化学试题_浙江省9+1联盟2024-2025学年高二下学期4月期中考试

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SO2是非金属氧化物，本身不会电离，是非电解质，A正确： AO,熔融可以电离出A和O,是电解质，B错误： Mg(OH)2溶于水的部分能电离出Mg和OH,是电解质，C错误： AICl溶于水能电离出AP和C1,为电解质，D错误。 能量最低的激发态C原子的电子排布式：1s22s2p,A正确： CH 的命名：12.4-三甲苯，B正确： CH: SOC:的中心原子有三个c键，1对电子对，VSEPR模型为三角锥形，C错误： 天然橡胶主要成分的结构简式： tcH,-C-cH-cHh ,D正确。 CH, 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，A正确： SO2氧化性不强。作棉、麻和纸张的漂白剂是因为具有漂白性（化合成不稳定的无色物质），B错 误： AP*水解生成的AI(OH:胶体能使水中悬浮物沉降，可用Als(SO4力作净水剂，C正确： 维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确。 同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与A,VA与VA反常，同主族从上往下元 素的第一电离能呈减小趋势，故第一电离能：C>B,A正确： CH,分子为正四面体构型，为非极性分子，而CHCI为极性分子，故极性：CHsC>CH,B正确： NH中有孤电子对而NH中没有，故键角：NH<NH,B错误： Mg的金属性更强，更易失去电子形成离子化合物，化合物中离子键百分数：MgC>AIC,D正 容量瓶和分液漏斗都有玻璃塞，在使用前，都需要检漏，A正确： 酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，B正确： 中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计、烧杯和环形玻璃搅拌棒，C错误： 做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴 的目的是为了安全防护，避免浓硫酸的强腐蚀性，D正确。 Fe位于周期表第四周期和VIⅢ族，属于d区元素，A错误： 2FcCl+Cu=2FcCh+CuC2,说明还原性：Cu>Fc2,B正确： 常温下铁与浓硝酸发生钝化，并非不反应，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，C错误： 为了减缓船舶外壳上的钢铁遭受腐蚀，应在外壳上安装若干比铁活泼的金属，锡比铁稳定，D错误。 将硫酸铵加入蛋白质溶液中可析出沉淀，是因为溶解度减小（盐析），不改变蛋白质的化学性质和生 理活性，不可杀死病毒，不能用于消毒，A错误： 二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂，B正确： 表面活性剂一端极性强、另一端极性弱，可用于清除衣服上的油渍，C正确： 离子液体熔点高、难挥发，可用作有机合成的溶剂和催化剂，D正确。 将KFc(CN)]溶液滴入FcC溶液中：Fe2+K+Fc(CN)%]泸=KFe[Fe(CN)l,A正确： 将少量C:通入NaHCO,溶液中：C+HCO,=CO2+CI+HCIO,B正确： 将CH-CH,通入酸性KMnO4溶液：5CHCH+6MnO:+18H=10CO+6Mn2+19HO,其中配平错 误(0原子不守恒)，应该为：5CHCH+12MnO4+36H=10C0+12Mn2+28H0,C错误： 将稀疏酸滴入NaSO溶液，发生歧化反应：SO2+2H=S!+SOt+H0,D正确。 X到Z发生的是取代反应，还有HC1生成，A错误： Z可与K形成螯合离子，在Z中溶解度较大，无机物KCN在有机溶剂苯中的溶解度较小，B正确： 冠醚是一种具有分子识别作用的超分子，识别的碱金属离子与离子半径有关，L+半径太小，无法 与其作用进行识别，C错误： 由Z结构可知存在4种等效氢，如图： 即核磁共振氢谱中有4组峰，D错误， 常温下，H-T△S-(-7468J·mor298K×(-0.1975kJ·morK-)=-687945Jmo3<0,则该反 应在常温下能自发进行，A正确： 常温常压下将CO和NO混合很难转化为N2和CO,因为该反应的活化能高，反应速率慢，B正 确： 升高温度、压缩容器体积而增大压强，祁可以使上述反应速率增大，C正确： 增大反应物CO的浓度，能提高NO的平衡转化率，催化剂无法提高NO的平衡转化率，D错误。 