫陶土网，D不正确；答案选D。 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应①中，FC是氧化剂，2是氧化产物，所以氧化 性：Fe+>l,反应②中Cl是氧化剂，FCs是氧化产物，所以氧化性：Cl2>Fe+,反应③中l是氧化剂， HSO是氧化产物，所以氧化性：L>SO。综上，氧化性由强到弱的顺序为C:>F+>>SO,A错误： 反应①中，FeCl中Fe元素从+3价降低到+2价，当有1 mol FeCl,被还原时，转移的电子数为Na,B错误： FC1,在①中消耗、②中再生，实际消耗的是C1:(氧化剂)和S):(废气处理对象)，C正确，由于氧化性： Fe3+>SO,所以Fe+能将SO2氧化为SO,Fe+与SO,不能大量共存，D错误. D S)2具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，与其具有氧化性无关，故A错误：F+是血红蛋白的成分，故 FCO,可用作补血剂，与其热稳定性无关，故B错误：羧基上羟基被取代，生成酰胺键属于取代反应，与氨基 含有孤电子对无关，故C错误；一氧化碳能够与一氧化氨反应生成氯气和二氧化碳，反应中一氧化碳中碳元 素化合价升高，为还原剂，表现还原性，故D正确：选D。 .七三教化缆与化机浴微生城儿挺的汉应：h十干)一￥干2H,八止佣：怖硝骸与过革 的铁屑反应：3Fe+8HNO,一一3Fe(NO):十2NO↑十4H:O.B正确：H:O,溶液中滴加NaI溶液：2I+HzO2 +2H+一L+2HO,且2I厂+2H:O2一I+2H:O+O2电荷也不守恒，C错误：二氧化硅和氢氧化钠溶液 反应：SiO+20H-一SiO号+H0正确：答案选C。 .C由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或 原子团，故该有机物存在顺反异构，A不正确：由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基，羧基、碳碳双 键，醚键和酰胺基5种官能团，B不正确；由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官 能团都具有形成氢键的能力，故其分子间可以形成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内 氢键，C正确：由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各1mol,这两种官能团都能与 强碱反应，故1mol该物质最多可与2 mol NaOH反应，D错误，答案选C 0.B实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氮气需要加热，图中装置缺少加热仪器（如酒精灯），不能制取氯气，A 错误：栖牲阳极法保护铁电极·是将比铁活泼的金属（如锌）与铁构成原电池，锌为负极（阳极），锌失去电子， 被氧化，铁为正极，得电子，被保护，B正确：配制NaOH溶液不能将NaOH固体直接在容量瓶中溶解，C错 误：H(g)十【(g)一2HI(g)是反应前后气体分子数不变的反应，不可以通过加压方式验证平衡移动原理， D错误。 1.B升高温度，催化剂M的活性可能降低，反应②的速率有可能变慢，A项错误：反应①是气体体积增大的 反应，反应②是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内的压强可能先增大后减小，B项正确：混合气体 的密度p一芒，容器的体积V不变，反应①中有固体参与反应，m为变量p不再改变时，说明反应①达到平 衡，此时CO含量不变，因此反应②也达到平衡，C项错误：新平衡时，由于反应①平衡常数K=p3(CO)不 变，CO分压不变，D项错误：答案选B 2.C正极电势比负极高，放电时石墨电极为原电池的正极，MCMB电极为负极，则放电时石墨电极电势比 MCMB电极电势高，故A错误：当转移电子1mol时，参与反应的K的物质的量和PF,离子的物质的量 共2mol,故B错误：放电时石墨电极为原电池的正极，C,(PF。),在正极得到电子发生还原反应生成C、 PF,离子，电极反应式为C.(PF).十xe一一C,十xPF。,故C正确：充电时MCMB电极为阴极，石墨电极 为阳极，发生氧化反应，故D错误：故选C。 3.D观察晶体结构图，-的配位数为4，A正确：Cū+与O-形成的化学键不是纯粹的离子键，B正确：该晶 体与盐酸反应生成Cu和CuC,C正确：高温时该晶体的稳定性大于氧化铜，D错误。 