化学试题_福建省福州第一中学2024-2025学年高二下学期期中

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D.2.8gC0和N2的混合气体中含有的共用电子对数为0.6N 7,科学家在40GPa高压下，用激光器加热到1800K,制得新型CO:晶体，其结 构和性质与SO:相似。下列关于该品体的说法正确的是() A.该品体微粒间的作用力为范德华力 B.1mol该品体中含有2NW个C-O键 C.新型CO2晶体的熔点高于SO2晶体 D.该品体为面心立方密堆积，每个品胞中含有4个CO,分子 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数 是内层电子数的2倍，X、Y同周期且相邻：基态Z原子核外无单电子，W是同 周期中原子半径最小的金属元素。下列说法正确的是() A.第一电离能：Y>X>W>Z B.简单氢化物的沸点：Y<X C.Z,Y2是离子化合物 D.X的最高价氧化物是碱性氧化物 9.某水系离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，构成元素均为短周期元素， 其中X、Y,Z、M在同一周期且原子序数依次增大。下列有关说法错误的是() A.X、Y、Z、M原子半径依次减小 B.X、Y、Z元素的简单氢化物的稳定性依次增强 C.Y的最高价氧化物水化物是一种强酸 D.XZ:和NZ2分子均为非极性分子 10.雄黄(AsSa)和雌黄(AsS,结构如图所示)是提取砷的主要矿物原料。 AsS,和HNO3有如下反应：AsS+10H+10NO3=2H3AsO+3S+10NO↑+2HO。 下列说法错误的是() A.AO:的空间构型为正四面体形 B.AsS,中只含有极性键，且为非极性分子 C.若将该反应设计成原电池，则NO:应该在正极附近逸出 D.生成0.5 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为5mol 11.一种含钒的锑化物M在超导方面具有潜在的应用前景，M的品胞结构如图 甲所示，晶胞高度，声处水平截面如图乙所示。下列说法中错误的是() Sh Cs 甲 A.M的化学式为CsVaSbs B.M中V的化合价为+2和+5 C.V原子周围紧邻的V原子数为4D.M品体不导电，熔融状态可导电 12.NO是一种极有前景的功能材料，已被广泛应用于治金、化工及电子工业等 领域。其晶胞结构（与NaC1相同）如图所示。按面对角线对品胞进行垂直切割， 得到的截面图是() 88e时8 13.观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是() 马脑 FeSO7H2O Ss分子 HCN ●Fg 结构模型 00 示意图 o H A.马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B.FeS047H0结构中键角1、2、3由大到小的顺序：2>1>3 C.固态硫Ss中S原子为p杂化 D.HCN的结构式为H一CN 14.西安交通大学科研团队通过采用大位阻脒基配体首次合成非传统二价稀土镝 (Dy)基与铽(Tb)基配合物，其结构及转化如图所示（碳原子均为饱和碳原 子，其上连接的氢原子已省略)。下列叙述正确的是() A,Tb()/Dy(提供孤电子对形成配位键B.配体中C原子有3种杂化方式 C,f轨道最多容纳10个电子 D.配体中含极性键和非极性键 15,正硼酸(HBO,)是一种片层状结构的白色品体（层状结构如图，图中“虚 线”表示氢键)，在冷水中溶解度很小，在热水溶解度增大。下列有关正硼酸说 法不正确的是() ●B 00 .H A.1molH,BO,品体中含有6mol氢键 B.硼原子采取p2杂化 C.阴酸在水中电离方程式为HBO,+HO=[B(OH)+H D.硼酸在热水溶解度增大是因为加热时硼酸分子间氢键被破坏 16.某镁镍合金储氢后所得品体的立方品胞如图所示，品胞边长为apm,Mg位 玉土正确的