图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气，A正确： 图】中将气体通入肥皂液可以鼓起得泡泡短时间内收集气体，点燃气泡通过爆鸣声检验，B正 确： 图2实验时应该先点燃©处酒精灯，排尽大试管内的空气后，再点燃图1中的酒精灯，C正确： 取少量图2反应后得到的黑色粉末，放入另一试管中，加入少量盐酸，再滴加几滴KSCN溶液， 溶液没有出现血红色，不能说明产物中不含有Fe,可能是过量的Fe将Fe3+还原，不能说明酒精 喷灯火焰未达570℃，D错误， 碱工业产生H,H2与02组成燃料电池为氯碱工业提供能量。可知X为C,Y为H2 装置A是电解池，装置B是燃料电池，A错误。 生成X的电极反应为：2C一2C↑，电解池中生成X气体的电极材料可以是碳棒，但不能是 铁棒，否则作为阳极的铁棒本身参与反应：Fe一2e=Fe2+,B错误 燃料电池中Y气体参与的电极反应为：H一2e+20H=2HO,应该是失去电子，而不是得到电 子，C错误。 燃料电池中空气参与的电极反应为O+2HO+4e=4OH,有OH生成，且Na通过阳离子交换膜 向右移动，导政NaOH浓度增大，故b%>a%:燃料电池中Y气体参与的电极反应为H一2e+ 2OH=2HO,OH参与电极反应而消耗且Na通过阳离子交换膜向右移动，导致NOH浓度减小， 故a%>c%,综合上述两者，NaOH溶液的浓度：b%>a%>c%,D正确。 根据分析该物质的化学式为ABX4,由正离子A、Bm和负离子X组成，根据电荷，n应该小 于m,A错误 晶胞中B的配位数为4，B正确： 该固体电解质的化学式为ABX4,C正确： 由图知，负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为1：2，D正确 步骤A→B中清耗HO,步骤C→D的副产物为HO,可知HO为该反应的催化剂，A正确： B中O原子带有正电荷，对电子的吸引能力比A中不带电的O原子更强，故B中碳氧键的极性 比A中的大，B正确： C中带正电的碳原子和D中的中心碳原子的碳杂化类型均为sp,故C、D中的所有碳原子都位于 司一平面，C正确： 与B互为同分异构体的有机物：正电荷在O原子上，共有7种（醇3种、醚4种，其中一种醒为 !子上带正点，可连三根键)，D错误。 由HPO2的结构可知，HPO:为一元酸，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：HPO2+ OH=HPOh+HO,A错误： NaH:PO,溶液中，根据质子守恒得离子浓度关系：c(H)+cHPO)=c(OH)+cHPO2),B正 确： 句0.Imol/L的HPO4溶液中通入HCI气体（忽略溶液体积的变化，溶液pH=1时，c(H)0.I mol/L, H,PO=H'+HPO 始：0.1 0 变：0.1a 0.1a 根据三段式计算：Ψ：0.11-)0.10.1a 可得电离度约为6.455%，C错误： K1=(0.1a×0.1)y0.11-a6.9×109 a■6,455×102■6,455% 在HPO.溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH■1I时， c(H')=10 mol/L, 1PO2I)6OI）019P02x10四 Kea-- =62x10x4%×10H-2wx102, HJO.) HPO) dHPO.) aHPO.) 则cPO.3)HP04)298,则cPO423PcHP02),D错误。 气体的溶解度随温度升高而减小，采用冰水浴是为了增大SO:的溶解度，A正确。 为了除去过量的SO,步骤I滴入Ba(OH2溶液，生成沉淀BaSO4、MnSO4,过量的Ba(OH)h溶 液，可以与后续的饱和NaCO溶液生成沉淀BaCO,然后过滤除去，B正确。 步骤V中，向静置后的上层清液中继续滴加1滴饱和NCO,溶液，若没有沉淀产生，说明Mn 已沉淀完全，上层清液为的饱和溶液，由Ksp计算可得：cMn2<Sx10molL,C正确。 步骤V中NSO溶液经蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤、干燥得到NS:O2HO:D错误。 择题（本大题共4小题，共52分）】 分) PCs(2分，写成PClo、PCLPCI6也给分) 离子品体(2分) 折】晶体的组成微粒为PC和PC]厂，故属于离子品体 AD(2分，漏选得I分，错选多选不给分) 石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2和p,s轨道的成分分别为33.3%和25%，石墨中s 轨道的成分更多，键长更短：石墨中相互平行的P轨道重叠形成大x键，导致键长更短。(2分， 答出1项给ㄧ分，其他合理答案也给分)