化学试题_浙江省强基联盟2024-2025学年高二下学期5月月考

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浙江强基联盟2025年5月高二联考 化学卷参考答案与评分标准 A乙炔分子是含有碳碳非极性键的非极性分子，A正确：过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，B 错误：联氨是含有极性键和非极性键的极性分子，C错误：三氧化硫是只含有极性键的非极性分子，D错误。 D钾元素原子核内的质子数为19，则中子数为20的钾原子：K,A错误：在甲僻的电子式中，O原子上还 H 有两个孤电子对，正确的电子式为：H:C:O:H,B错误：PH的空间结构模型为三角锥形， 20为其 H VSEPR模型，C错误：HCI分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成G键，电子云轮廓图为@·0，D 正确。 B玻璃属于无机非金属材料，A错误：橡胶属于有机物，B正确：钛合金属于金属材料，C错误：铝锂合金属 于金属材料，D错误 B元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性：C>S>P,故最高价含氧酸的酸性 HC1O>H:SO>HPO,A正确：C的电负性数值为2.5，H的电负性数值为2.1，Si的电负性数值为1.8， 电负性：C>H>Si,B错误：原子半径：F<O<N,键能：H一F>H一O>N一H,热稳定性：HF>HO>NH, C正确：元素的非金属性越强，则阴离子的还原性越弱，由于非金属性：C>B>1,故阴离子的还原性：【厂> Br>CI,D正确。 A BaSO,性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对人体无害，无毒性，A错误：有机液体一般易溶于有 机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收利用，B正确：实验中剩余的 少量金属钠，不可以随意乱扔，可以使用乙醇处理或放回原试剂瓶，C正确：苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮 肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D正确。 C配平后的反应I为CN+2OH+C一(OCN+2CI+H:O,其中CN为还原剂，Ch为氧化剂，二者 的化学计量数之比为1：1，A错误：反应中，C:是氧化剂，则OCN为还原剂，根据反应〡中N元素的化 合价没有变化，由CN厂中N元素的化合价为一3，可知ON中N元素的化合价为一3，C元素的化合价为+ 4,又X,Y是两种无毒的气体，故反应i的氧化产物只有N,B错误：该废水处理工艺中所用的C1,有毒，须采 取措施，防止逸出到空气中，C正确，处理废水的总反应方程式为2CN+5CL+8OH一10C+4HO+ N+2C0,已知n(CN-)=10°L×0.0001mol·L1=100mol,消耗标况下C1为：100mol×2.5×22.4L· mol-1=5.6×103L.,D错误。 B花生油属于植物油，含碳碳双键，该官能团使酸性KMO,溶液褪色，与酯基无关，A错误：甲醛分子中的 )原子与水分子中的H原子形成氢键，使甲醛易溶于水，B正确：干冰因易升华面用作制冷剂，是因为破坏了 分子间作用力，是物理变化，C错误：新型高分子材料中的可降解塑料，可降解合成纤维是可以自然降解的，D 错误。 C题给离子方程式左右两边O原子个数不守恒，A错误：苯酚的酸性大于HCO。,所以离子方程式为CHO+ CO十H:O一CHOH+HCO,,B错误：以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚 硫酸钠和水，离子方程式为：3S十6OH△2S+S0+3H,O,C正确：用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶 液的浓度，H,C,O,被氧化为CO,,H:CO,属于弱酸，该反应的离子方程式为2MO,+5HCO,+6H+ 2Mm2++100.4+8H.0.D普里 BX分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面，A错误：X分子中含有羟基，且与连接羟基碳的相邻碳 HO. 上有氢原子，在一定条件下可发生消去反应，B正确：Y与足量H:的加成产物为 ,其中加 CH 的4个C原子均连接四个不同的基团或原子，都为手性碳原子，C错误：X与Y均可与浓澳水发生取代反应， 同时Y中还有候碳双键，可与足量浓澳水发生加成反应，而X无该反应类型，D错误。 0.D粗苯甲酸中混有泥沙和氧化钠，加水、加热溶解，养甲酸，NC1溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液： 趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出：将滤液冷却结品，大部分苯甲酸结品析出，氯化钠仍留在母 液中：过滤，用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，该提纯方法为重结品。苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水， 操作I中加热是为了增大苯甲酸的溶解度，A正确：由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时 防止苯甲酸结品析出，NC1含量少，通常不结品析出，B正确：苯甲酸溶解度随温度变化比较大，NaC1溶解 度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过冷却结品分离出苯甲酸，和快速冷却相比，缓慢冷却使品体生长时间 较长，可得到大且纯度高的品体，C正确，苯甲酸易溶于乙醇，用乙醇洗可能使苯甲酸溶解而产率下降，可用 冷水洗涤，D错误 1.C根据分析，T,比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k>k2,A正确：由 分析知，T,>T:,根据图像，升高温度，反应物的摩尔分数降低，平衡正向移动，即正向为吸热反应，△H>0, B正确：温度不变，仅改变体系初始压强，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到 平衡的时间改变，反应物的摩尔分数随时间的变化曲线变化，C错误：T:温度下，改变初始投料比，相当于改 变某一反应物的浓度，达到平衡时H:和C①，的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与 T温度时相同，D正确。 2.AK:[F(CN)s]是用于检测F2-的试剂，若快片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加人 K:[F(CN)。]溶液就不会出现蓝色沉淀，A正确：淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被惆 蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，B错误：KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁 离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，C错误：氯化钠溶液中始终存在氯离 子，所以加人硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，D错误。 3.D镍元素是28号元素，位于元素周期表中第四周期Ⅲ族，属于d区元素，A错误：根据图甲分析，N和Ni 存在配位键，C一C,C一H,C一N,N一O,O一H等均为共价键，O一HO为氢键，所以图甲分子中存在共 价键、配位键，氢键，但是氢键不属于化学键，B错误：根据图甲分析，N原子只有sp杂化，C原子有sp、sp 杂化，C错误：根据图甲可知该分子中N的配位数为4，该配合物形成了环状结构（整合结构，整合效应），这 种结构使配合物具有较高的稳定性，不易解离，D正确。 4.C由题干信息可知，产物C与Br相邻的碳原子上没有H,不能在NaOH醇溶液中加热发生消去反应，即 D把盐酸滴人氨水中，开始时溶液显碱性，当滴定达到终点时，溶液由碱性变为酸性，但酚酞变色的H范 围为8一10，故不选择酚酞面应该选择甲基橙作为指示剂，A错误：如果二者恰好反应，则会生成氯化铵，氯 化铵是强酸弱碱盐，NH水解使溶液显酸性，因此M点pH=7,则M点对应的盐酸体积小于20,0mL,B 错误，根据电荷守恒可得：c(NH)十c(H)=c(C)十c(OH)。由于M点处的溶液是中性，c(H)= (OH),所以c(NH)=c(CI)。盐是强电解质，电离远远大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子 浓度关系是：(NH)=c(CI)>c(H+)=c(OH),C错误：N点氨水溶液c(OH)=0.1mol/1.X1.32% 1.32×103mol/L,N处的溶液中氢离子浓度=，00m0l≈7.6×10"mol/L,根据pH= 一lgc(H)可知此时溶液中pH<12,D正确. 复制为图片 D苯制取硝基苯水裕加热即可，硝基苯和氢气的反应超过100℃，不能水浴加热，A错 安 编辑图片 液含有硝酸，硫酸，经水洗，碱洗，分液得到硝基苯，B错误：苯胺还原性强，易被氧化，有 应，三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K,先在三颈烧瓶中加入生石灰后蒸馏，C错误，苯 提取文字 化，所以制各苯胺前用氢气排尽装置中空气，同时氢气是可燃性气体，点燃时易发生爆 之前，先打开K,通人一段时间的氢气，排尽装置中的空气，D正确 翻泽文字 (16分) 回 提取表格 (1)BD2分) (2)①GeS:十2H:O2+4H+Ge++4HO+2S(2分) 忄提取图片 ②ZnO或Zn(OH):,ZnCO等(2分) 2 涂改液 ①蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤，干燥(2分) ④GO,是共价品体，GCL是分子品体，共价品体的沸点高于分子品体(2分) 区域高亮 3①SnCuP12(各2分)@2×√a×10'(2分) X 关闭选区菜单 【解析】(1)同一主族元素从上到下第一电离能逐渐诚小，A错误：基态硅原子核外原子 子有8种空闻运动状态，B正确，Ge的基态原子简化电子排布式为[A]3d4s4p,C错误，两者核电荷数 相同，Sn+的核外电子数少于Sn+,半径小于Sn2+的半径，D正确： (2)①由流程分析可知，硫化锗与过氧化氢和硫酸混合溶液反应生成硫酸锗、硫和水，反应的离子方程式为 GeS+2HO2+4H+Ge++4HO+2S:②由流程分析可知，“中和沉淀”工序中，加人氧化锌或氢氧化 锌调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子，褚离子转化为氢氧化铁、氢氧化储沉淀：③由图可知，一水硫 酸锌的溶解度随温度升高而降低，则从硫酸锌溶液中回收一水硫酸锌的操作为蒸发浓缩，趁热过滤、洗涤、 干燥：④由沸点可知，二氧化锗是熔沸点高的共价品体，四氯化诸是熔沸点低的分子品体，共价品体的沸点 高于分子品体。 (3)①利用均推法，结合晶胞结构可知，晶胞中位于顶点锡原子的个数为8×令=1，位于面上的铜原子个数 为6X号-3，位于体心的骑原子个数为1，化学式为：SC山P,品胞中位于顶点锡原子与位于面心的铜原子 的距离最近，则锡原子周围与之距离最近且相等的钥原子的数目为12个。 31+64×3+119 N ②若品体密度为ag·cm8,该品胞的棱长为x,则ag·cm= 3342 工X0一，解得x一√、 X 342 10m:根据品胞结构，P与最近的Cu原子核间距为品胞棱长的一半，品胞的棱长为所以P与最近的Cu原子核间为，