化学试卷-浙江省北斗星盟2025届高三下学期适应性考试（三模）

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【解析】A铜氨离子可以缓慢产生C2+,电镀效果更好（来自教材）：B.该物质是铜氨溶液中加 醇析出的，所以不易溶于乙醇：C会转化为溶解度很小的CS:D.呈深蓝色 (答案】C 【解析】A单水解可逆：B.平面正三角形D,名称为2丁醇 【答案】A 【解析】A作磨料是因为硬度高 I答案】D 【解析】B.Mg2+的半径比Ca2+小，更容易结合O2,所以碳酸镁分解温度低：C.CC1s-吸电子能力 强，导致氧氢键极性强：D、元素第一电离能：P>S>Si I答案】D 【解析】A.苯标况下不是气体：C.若是双氧水制氧气，转移的电子数就不是0.4mol:D.酯化反应为 丁逆反应 【答案】C 【解析】A.若是强酸性，则硅酸根离子会变成硅酸沉淀：B.溶液紫红色褪去：CSH4和(CH)Si都 是非极性分子，前者相对分子质量小，分子间作用力小D.SH4作还原剂，被氧化 【答案】C 【解析】A.工业合成氨是氮气和氢气反应：B.高锰酸钾溶液足量会将甲醛氧化为CO2:D.醋酸为弱 电解质，写离子方程式不拆 I答案】B 【解析】A有产生氢气，不可用明火加热：C氢气和氯气混合光照可能会爆炸：D,未用完的白磷要 女回原试剂瓶 【答案】B 【解析】蒸馏时可用蒸馏烧瓶，A对：根据信息，可知还有一部分溶于水中，可加无机盐让其析 出，再分液，B错 【答案】A 【解析】A.乙醇对称性差，熵值大：B.分离出氨气，速率会下降；C盐酸浓度未知，对醋酸电离 度如何影响，无法判断：D阳极都是失电子，发生氧化反应，反应类型相同 【答案】B 【解析】甲的同分异构体有6种 【答案】D 【解析】A.阴离子为过二碳酸根离子CzO62-,存在氧氧非极性键：B.P%电极失电子，要与b相连： 碱性条件下不出现氢离子：D.电压增大，失电子能力强，可能会产生氧气 14.【答案】C 【解析】CNH中氮原子上有一对孤对电子，排斥力大，角度小，[Co(NH)]4中氮原子上的孤对 电子对已形成配位键，排斥力小，角度大D.[CoNH)+中Co2+是六配位的，一定有d轨道参与 15.【答案】D 【解析】A.c(HCN)+c(CN)=O.1molL:B.水电离程度最大时恰好生成氯化铵，cNH4)<c(CI): C.c(CHCOOH)+c(CH3COO)=2cNa):D.结合电荷、物料守恒可知 16.【答案】C 【解析】A.用电子天平称取：B.抑制三价铁的水解：D.铁元素的质量分数为7b/a 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)90°、180°(2分)(2)BC(2分) (3)2SN,△Sg+4N2t(2分) (4)(1分)1(1分) (5) ①4 CuFeS2+1302墨4Cu0+2Fe203+8S02 (2分) ②Fe2+、S02、H+、OH、H0(2分) ③避免产生氮的氧化物，造成污染(2分) ④蒸发浓缩、缓慢冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(2分) 【解析】 (2)没有自旋平行，A错。若有溶解有氧气或浓度大有可能产生沉淀，B对。焦硫酸水溶液呈酸性， C对。S原子还有一对孤对电子对，分子呈三角锥型，D错。 (3)分析可知要生成Ss才符合题意 (4)SH不带电荷，只有一对公用电子对偏向S,所以S显-1价 (5)③先双氧水氧化铜为氧化铜，氧化铜再与硝酸反应，无污染气体产生。④要得结晶水合物， 通常采用冷却结晶，要得大颗粒晶体，需要缓慢冷却。 18.(12分) 【答案】 (1)CHOH-6e+80H=C032+6Hz0(2分) (2)401.2+a(2分) (3)BD(2分) (4)丙二酸中-COOH使另一个-COOH的O-H键极性增强，酸性增强：HOOC-CH-COO易形成离 子内氢键，氢离子比丙酸难电离(2分) (5)①减小压强，对反应I平衡左移动，N的压强小，只改变压强时，N点转化率比M点小，但 是N点使用了水分子分离膜，会使平衡右移动，转化率增大。在两个因素共同作用下，两点 的转化率相等。(2分) ②1/12(2分) 【解析】 (1)a电势比b电势高，所以b为负极，甲醇失电子，在碱性条件产生碳酸根。 (2)根据反应Ⅱ和，由盖斯定律可求△H,又因为△H=EE塔化E地话化能可知 (3)C项经计算Qc=0.4>K=0.1,没有达到平衡 (5)②由元素守恒和K郑公式容易计算出为1/12 ②从酸式滴定管的上口加入35mL0.2000 mol/L FeS(04溶液，倾斜着转动滴定管，使溶液润湿 滴定管内壁，然后从下口放出，重复23次(2分) 【解析】 (3)由于只能选取三个装置，由题可知AC一定要选，则还需在BDE中选一个，氯气要进入水溶 液中反应，则无需干燥，且氯气通入氢氧化钠溶液可以不用防止倒吸，氯气中的氯化氢能将C 中的碱反应，影响实验，故选择E (4)氯气通入氢氧化钠溶液，很难完全吸收，故还是需要F装置：反应温度为95摄氏度，接近水 的沸点，为了便于控制温度，最好使用水浴加热。 5.依据元素周期律下列说法不正确的是 A元素的电负性：O>N>C B.碳酸盐的分解温度：CaCO>MgCO C.氧氢键的极性：CH:COOH<CClCOOH D.元素第一电离能：S>P>Si 6设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，11.2L苯含有的g键的数目为6WA B.42gCaH2含有的离子总数为2Wa C.实验室制O2时，每生成0.1mol02转移的电子数一定为0.4Wa D.0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA 7.已知甲硅烷(SiH)能与高锰酸钾溶液发生反应：Si4+2Mn04=2MnO2+SiO,2+Hz0+H2↑。下列说法 正确的是 A.该反应是在强酸性环境中进行的 B.该反应的现象之一是溶液变成紫红色 C.SiH4沸点比(CH)4Si低 D.该反应中SiH4被还原 8.下列方程式正确的是 A工业上合成氨： 2NH.CI+Ca(OH)2 CaCk+2NH1+2H2O B.足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛： 5HCHO+2MnO4+6H*-5HCOOH+2Mn2*+3H2O C用硫化亚铁处理工业废水中的Hg2*: FeS+Hg2*-HgS+Fe2+ D用白醋除铁锈： Fe2O3xH2O+6H*=2Fe++(3+x)H2O 9.关于化学实验和化工生产的安全，下列说法正确的是 A为加快铁屑在稀疏酸的溶解，采用酒精灯加热比用电热套加热更安全 B,将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀（见下图）向水中通入氨 单向阁示意图 C,工业上制HC是将氯气和氢气混合，在光照条件下发生反应 D.白磷有剧毒，中学化学实验中不可将未用完的白磷放回原试剂瓶 10.某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示，下列说法不正确的是 玫瑰花 蓝 系列操作 蒸馏水 油水混合物 油层 玫瑰油 第10题图 已知：玫瑰油中成分有的难溶于水，有的可溶于水；溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B从油水混合物中得到油层可直接分液操作