化学试卷-山东省山东名校考试联盟2025年高三4月高考模拟考试

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化合物M是从我国传统中药提取得到的一种天然产物，其结 构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A分子中含有4种含氧官能团 B.除氢原子外，M中其他原子可能共平面 C.分子中含有2个手性碳原子 D.与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH L的配位聚合物在光学，磁学、分子识别等领城具有巨大的应用潜力，某L。的配离子()合 成过程如下图所示（未配平），下列说法正确的是 已知：含有多个配位原子的配体与同一中心离子 (或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为 整合物：N。为阿伏伽德罗常数的值。 A.X中C-N赞长：①=② B.Z所带的电荷为十3n C.Z中La的杂化方式可能为sp D.1molZ中通过鳌合作用形成的配位键有6nN个 常祖下，向pH=48、含有0.1mol·L1NiS0,和 06 CH,C0OH-CH,C0ONh的混合液（浓度和为0.2mol·L-, 该混合液为pH的毁冲剂)，加人乳酿（以HY表示），各含 .1030 微粒的分布系数与c(HY)的变化关系如图所示，下列说法错 误的是 已知：①N+与CH,CO0-形成[Ni(CH,CO0)]*、 Ni(CH,COOH),:N+与乳酸根形成NIY+,NiY:、NiY5, ②Ni微粒的分布系数如 0 0204 060 c日Y)Nmol-L cO) )N(CHCO)NC00),]-eONYNN0% A起始混合波中存在 2c(Ni)+c[Ni(CH,COO)*]=c(CH,COOH)+c(CH,COO) B.曲线2代表的是NiY C.N中与酷酸的配位能力弱于乳酸根的 D.NiY:+HY-NiY灯十H+的平衡常数的数量级为10 选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 下列操作像达到相应实验目的的是 来科研团队研发的强酸性（硫酸）高浓度异岗 一n6.1o 电解所溶液，通过引入Br使1厂进行多电子 电 电N 转移，从而净化含CN”的废水。其电池和反 CN的便本 应罐工作原理如图所示，下列说法正确的是 A,电极电势：电极M高于电极N B.电池装置的总反应为 4Bx+702+4H+4I=2B2+41O万+2H0 CO.N C,当处理含1 mol CN的废水时，理论有 居予交园 i型 5molH透过质子交换膜移向电极N D,工作过程中，需要定期补充NB:、Nl等物质 F.Br 黄铜溶解被中主要含有Cu2+、Zn+,也含有少量Pb+,Fe+,按下列方案实现各金属离子 分离。下列说法正确的是 宽接乙 潘AS 足量 溶 枫淀丙 贵钢溶解液 80 延s 让量氨水 溶注 格什甲 溶液 已知：Zn++4NH,[Zn(NH,),]+ A实验室模拟操作甲所需主要玻璃仪器有普通漏斗，玻璃棒和挠杯 B.沉淀乙主要成分有CuS,FeS和S C.赶尽H,S的目的是防止下一步操作中增加氨水的用量 D.生成沉淀丙的反应为4Fe2++02+8OH+2H:0=4Fe(OH), 在恒压密闭客器中，过铜粉、铁粉分别和2.0mL0.5mdl·LHNO2混合，实验记录如下： 实验编号 金属 现象、操作 铁粉 立即产生无色气体，遥空气不变色，经检验为H:向溶液加入足量 NOH,得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽使温润红色石蕊试纸变生 铜粉 溶液变蓝，经检脸无H:产生 下列分析正确的是 A.实验1中产生H:的物质的量为5×10-mol B.推测实验丨中产生NH甘，O.5mcl·L硝酸只能将Fe氧化为Fe钟 C,根据上述实验推断，该浓度的硝筱中NO;的氧化性强于H+ D.由上述实验可知，H的还原速率大于NO;的还原速率 恒祖恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生丙烷的裂 p10/Pa 解反应：CH,(g),C,H(g)+CH(g),测得不同起始 压强和能化剂表面积下（曲线a的能化剂表面积是曲线b 的两倍)C,H,(g)的压强随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是 A在上述实验条件下，增大丙烷的张度，裂解速率不变 B.曲线b的丙烷裂解平衡常数为5kPa C.x=0.6 1约 D.当能化剂表面积为曲线b的3倍时，丙烷的裂解速率可能为60kPa·min' 三、非造择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)常土元素是元浆周期表中第ⅢB族航、钇和鞠系元累的总称，锑(Sb),铁，镧(La) 及其化合物被广泛应用于计算机、通信信息等高新技术产业。回答下列问题： (1)Sb的原子序数为51，基态Sb原子的价电子排布式为La位于元景周期表的 区， (2))FeS0,·(NH,):SO,·6H:O俗称摩尔盐，相对于FeSO4·7H:O而言，摩尔盐不易 失水，不易被空气氧化，在化学分析实验中常用于配制F(Ⅱ)的标准溶液，硫酸亚快铵品体中 亚铁离子稳定存在的原因是 ,摩尔盐构成微粒中VSEPR模型为四面体的有 种。 (3)物质中含的大π键，可用符号正表示，其中m代表参与形成大x健的原子数，n代表 参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大需键可表示为），F+与两个C,H离子形成配 位键后，使Fe+的3d、4s、4p能级中共具有18电子的稳定结构，则1mol[Fe(CsH,):]中含有 的配位键的数目为 CHG所含大Ⅱ锭可表 示为 (4)La、Fe、Sb形成的合金可用于热电数应，其热 电立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm, ●】 铁周围邻近的Sb原子数为 ,热电晶体的 Fe 密度为 g·cm(设N.为阿伏伽德罗常数的 值：用含a和N。代数式表示)。 17.(12分)有机物H是抗病毒药物的中间体，某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线