化学试题_安徽省合肥一六八中学2025届高三最后一卷

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【解析】含氮杂环化合物不一定有苯环结构，含氮杂化中N原子也有可能s3杂化，不一定属于 芳香族化合物。 【答案】D 【解析】A.乙醛分子间不能形成氢键：B.比如在双原子分子氮(N2)中：氮分子中存在一个。键和 两个π键。由于氮原子的2印轨道电子云相互重叠形成的π键，其电子云重叠程度较大，而且形 成π键后，整个分子的电子云分布更加对称，使得分子能量降低，稳定性增强。 ·从键能数据来看，氮分子中。键的键能约为247kJ/mol,而两个π键的键能总和约为942 247=695kJ/mol,平均每个π键的键能约为347.5kJ/mol,大于g键的键能，说明在氨分子中π 键比。键更稳定。这使得氮分子化学性质稳定，不易发生化学反应：C.C原子半径比C原子半 径大。 【答案】A 【解析】第二周期中，第一电离能比N大的有F和N©两种元素，A正确：B.催化剂不影响平衡产 率；C.乙酸中双键氧不杂化；D.钼的价电子是4d5s'。 【答案】D 【解析】1mol乙醇中含有7Na个极性共价键，A错：B.没有体积，无法计算：C.酯化反应是可逆 反应。 【答案】D 【解析】H2O2在Fe3+催化作用下分解。 【答案】B 【解析】A.可以低于0刻度，C.铜丝不能做焰色试验，可以用铁丝或者铂丝；D.不能用酒精萃取 碘水中的碘。 【答案】C 【解析】A,由于加热100℃，所以不适合水浴；B.苯环不能被高锰酸钾氧化：D.蒸发结晶会有较 多KCI杂质产生。 【答案】D 【解析】A.吉瑞替尼分子式C9H:NOs:B.分子中没有手性碳；C.反应6mol氢气 【答案】B 【解析】B.根据题意应该是Co+穿过A膜，所以应该是阳离子交换膜。 【答案D 【解析】A.不能用pH试纸测NaClO溶液pH值；B.HCOs与[Al(OH):]反应不是双水解； C.Pb(NO):溶液是过量的。 【解析】据关系图和电子守恒，1molO2可以得到4mol电子，同时可以氧化4mol催化剂，最终 H H-N-H 理论上可以处理4 nol NO,故A错误： 中N原子形成四根键所以键角大于 0H-0 0-V+-0-V+-0 NH,基态V原子有13种空间运动状态即电子占据的原子轨道数。 【答案C 【解析】题中图示能判断两个反应活化能大小，但不能判断反应I、Ⅱ的焓变大小，A错误；T,温 度时，两个反应的速率常数相等，但不能判断反应一定处于平衡状态，B错误；通过图像乙可知： 变化相同温度，反应I的变化值小，则活化能较小，即E,1<EⅢ，D错误。 【答案B 【解析】根据图示可知1,3号N原子是共用电子对形成的共价键，2、4号N原子是配位键形成 的共价键，根据题意是平面型构型，所以N原子都是sp2杂化，价层电子对数为3，相同。 【答案B 【解析】由图可知G点呈中性，所加HCI的量少于10mL,所以根据物料守恒可知c(CI)< c(M)+c(MOH). 非选择题（共58分。）】 (14分，每空2分) 【答案】(1)恒压漏斗 (2)邻苯二甲酸酐 (3)先打开活塞A再关闭抽气泵 (4)乙醇 CH 0 催化剂 (5 +NH3+3O2 NH+4H2O △ CH (6)80% (14分，除标注外，每空2分) 【答案】(1)粉碎成细颗粒(1分) (2)2CeO:+H2O2+3H2 SO=Ce2(SO)+0+4H2O H:SiO,CaSO (3)打开分液漏斗上口活塞（或使活塞上的凹槽对准漏斗口的小孔） (4)6HCO+2Ce3++(n-3)HzO=Ce2(COs)3·nHO+3CO2↑碱性(1分) (5)B (6)82.6% 【解析】(1)根据影响反应速率的因素可知，为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿 石粉碎成细颗粒处理。 (2)焙烧后铈元素转化为CO2,四价铈不易进人溶液，而三价稀土元素易进人溶液，故酸浸时 HO2起还原剂作用，反应方程式为2CeO2+H2O十3H2SO,=Ce(SO)3+O2◆十4HO SO2和碳酸钠培烧转化为硅酸钠，加人硫酸后转化为硅酸，同时，钙离子和硫酸根结合为疏酸 钙，故滤渣1成分为HSiO3、CaS),。 (3)分液时打开分液漏斗活塞放出下层液体前，应先打开分液漏斗上口活塞（或使活塞上的凹 槽对准漏斗口的小孔) (4)用碳酸氢铵“沉铈”，则结合原子守恒、电荷守恒可知生成C2(CO2)3·nHzO的离子方程式 为6HCO5+2Ce3++(n一3)HO=Ce2(CO,),·nHO+3CO2↑：铵根离子的水解常数K 10-14 (NH)= 1.75X10≈5.7X10,碳酸氢根的水解常数K,(HC0)= Kw 10-14 4.4X10-7≈ 2.3×10-8,则K(NH)<K.(HCO5),因此常温下加人的NH,HCO3溶液呈碱性 (5)A.由图可知，AB线的反应为Ce3++3HO=Ce(OH),￥+3H+,A项正确：B.根据工艺流 程图可知，向混合稀土中加人的氧化剂可以将Ce3+氧化成C+,而其他稀土离子(RE+)不能 被氧化，由于KMO,的电势高于O2的电势，在酸性条件下，KMnO,溶液还可能氧化其他稀 土离子(RE+),这样就无法达到把铈从混合稀土中分离出来的目的，同时，KMO4做氧化剂 被还原为MnO2,使Ce(OH):中混入新的杂质，故上述流程中选空气作氧化剂比选KMnO,作 氧化剂更好，B项错误：C.由图可知，上述流程中pH约调至89，可完全将C3+氧化为 Ce(OH),,C项正确；答案选B。 (6)根据电子得失守恒有关系式3CeO23Ce+KMnO,,根据反应消耗KMnO,标准溶液的 量可计算出CeO2的质量，进而确定CeO2的质量分数为82.6%。