化学试题_辽宁省鞍山市多校2024-2025学年高三下学期二轮复习联考（三）

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2025庙高三二轮复习联考（三） 化学参考答案及评分意见 1.C【解析】神舟十九号推进器使用偏二甲肼(C2H,N)为燃料，其中N是第VA族元素，A错误：赤铁矿的主要 成分是F©O,B错误：H与H具有相同的质子数、不同的中子数，互为同位素，C正确：金刚石是共价品体，D 错误。 3p 2.B【解析】Ca+和C的核外电子数都是18，最外层电子挂布图均为 田山田A正确：Na*的离子半径比 6- C的小，水分子电荷情况如图 ,C厂带负电荷，水分子在C厂周围时，景正电性的H朝向C厂，水分子在 6 Na*周围时，星负电性的O朝向Na,NaC1溶液中的水合离子应为名O3,8色 8，B错误：KC为离子化合 CPeo 物，用电子式表示其形成过程为K:→K:,C正确：需键是由两个原子的P轨道“肩并肩"重叠形成的，用 电子云轮廓图表示p一P常键的形成为 ,D正确。 未成对电子的原 原子轨 形成的x健 相互重叠 3.B【解析】X分子中含一CH:OH,能使酸性高锰酸钾溶液色，A正确，Y分子中含氯原子，加热下，在氢氧化钠 醇溶液中可发生消去反应，B错误，Z分子中碳碳双键两端的暖原子连接不同的原子或原子团，存在颗反异构体， C正确：X分子中含有亲水基团羟基，故X的水溶性最大，D正确 4.A【解析】石墨易导电是因为品体中有自由移动的电子，与范德华力无关，A错误；CO1是非极性分子，依据“相 似相溶”规律，则超临界CO:流体可用于草取物料中的低极性组分，B正确：氯的电负性大于碳，CO(NH:):中 C一N共用电子对偏向N,N略带负电，水解时一NH:可与HO中的H结合成NH,C正确：聚丙烯酸钠 (七CHCH于)中含有亲水基团一COO,聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，D正确， COONa 5.D【解析】SO片结合Ba+生成BaSO,沉淀，可以阻止B+被人体吸收，离子方程式正确，A正确，向次氯酸钙溶 液中通人足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氟酸：CO厂十CO2十H:O一HCIO十HCO,,B正确：海水提 溴过程中将溴吹人SO:吸收塔，SO:在水溶液中将B:还原为Br,该反应的离子方程式为 B即十SO,十2H:O一4H十2Br十SO,C正确：用醋酸和淀粉一K1溶薇检验加碘盐中的1O5的原理是 IO,在酸性条作下与I厂发生归中反应生成L而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中应该用分子式表 示，D错误 6.B【解析】因为C山和浓硫酸反应，需要加热条件，题中缺少加热装置，A不符合题意：试管a中稀硫酸和下©反 应生成H,可以排出装置内的空气，关闭止水夹，a中压强增大，可以将生成的FSO,溶液压人试管b中与 NaOH溶液反应生成Fe(OH):,能达到实验目的，B符合题意：KSCN溶液遇Fe+不能反应生成红色物质，检验 方法不正确，不能达到实验目的，C不符合题意：蒸馏时，温度计测量的是馏分的温度，温度计的水银球应位于蒸 情烧瓶支管口附近，不能达到实验目的，D不符合题意。 7.A【解析】与苯环直接相连的原子与之共平面，与碳碳双键直接相连的原子与之共平面，与碳氧双键直接相连的 原子与之共平面，但酚羟基上的O原子为饱和O原子，为V形，因此酚羟基上的氢原子不一定都在同一个平面 上，A错误：该物质与足量H:加成的产物分子中含有4个手性碳原子，4个手性碳原子如图 ,B正确：1mol该物质与足量NaOH溶液反应，分子中含有2个酚羟基，含有1个（酚）酯基， HO 酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多可消耗4 mol NaOH,C正确：】mol该物质与足量浓溴水反应时，苯环上 与酚羟基邻位的氢原子及另一个环中，碳碳双键可以与浓溴水反应，所以最多可消耗3molB,D正确。 