化学试题_云南省楚雄州春季学期2024-2025学年高二年级第一次月考卷

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下列事实与氢键无关的是 水的沸点比硫化氢的高 B.低级醇可以和水互溶 常温下乙醇比水易挥发 D.氮分子比磷化氢分子稳定 在LiAH,-CC1,混合试剂作用下，醛类物质与烯丙基卤代物能发生特征反应，其转化过程如图所 下列说法正确的是 Br LiAlH,-CrCl, CHO+ DMF 基态Li原子有3种不同能量的电子 LiAIH4的阴离子空间结构为三角锥形 OH 分子中C有2种杂化方式 中含有手性碳原子 CHO 下列说法中正确的是 任何分子中均存在化学键 Na,O2中含有离子键、o键及π键 若分子中含有x键，则一定含有σ键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 三氧化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙 错误的是 三氯化硼分子间不含氢键 B.三氯化硼中心原子采用$p2杂化 三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D.其分子空间结构类似三氯化氮 下列说法正确的是 1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同 价层电子排布为5s25p的元素位于第五周期第IA族 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期 2s 2p 基态氧原子电子排布图表示为 违背了泡利原理 下列说法正确的是 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 键是电子云“肩并肩”重叠形成的而π键则是“头碰头”重叠形成的 CF、CCl4、CBr,中C-X(X=F、C1、B)键长、键角均相等 0 中0键和π键的数目之比为4：1 H,N-CH,-C-O-H 下列说法错误的是 CH中心原子的杂化类型为sp C02是含有极性键的非极性分子 C,H,在进行化学反应时，分子中的ō键比π键活泼 PH3中孤电子对与成键电子对之间的样斥作用比成键电子对之间的排斥作用强 下列对分子结构及其性质的解释中，错误的是 P,在CS2中的溶解度很大，因其是非极性分子 OH 沸点： COOH COOH,因为前者形成了分子间氢键 轻基乙酸CH(OH)COOH不具有手性，因其分子中不存在手性碳原子 酸性：CE-COOH>CH,-COOH,因为F的电负性大，使-COOH中O-H极性增强 黑磷纳米材料可用4甲氧基重氮苯四氟砌酸盐处理，以保护和控制其性质，该盐的结构如图所示。下 说法正确的是 A电负性：C>N>O>F B.该盐含有离子键、共价键 C.该盐阴高子的空间结构是三角锥形 D,该盐中碳原子的杂化方式只有一种 14.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20.基态W原子核外电子的运动状态有6 种，X、Z同主族，后者的原子序数是前者的两倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2.下列说法正确的 是 A.第一电离能：W>X B.最简单氢化物的热稳定性：Z>X C.基态原子未成对电子数：Y<W D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.北京工商大学课题组最近合成CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应(Rochow-.MūillerProcess)的 远择性和产率。化学反应如下： d C0/Z0 2 +Si 甲 乙 丙 回答下列问题： (1)甲中氯、氢、碳的电负性由大到小的顺序为」 (2)基态Zn原子的电子排布式为 (3)若基态C原子的电子排布式写为1s22s32p,则违背了 原理。 (4)Zn元素位于元素周期表中第 周期第 族。 (5)Cu原子的第二电离能比Z原子的第二电离能明显增大的原因是 (6)S1原子中，能量最高的电子的电子云在空间有 个伸展方向：原子核外的电子有两种相反 的自旋状态，若一种自旋状态用“+片”表示，与之相反的用“-}”表示。称为电子的自旋磁量子数，则基态S原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为