化学试卷-内蒙古包头市2025届高三下学期4月二模

高三化学,2025年化学试卷,内蒙古包头市高三下学期4月二模，教学小助手分享Word版资源文件：化学试卷-内蒙古包头市2025届高三下学期4月二模，若想获取电子版资源，请点立即下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，并且有海量历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝 酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确。补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二骸 四乙酸铁钠，使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养 强化剂，B错误。包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正 确。抗坏血酸（即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确。 二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为S0,+1:+2H,0一 4H'+S0+2I,故C错误。 SO2为共价品体，和二氧化碳不同，每个S引原子周围有4个O原子，每个0原子周围有 2个S原子，S原子与0原子之间以单健相连，键角为10928，上述电子式表达错误， A错误，2-丁烯的键线式应该为心，B错误，H0的中心原子价层电子对数为 2+6-2x1=4,价层电子对互斥(VSEPR):模型为四面体结构： ,C错误。 2 Cl2分子中G键的形成为p轨道电子云“头碰头”叠，D正确。 用石灰沉淀富镁海水中的Mg,生成氢氧化镁，A错误。将SO,通入氯化钡溶液至饱 和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确。配制氯化铁溶液时，先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 到所需要的浓度，C错误。ACl溶液与CO2不反应，D错误。 KS20%中，8个0原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，0元素全部显-2 价，则1个“KzSO,”得到2e,MnS0:转化为KMO4,M血元素由+2价升高到+7价，失 去5e,依据得失电子守恒，可建立关系式：SKSO。2MnS04,再依据质量守恒，便可得 到配平的化学方程式为5KS,O,+2MnS0,+8H,0一2KMnO,+4KS0+8H,S0,,据 此回答。1个“KzS2Os”得到2e,1mol过二硫酸根发生反应，转移电子数为2NA,A正 确。反应1mol时，转移10mol电子，产物中12mol硫酸根只有10mol是还原产物，所以 转移10mol电子生成还原产物10W,B正确。Mn“中M层电子排布为3s'3p3d，电子 数为2+6+5=13,1 mol Mni中M层电子数为13Na,C错误。S0中硫原子的价层电 子对数为4+6+2-2×4)=4，故1molS0中碳原子的价层电子对数为4W,D正确。 冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确。实验室用水和电石为原料制 备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，使水面难以升降，无法控制 反应速率，B错误。SO2溶于水，反应产生HSO,HSO电离产生F使溶液表现酸性， 因此将S02通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但$0，不能使变为红色的溶 液变为无色，因此只能验证S02水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误。氨气极易 溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，D错误。 合成过程是羟醛缩合反应，含有活性α一氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生 加成，得到-羟基醛，并进一步脱水得到a,阝-不饱和醛。A、B正确。先加银氨溶液， 微热，产生银镜现象，说明有醛基：银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色， 不能证明含有碳碳双键。应该先加盐酸酸化后向滤液中加入澳水，C错误。1ol醛基可 以与足量的银氨溶液反应生成2m0l单质银，D正确。 由于苯酚、水和乙醇中羟基与Na反应的剧烈程度依次降低，所以苯基、氢原子和乙基的 吸电子能力逐渐减弱，接上对应氨基N原子上的电子云密度逐渐增强，所以脂肪胺碱性强于芳香胺：芳胺芳环上若有斥电子基可增强碱性，若有吸电子基则减弱碱性。所以碱 性从强到弱顺序为：乙胺>氨气>苯胶>对氟苯胺。 醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸 性强弱，A错误。NaOH溶液过量，不能证明红褐色Fc(OH方沉淀源自Mg(OHh沉淀的转 化，B错误。葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NOH需要过量，题中所给氢氧化钠量 不足，C错误。将SO,通入FcCl溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿 色，说明F©艹与SO,络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原 反应的平衡常数更大，D正确。 短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和P能级上的电子总数相等，W可能 为O,也可能为Mg,根据化合物的化学式，W只能为O,W和Z同主族，且属于短周 期元素，则Z为S,Y是同周期离子半径最小的元素，则Y为A1,根据化合价代数为 0,则X在该化合物中显+1价，即X为Na,据此分析：O没有最高正化合价，A错误. Z、W简单氢化物的沸点为HS、HO,常温下水为液体，HS为气体，沸点： H,0>HS,B错误。W,为O,Zw,为S02,价层电子对数为2+6-2x2=3,空间构型 2 为V形，SO2、O,互为等电子体，空问构型相同，均为V形，C正确。N和O形成 NaO2,含有共价键，D错误， 卤化铵的分解为吸热反应，则△H,>0,△H,对应的为H仪化学键断裂过程，断裂化学键 吸收热量，则△H,>0,A错误。HC1的键能大于，故NHCI的△H,大于NHLI的 △H2,B正确。△H,为NH与反应，与X无关，C错误。途径6与途径1、2、3、 4、5之和的起点和终点相同，结合盖撕定律可知△H,+△H2+△H,+△H,+△H,■△H。· D错误。 配合物中心离子C0“有6个NH配体，A正确。该品体由阳离子和阴离子相互作用而形 成，属于离子品体，B错误。由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