8.A【解析】1个CH,O中含有6个a键和1个x键（乙醛）或7个。键（环氧乙烧），4.4gC:HO的物质的量为 0.1mol,则含有c键的数目最多为0.7NA,A正确：100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶被中含有溶质氢氧化钠 和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数日之和，B错误：标准状况下，2.24LS0:与1,12LO:充分反应，由于该 反应为可逆反应，所以反应物不衡完全转化为生咸物，故生成的SO,分子数目无法计算，C错误：电解饱和食盐水 时，电解总反应为：2NaC1十2H,0电都2NaOH+H,↑十C,↑，阴，用两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的 量之比为1：1，气体的总质量为738，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量均为1ml,根据关系式 Cl一H一2e可知，转移的电子数为2NA,D错误。 9.C【解析】C、NO、C1四种原子中，CI原子的电子层是三层，其他原子只有两层，所以氯原子半径最大，C、N、O 的质子数分别是6,7,8，所以原子半径大小为r(C)>r(N)>r(O),A错误：同周期中，元素从左到右的电负性递 增，元素的电负性：B<N<O,但电负性：H>B,B错误：同一周期元素原子的第一电离能星递增趋势，但是第Ⅱ A、VA元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素原子的，因此，基态原子的第一电离能从 小到大的顺序为I(B)<I(C)<I:(O)<I:(N),C正确：氢键不是化学键，D错误， 10.C【解析】保持H:S浓度不变，即c(HS)=0.1mol·L,始终不变的只有H:S的浓度，三者之和大于 0.1mol·L1,A情误：酸性较强的溶液中含硫微粒为H:S,HS,S-,H:S是二元弱酸，则起始阶段 c(HS)>c(S-),1gc(HS)>1gc(S-),即点(1.6，-6.5)和(4.2，一3.9)所在曲线为c(HS)随pH的变化， 点(4.9，一13.0)和(6.8，一9.2)所在曲线为c(S-)随pH的变化，则 Ku(HS=cHS）·c(H*)_10-1×10s =10-1, c(H:S) 0.1 Km(H,S·K(H,S)-c(S-)·c2(H)_100×10y c(H:S) =10-n,则Ka(HS)=10-14,B结误： 0.1 由图示曲线(4.9，一13.0)交点可知，此时c(Cd*)=c(S-)=10mol/L, 则K.(CdS)=(10-"mol/L)=1.0X10-: 由曲线(6.8，-9.2)交点可知，此时c(N+)-c(S2-)-102mol/L, K(NiS)=(10mol/L)=10; 反位N8+c”ao一Caso+”(ao的平售常数K-长：-10-10，C正确 除杂后的上层清液有可能是硫化镍的饱和溶液，溶液中©(N+)= K(NiS) c(S-),D错误。 11,D【解析】NaOH过量，会与加人的AgNO,反应生成沉淀，对溴元素的检验形成干扰，应酸化后再加AgNO, 溶液，A错误；酸性高锰酸钾溶液也可氧化盐酸，紫色去，不能证明FeO,中含有正二价F®（Ⅱ），B错误：做据 量的关暴CL一I,通过计算，C2仅能氧化I厂，只能得出氧化性：C>,而无法比较C2与B:的氧化性，C错 误，向MgC1:溶液中先加人少量NOH溶液，生或白色沉淀，充分反应后再加人少量CuSO,溶液，沉淀藏色是 否变成蓝色，故能探究Cu(OH),与Mg(OH):溶度积的大小，D正确。 