化学试题_福建省三明市2025年普通高中高三毕业班质量检测

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下列离子方程式正确的是 A.用绿矾处理酸性工业废水中的Cr0;:6FC2+Cr0号+14H=6Fe3+2Cr3*+7HO B.向10中t加入NaO2:2NazO2+2H0=4Na'+4OH+IO1 C.用白醋除水垢：2H+CaC0,=Ca2++H0+C0t D.硝酸钡溶液中通入足量二氧化硫：3S01+3Ba2+2NO,+2Hz0一3BaSO.!+2NO1+H SN(结构如右图所示)能发牛反脸SN★6O1+3H0S2O,2-+2SO2+4NH↑.设M 为阿伏加德罗常数的值，下列说法止确的是 A.第一电离能O之N>S>H B.若生成112LNH(标准状况)，转移的电子数为N C.SN:既是氧化剂又是还原剂 D.10molS0中含有的电子数为40N 二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，在细胞线粒体中有推动电子传递、清除 自由基等生理功能。制备顺式和反式二甘氨酸合铜（Ⅱ）的方法如下图所示。 C4S0,过量氢水[O(C,]So,OH溶藏COM, 甘氨酸 少量水，小水如达 溶液 ① 溶液 H 娘式二甘氢我合减川) 反式二甘氨数合铜() 已知：[CuNH)的二元取代物有两种结构。下列说法正确的是 A,与Cu2的配位能为：HO>NH B.[CuNH)a中Cu(I)的杂化方式为sp C,0.5mol二甘氨酸合铜（Ⅱ）中含有8molo键 D.顺式二甘氨酸合铜（Ⅱ）的极性比反式的强 锑白(SbzO,两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣（主要成分为SbO,、 SbzO,含有CuO、FczO、AlO,等杂质)中制取Sb:O的工艺流程如下图所示。 稀盐酸 过量铁粉 稀盐酸(NH,CO 含梯 选液 池液2 建饼 废渣 溶解 还原 水解 洗涤 中和 ---Sb0 选渔1 滤清2 滤液) 滤液4 已知：滤饼的主要成分是Sb:O,Ch·下列说法错误的是 A,Sb在元素周期表中的通：第5周期VA族图 B.“还原”时被还原的金属元素有：Sb、Cu、Fe C.“水解”时主要的离子方程式：4Sb”+2CT+5H,0=Sb,0,C12↓+10H D.“洗涤”时检测F®“洗净的操作：取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液 未变红 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下图所示。 无水Mg5O 过滤操作书 饱和Na,CO,溶液 有机相2 ,苯甲酸乙葡 料有机相面 混合物 操作a 其沸物 -=环己烷 水相 水相2 过滤 苯甲酸相品 操作e,苯酸 乙 11.s0 已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚一环心烷-水共沸物的沸点为621℃。 下列说法正确的是 A.“操作a”中有机相】从分液漏斗的下口流出 B.“操作b”、“操作©”为重结晶 C,洗涤苯甲酸粗品，用乙醇的效果比用蒸馏水好 D,该流程可以说明苯甲酸和苯甲酸钠在水中的溶解度差别很大 某新型电化学装置（如下图所示）实现了常温常压下羰基中间体缩合高效合成。下列说法错 误的是 直流电源 00 OH 离予交换顺 H:O OH KOH名液 KO溶液 A,离子交换膜为阴离子交换膜 B. 电解过程中两极室电解质溶液PH保持不变 OH C.2丙醇参与的电极反应为-2c+20H■ +2,0人 D.每生成1mol 至少有3molH:生成 10弱酸HA在有机相和水相中存在平衡：HA(环己烷)一A(aq,平衡常数为Ka.25℃ 时，向ymL0.1 mol-L-H2A环己烷溶液中加入VmL水进行苯取，用NaOH(s)或HCI(g) 调节水溶液pH,测得水溶液中cHA)、(HA)人c(A2)环己烷中HA的浓度[ceHA刀 与水相苹取率a口-1-8台随pH的变化关系如下图所示 己知：①HA在环己烷中不电离②忽略体积变化， 下列说法错误们是 A,曲线b代表水相墓取率a,Ka=025 ●06 B水相中：2HA≠HA+A2K■1 C.若加水体积为4mL,交点N横轴向右移动