化学试题_2025年重庆市普通高中学业水平选择性考试高三第三次联合诊断检测

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【解析】酚醛树脂是合成有机高分子，B不正确 【解析】[NH,K,Cs,Rb)MgC1,·6HO]是离子品体，熔点较高，A不正确。 【解析】A选项，A+与HS会发生双水解，不能大量共存：B选项，H与CHCOO不能大量共存： D选项，酸性环境下，MO,会氧化CI, 【解析】C1O,的中心原子有1对孤电子对，CO,为三角锥形，S0,的中心原子没有孤电子对，为正四面体 形，故CO,的键角小于SO的键角。 【解析】A选项，在CuNH4]SO:溶液中加入乙醇，可降低溶剂的极性，从而析出[CuNH4SO:·HO晶 体，能达到实验目的：B选项，检验卤代烃中卤族元素，需先加入NOH溶液加热，再加硝酸酸化，最后 加AgNO,溶液，B项不能达到实验目的：C选项，制得的气体中除乙炔外，还有HS等杂质，HS也能使 溴水褪色：D选项，CO2与NCO,溶液反应，D项不能达到实验目的。 【解析】A选项，X存在顺反异构体，A不正确：B选项，X分子中的碳原子有可能全部共平面，B不正确： C选项，X发生反应水解后，苯环上有1个酚羟基，故1molX最多可与3 mol NaOH反应，C不正确：D COOH 选项，X与足量H发生加成反应所得的物质为 ,含有3个手性碳原子，D正确 【解析】由W原子核外s能级上的电子总数与D能级上的电子总数相等，观察物质结构可知W的电子排布 式为1s22s22p,W是0元素，又由X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的同一短周期元素，则X、Y、 Z、M分别为Li、B、C、F元素。A选项，O可与F形成OF2,其中O为+2价，A不正确：B选项，F 的氧化性强于O2的氧化性，B正确：C选项，H:BO是一元酸，C不正确：D选项，简单氢化物的沸点是 HO>HF>CHa,D不正确。 【解析】A选项，发生的反应是Cu十2Fe=Cu2++2Fe2+,Cu不能置换Fe,金属性：Fe>Cu,A不正确： B进项，CI厂和厂的浓度相同时，滴加AgNO,溶液先生成AgI沉淀，说明KAgC)>K(Ag,B正确：C 选项，滴加稀硫酸后，HNO可以氧化Fe,不能说明FNO2溶液变质，C不正确：D选项，溶液变蓝 有可能淀粉溶液部分水解，D不正确。 【解析】a为SO2,没有永久漂白性，A不正确：b为FcO4,不能与AlO,发生反应，B不正确：c为SO, 与BCL溶液反应生成BaSO4沉淀，C不正确：d是H,SO4,浓硫酸和稀硫酸分别与铁反应的产物不同，D 正确。 C【解析】由盖斯定律：反应①+②得CO,(g+3H,(g)=CH,OH(g+H,O(g)△H=-46k·mol', 再由△H=反应物键能总和一生成物键能总和，得H一H共价键的键能为436kJ·©l厂'， D【解析】根据Na'移动方向可知，a为光伏电池的正极，b为光伏电池的负极，左侧为阳极室，其电极反应 为：2H0-4e=4H+02↑，右侧为阴极室，其电极反应为2Hz0+2e=H2↑+20H厂，由阳极反应可知. 生成1mol HCIO4,电路中转移1mole,由阴极反应可知，转移1mole,产生1gH,D选项符合题意， D【解析】A选项，根据图2中的品胞可知，Cs位于品胞体心，S位于品胞顶角，Br位于品胞12条棱上， 故I个品胞中含I个Cs、1个Sn、3个Br,该物质的化学式为CsSnBr5,A不正确：B选项，与Cs等距 且紧邻的Br有12个，B不正确：C选项，C与S如之间的最近距离应是品胞体对角线的一半，即 apm, C不正确：D选项，CsSnBr的摩尔质量为492g·mol厂，1个品胞中含1个CsSnBr,该昌胞的质量为 4.92 492Nwg,该品胞的体积为(（ax10奶）cm,该品体的密度为7×0”g·cm3。 A【解析】A选项，a点溶液中：pH=8.25,c(OH)=105.molL,根据二者Kp值计算得cCO)>c(OH), A不正确：B选项，由图中曲线可知，NiCO(s)可以转化为N(OH(s),B正确，曲线Ⅱ下方都属于NiCO 的不饱和溶液，b点溶液中：cCO)×cN)<1.42×107,C正确，D选项，根据物料守恒，D正确。 