4.B从反应途径看，H+参与反应促进形成碳正离子，有利加快水的加成，最后H+又生成出来，所以H+是 催化剂，A项正确：肉桂酸分子中苯环可以与3molH:发生加成，碳碳双键可以与1molH发生加成，所以 总共可与4mo】H:发生加成反应，B项不正确：H进攻远离羧酸的碳生成碳正离子是因为羧酸基团的吸电 子效应，且荞环与碳正离子的共轭效应，有利于碳正离子稳定，C项正确：与水加成的产物中含有羧基和醇 羟基，可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质，D项正确。 A NaHCO,水溶液呈碱性，说明HCO,的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO,和Nas CO,水解关 系为：CO>HCO,,溶液中剩余微粒浓度关系为：c(HCO)>(CO),CO和HCO水解程度微弱，生 成的OH浓度较低，由NaHCO,和Na:CO,化学式可知，该混合溶液中Na浓度最大，则混合溶液中微粒 浓度大小关系为：c(Na+)>c(HCO万》>c(CO》>c(OH),故A正确，该混合溶液中电荷守恒为： c(NH)+c(H+)=c(OH)十c(CI),物料守恒为：c(NH,·HO)十c(NH)=2c(CI),两式联立消去 c(CI)可得：c(NH)+2c(H+)=2c(OH)+c(NH·HO),故B错误：若不考虑溶液中相关做粒行为， 则c(CH,COOH)=c(CH,COO)=e(Na+),该溶液呈酸性，说明CH:COOH电离程度大于CH,COONa 水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH COO)>c(Na)>c(CH,COOH)>c(H),故C错误；该混合 溶液中物料守恒为：2c(Na+)=c(HCO)+c(HC,O)+c(C:O),电荷守恒为：2c(C:O)+c(HCO) +c(OH)=c(Na)十c(H+),两式联立消去c(HC:O)可得：c(H)十c(H2C:O,》=c(Na)+c(C:O) 十c(OH),故D错误。 A由制备流程可知，①中NCIO,在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO,和ClO2,反应 为2NaC1O3+H:SO,+SO2一2C1O+2 NaHSO1:②中C1O2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaC1Oe, 反应为2NaOH+2C1O2+HO2一O:↑+2H0+2NaC1O:,将溶液蒸发浓缩、冷却结品，过滤可得到 NaC1Oe,以此解答该题.反应①2NaC1O3+H:SO+SO一2 NaHSO,+2C1O:,参加反应的NaC1O,和SO 的物质的量之比为2：1，A错误：纯C1O:易分解爆炸，则反应①鼓入空气，主要目的是稀释CO2以防爆炸， B正确：双氧水受热易分解，NCIO高温会分解，反应②在冰水浴进行可以抑制H:O,分解，低温也有利于 生成NaC1O,C正确：NaC1O2制备需在通风橱中进行，因为S):有毒且ClO2易爆，D正确：故选A (16分) (1)AC(2分) (2)①GaN(2分)共价晶体(1分) ②镁原子最外层有2个电子，代替G(Ⅲ)后缺少一个电子，形成空穴(2分) (3)①①AC(2分 ②NaClO+2NHN:H,+NaC1+H,O(2分) ③<(1分)，甲基是推电子基团，氨基是吸电子基团，甲基连接的氮原子给出弧电子对结合氢离子能力强， 所以碱性大(2分) ①取少量反应后的溶液于试管中，滴加盐酸溶液，产生的气体使品红溶液褪色，则有亚硫酸根离子，另外取 少量反应后的溶液于试管，再加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则有氯离子(2分) 【解析】(1)基态Si原子3p轨道上的电子排布为3p,所以自旋方向相同，A正确，Ga在元素周期表中的位 置：第四周期第ⅢA族，B是错误的：基态N原子电子排布为[H]2s2p,所以[He]2s2p的N原子处于微 发态，C正确：Ge的半径大于Ge+的半径，所以D错误，故答案选AC. (2)①均摊法：白球为N,8*1/8+6*1/2=4,黑球为Ga,在体内4个，因此化学式为GN,品体由原子构 成，为共价晶体：利用题干信总(P型半导体核心特点是掺杂低价元素引人空穴主导导电)镁原子最外层有2 个电子，代替G(Ⅲ)后缺少一个电子形成空穴。