化学试题_陕西省安康市2024-2025学年高二下学期期中联考

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D【解析】基态：He原子核外只有2个电子，都排布 在1s轨道上，A项错误：因涉及原子核的变化，故不 属于化学变化，B项错误：由质量守恒得a=4,C项错 误：由于质子带正电，根据电荷守恒，©应带正电，D 项正确 【解析】电子的能量是山能层，能级种类决定的 题给三个电子具有的能量相同，A项错误：电子云形 状是由能级种类决定的，B项正确：该元素是砷，位于 第VA族，最高正价是十5，C项正确：该基态原子s 能级上有2个电子，故最高能层上电子占据4个轨 道，空间运动状态有4种，D项正确。 B【解析】Mg的质子数是12，A项错误：pp需提 形成时相应轨道上的电子云以肩并肩形式重叠，B项 正确：S0,的孤电子对数=6-？X3=0,故其VSEPR 2 模型为平面三角形，C项错误：PH,的电子式为 H:户讯，D项错误 D【解析】钻是27号元素，基态原子的电子排布式 为[Ar]3d4,生成Co时首先失去4s2上的两个电 子，A项正确：钻与铁属于同族元素，二者化学性质类 数，故钻可与盐酸，稀硫酸发生置换反应，B项正确： 钻是金属，金属单质中均存在自由电子，C项正确：基 态钻原子的未成对电子数是3，第四周期基态原子未 成对电子数是3的元素还有V、As,共2种，D项 错误。 B【解析】除苯环外，该化合物还含其他环状结构， 故不是苯的同系物，A项错误：与苯环直接相连的原 子一定在苯环平面内，该化合物中与苯环相连的碳原 子为饱和碳原子，VSEPR模型为四面体形结构，故分 子中最多8个碳原子共平面，B项正确：氯原子可以 代如 a,b,c,d,e位置上的氢原 子，剩余4个位置的氢原子分别与a、b、c,d等效，故 一氯代物有5种，C项错误：苯环中不含碳碳双键，枚 1分子中只含1个碳碳双键，D项错误 C【解析】四笨基甲烷可看作是四个苯环取代甲烷 分子中的四个氢原子形成的，因此中心C原子形成正 四面体形结构，不可能所有原子共平面，A项错误：一 个苯环上只有一个大π键，B项错误：紫环可与硝酸 发生取代反应，C项正确：经不溶于水，D项错误 D【解析】丙烷和己皖均为分子品体，分子品体的 熔，沸点与分子间作用力有关，己烷的分子阿作用力 大于丙婉，导致二者在常温下状态不同，A项正确：π 键键能较小，所以化学性质较活泼，B项正确：NC, KCI是离子品体，Na半径小于K的半径，做NCI 的离子键较强，硬度较大，C项正确：BF,中B为sp 杂化，无孤电子对，键角为120，NF中N为sp杂 化，有1个孤电子对，故键角小于120°，D项错误. B【解析】C、C是同素异形体，化学性质极为相 似，A项正确：杯可容纳C,由于C中不含N,O 毯服杯酚不能与C形成氢健，B项错误：由图可知， 进行操作1、操作2后得列液体与周体，故相应操作 均为过滤，杯酚和氧仿沸点不同，操作③为蒸馏，C项 正确：杯酚.C和C都是分子品体，相对分子质量越 大，培、沸点越高，故品体熔点：杯酚>C>C,D项 正确 C【解析】由氮化嫁熔点知其是共价品体，A项正 确：嫁，氨的基态原子分别有3个.5个价层电子，但 惊，氮原子问形成了4个共价键，故其中有一个配位 键，B项正确：P处原子位于上部前方，分数坐标为 (三，上，三)，C项结误：由均摊原理及品胞图知，一 个品胞中含有4个GN,品胞质量为兴g,品胞体 积为10”dm,X8=-10”ad,N= N 3.36×10 一o,D项正确。 a'd ,A【解析】乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应 的微粒为CH,CH,OHA项正确：KMnO,可将乙烯 氧化为C):而引入新杂质，B项错误：紫与液溴在催 化剂存在下反应但与溴的CC:溶液不反应，C项错 误，甲烷在生成一氯甲烷后还会继续生成二氟甲婉 等物质，因此最终得到的一氧甲烷少于0.1mo,D 项错误。 