C【解析】根据电子转移守恒知，铁铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO:得到电子总和，而铁铜失去电子 的物质的量与Mg2+,C生成沉淀结合的OH的物质的量相等，且氢氧根离子的物质的量是镁铜的物质的量 总和的两倍，最终沉淀的增重即为氢氧根离子的质量，故氧氧根离子的物质的量为0,16m,Mg与Cu的物质 的量之和为0.08mol,设候的物质的量为amol,铜的物质的量为(0.08一a)mol,则24a+64(0.08一a》 3.52g,解得a=0.04,即Mg与Cu的物质的量都是0.04mol,物质的量比值为1：1，A正确，金属离子恰好完 全沉旋时，溶液的溶质为NaNO,则未被还原的HNO,的物质的量为n(NaOH)一2mol/LX0.12L一 0.24mod,因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为#（气体）十#（未被还原的HNO,),即n(HNO,)■ (0.08+0.24)mol=0.32mol,原硝酸的浓度为8mol·L-1,B正确：N0和N02混合气体共1,792L+标准状 况下混合气体总物质的量为Q.08mol,设混合气体中NO的物质的量为xml,NO,的物质的量为(Q.08一x)ml,根 据电子转移守恒可知，接铜失去电子总和等于硝酸生成NO和NO:得到电子总和，而镁期失去电子的物质的量 与Mg+,Cu+生成沉旋结合的OH的物质的量相等，则3x+0.08一z一0.16，解得x=0,04,放NO和NO,的 物质的量都为0.04m©l,体积比为1：1，C错误：NO.NO,与氧气，水反应又转化为HNO,,反应的化学方程式 为4NO2十O2+2Hz04HN0,,4N0十302十2H04HN0,,N0.NOz的物质的量都是0.04mol,因此 根据方程式可知n(O:)=0.04mol,标准状况下通人氧气的体积为：0.04mol×22.4L/mol=0.896L,即 896mL,D正编， .C【解桥】40℃时，③的数值为100%，但C,H,0H的转化率，H:的产常不可儒为100%，可知③表示(C0 界(H) 比值，由反应1可知，每消耗1m乙醇就可以介成3molH:,故总体来说，H:的产率大于乙醇的转化率，因此 ①表示C,H:OH的平衡转化率，②表示H的产率，A错误：由图可知，当温度约为680℃时，CH:OH的转化 半最大，且升高温度，H:的产率基本不变，故乙醇一C02重整制氢的最佳温度条件约为680℃，B箭误；在一定 温度下，增大。(C,HOH)e(CO),即相对来说m(CO:)不变，增大m(C,H:OH),CH:OH的被度增大， 会使化学平衡向正反应方向移动，血乙醇自身的转化率会诚小，C正确，僵化剂只能改变反应速率，对平衡产率 无形响，反应I,Ⅱ、Ⅲ均为分子数增大的反应，加压则平衡逆向移动，H,的产率降低，D错误。 D【解析】放电时MO:电极为正极，则充电时，MO:电极连接电源的正极，A正确：充电时，Zn2+向阴极方向 迁移，被还原为Zn,电极反应为：Zn+十2e一Zn,少量ZnMn:O,在阳极失去电子生成MnO:,电极反应式为： ZnMn0一2e一2MnO十Zn+,则总方程式为：ZnMn:0,一Zn十2MnO,B正确，枚电时，MnO得到电 子生成MnOOH,ZnMn:O.,电极反应式分别为：MnO+H,O+e一MnOOH+OH, 2MnO4十Zn2十2e一ZnMn:O,OH浓度增大，附近溶液的pH增大，C正确，放电时，Zm电板质量减少 1.30g(即0,02molD,转移电子的物质的量为0.04mol,若只生成MnO0H,则生成MnO0H的物质的量为 0.04mod,但还有少量Z和M:O,生成，所以生或Mn00H的物质的量小于0,04mol,D误. .(14分) (1)将废旧CPU粉碎，适当升祖，适当增加酸的浓度，搅拌等(2分：合理即可)