C【解析】由题意，起始加入20olC0(g)在4L容器中，压强为200kPa,反应到h时刻压强为300kPa, 则h时刻气体总物质的量为30mol,其转化如下： Caso (s)+COg)Cao(s)+CO-(g)+SO-g) 起始(mol) 20 转化(mol) 10 10 10 平衡(mol) 10 10 10 此时C0、CO2、S02的分压均为100kPa。 2时刻将容器体积缩小为2L,则C0、C02、SO:的分压均为200kPa,到3时刻达平衡，总压为560kPa, 则此时气体总物质的量为28mol,存在如下转化： Cao(s)+COxg)+S0:(gCaSo(s)+CO(g)2 起始(mol) 10 10 10 转化(mol) 2 2 2 平衡(mol) 8 8 12 此时C0、C02、S02的分压分别为240kPa、160kPa、160kPa 根据6时刻是平衡状态，可计算反应①的K=160X160kPa,h时刻反应①g,=100X100kPa<K,故h 240 100 时刻反应未达到平衡状态，此时应是CaSO(s)不足量，A不正确：B选项，CSO(s)是固体，加入CaSO4(s) 反应速率不变，B不正确：C选项，由方程式可知，0→hmm内C0的压强减少100kPa,用C0表示的平 均反应速率为100 kPa·min',C正确：D选项，白时刻SO2的分压为160kPa,D不正确。 根据下列实验操作及现象能得出正确结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将铜丝插入FeCL,溶液中 铜丝溶解，溶液变蓝 金属性：Cu>Fe 向含有0.1 nol/L NaCl和0.1 mol/L KI的 B 先产生黄色沉淀 K(AgCD)>KAgl) 混合溶液中滴加AgNO,溶液 C 向Fc(NO2溶液中先滴加稀疏酸，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 Fc(NO,h溶液己变质 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热 D 溶液变蓝 淀粉未水解 冷却后再加入少量胰水 黄铁矿（含FS,)的转化如下图所示。下列说法正确的是 A.a具有永久源白性 非金属 V:0空气 金属 983%H:s04 含氧酸d B,b能与AO,发生铝热反应 空气 氧化物a 400-500℃ 氧化物© 黄铁矿 C,c与BaCl,溶液不反应 吸烧 磴性金属 氧化物b D。铁与不同浓度的d溶液反应的产物可能不同 以CO,为原料合成CH,OH的相关反应为： ①C0(g)+H(g)=COg+H,O(g)△H=+42kJ·mol', 共价键 C=0 C-H C-0 O-H ②CO(g)+2H(g)≠CH,OH(g) △H=-88kJ·mol厂. 键能/kJ·mol1 803414326464 部分键能数据如右表所示，则H一H共价键的键能是 A.428kJ·mol1 B.442kJ·mol C.436k·mol D.416kJ·mol 工业上以NaCO,为原料电解制备HCO,的装置如图所示。下列说法错误的是 A.a为光伏电池的正极 光伏电 B.左侧电极上的电极反应为：2H0一4e=4H+O2↑ C,c处得到的是HCIO4溶液，d处得到较浓的NaOH溶液 D.若电解得到1 mol HCIO4,理论上产生气体Y的质量为8g 离子交美膜稀0州溶液 种具有良好光电性质的锡基钙钛矿的品体结构如图1所示，其品胞如图2中虚线刀州小，阳肥4下为aPm, N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.该物质的化学式为CsSnBr6 B,与Cs等距且紧邻的Br有8个 oSn(位于Br形 成的每个正八 C.Cs与Sn之间的最近距离为5。 pm 面体的体心】 Br 4.92 D.该品体的密度为入x日×10g·cm 图1 图2 N2+在不同pH的NaCO,溶液中可能生成Ni(OHD2和NiCO两种产物。25℃时，二者的沉淀溶解曲线如图所示。