D【解析】由命名规则可知，物质乙的名称是 2,3二甲基-1,3-丁二烯，A项正确：由加成反应的含 义可知，B项正确：乙，丙分别与B:发生11的加成 反应，产物各有2种，C项正确：甲完全燃烧生成 CO,,H0物质的量之比为3：2，乙完全燃烧生成 CO,,HO物质的量之比为65，D项错误 D【解析】由核磁共振氢谐可知，该有机物巾有3 种化学环境不同的H原子，且个数比为3：3：2：山红 外光谱图可知，该有机物中存在C一0和CO。故 选D项 C【解析】芳香经，烯经均是不饱和经，但二者性质 不相似，A项错误：环烷经是饱和经，组成通式为 C,H,,B项错误：经的密度小于水的密度，C项正 确：由乙醇完全燃烧产物只有CO,H:O可知，D项 错误。 B【解析】1mol芳香烃Q最多可与4molH:发生 加成反应，且Q分子中只有一个环状结构，则Q中 侧链上有一个碳碳双键，设Q的分子式为CH· 由于Q完全燃烧时消耗氧气的物质的量是自身的 1.5倍，则+20一8-11.5，解得n-9,则只分 4 子式为C,H。当苯环上只有1个取代基时，取代 基 有-CH-CHCH.-CH:CH-CH:, 一C(CH)一CH:三种，可形成3种同分异构体：当 苯环上有2个取代基时，取代基为一CH和 一CHCH,可形成邻，间，对3种同分异构体，则 共有6种符合条件的同分异构体。故选B项 非选择题 (12分》 (1)(2分)N失去的是2p上的电子，0失去的是 2p上的电子，2p半充满，较稳定，故N第一电离能 更高(2分) 。来来来 (2)Na[:0:0Nm(2分) (3)0>S>Si(2分) (4)H:①(2分) 3d 1(2分) 【解析】W,X,Y,Z.R是原子序数依次增大的五种 短周期元素，W原子核外s能级上的电子总数与P 能级上的电子总数相等，W原子的核外电子排布式 可能为1s2s12p,1s22s22p3s2,但W的第一电离 能低于同周期相邻元素，W为O:X在同周期元素 中，原子半径最大，X为Na:Y的电离能：I,远大于 1:,Y原子的最外层有2个电子，Y为Mg:Z的原子 序数大于Y,Z的价层电子中3s能级一定排有2个 电子，Z的价层电子中，在不同形状的原子轨道巾运 动的电子数相等，Z的价层电子排布为3s23p2,Z为 S:R只有两个不成对电子，R为S:所属周期中，M 原子的未成对电子数最多，M为第四周期的C「. (1)X为Nn,基态Na原子的核外电子排布式为 1s2s2p3s,Na处于元素周期表中的区：N失去 的是2p上的电子，0失去的是2p上的电子，2p 半充满，较稳定，故O的第一电离能低于同周期左 边相邻元素 (2)W与X原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠： 其电子式为Na80:0M (3)问周期元素从左列右电负性逐渐增大，问主族元 素从上到下电负性逐渐减小，则W,Z,R的电负性 由山大到小的顺序为O>S>S 善金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，枚 H,O的稳定性更强。 (5)Cr的价层电子排布为3d4s,轨道表示式 3d 为01日 尚 16.(16分) (1)PH,(1分)三种物质均是分子晶体，NH,能形 成氢键而另外两种不能，PH:的相对分子质量比 AsH,的小(2分)>(2分) (2)BC1(1分)BC1,.GC1(2分)>(2分) (3)CCI键极性较强，导致CH:CICOOH巾羧幕上 O一H键极性变强，更易电离出H(2分，答案合理 即可) (4)FeP(2分) 2分) 【解析】(1)NH,PH,AsH均是分子品体，范德华 力随着相对分子质量的增大而增大，但NH间能形 成分子间氢键，导致其流点最高，所以PH的沸点 最低：由于键长：P一H<As一H,键能：P一H> As一H,因此稳定性：PH>AsH。 (2)BC1,PC1GcC1,SC1四种分子巾，中心原子的 价层电子对数分别为3,4.4,4，因此BC1,为sp2杂 化，是平面三角形结构，为非极性分子，另外三种均