化学试题_山西省太原市2025年高三年级模拟考试（二）

化学试题、高三、2025年试卷、山西省太原市高三年级模拟考试（二），教学小助手用云盘分享Word版资源文件：化学试题-山西省太原市2025年高三年级模拟考试（二），若想获取电子版资源，请下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

A.图1：利用NH,C1和Ca(0H),固体混合物制取氨气 B.图2：利用电石（含CaS杂质）制备并检验乙炔 C,图3：利用CS0,溶液和氨水可以实现在铁上镀铜 D.图4：制取少量S0,气体并验证溶液中的F“具有氧化性 以乙炔为原料，可以制备一系列有机产品，如下图所示： HCN -H0 丙烯酰胺 催化剂 丙烯扇 聚丙烯酰胺 催化剂，△ 生物蛋化剂 催化剂 丙烯酸 聚丙烯酸钠 下列说法错误的是 A由丙烯腈制备人造羊毛X时，发生加聚反应 B.聚丙烯酰胺是水溶性高分子，长期存放会缓慢降解 C.网状结构的聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，可溶于水 D.已知丙烯酰胺中所有原子可以共平面，则该分子中N的杂化方式为即 一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应：N(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H<0, 反应过程中部分物质的物质的量()随时间(，)变化的曲线 1.2 如图。下列说法错误的是 A.曲线Y表示H,的物质的量变化 20.6 B.时刻：正反应速率等于逆反应速率 C.在10min时改变的条件可能是降低温度 24468101214 D.0-8min内，H,的平均反应速率为0.01125mol-Lmin Imin 一种对称的阴离子([X.Y ZM.W])由原子序数依次增大的M、Z、Y、X、W五种短周期元 素组成。部分元素的基态原子中未成对电子数目满足关系：Z>Y=M>X,Y与W为同主 族元素。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Y>Z B.该阴离子中Z原子满足8电子稳定结构 C.该阴离子与季铵离子(R,N)能形成离子被体 D.M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 钙钛矿材料在太阳能光伏发电、半导体电子器件等领域有着广泛应用。某种金属卤化物 无机钙钛矿材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为αpm,阿伏加德罗常数的值为N, 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为CsPbI, V3a Ce" B.该晶体中P%与Cs的最短距离为 C.该品体的密度p= 721 (a×10-m)'N g'cm D.18-冠-6能识别K*,则识别Cs的能力：21-冠-7<12-冠-4 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在。晶体硅中的杂质会影响其导电性能。工 业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，其原 理示意图如下： 1800-2000℃ 3001℃ 1001 石英砂 纯硅 焦之 HC 下列说法正确的是 高温 A.步骤①中得到粗硅的化学方程式：Si0,+C三Si+C02↑ B.已知SiHCI,中H元素化合价为-1，则电负性：C1>Si>H C.以上流程中含硅元素的物质均属于共价晶体，熔点：Si0>Si>SiHCL, D.由粗硅制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质主要有HC1和H2 继钠离子电池后，钾离子电池被认为是大规模应用的理想储能系统。一种钾离子电池的 工作原理如图所示，其电极材料为嵌钾石墨、普鲁士白K,Mn'[Fe"(CN)。](Ⅱ代表金属 的价态)，电解液为KPF,的碳酸酯溶液，集流体均为1箔。该电池放电时的总反应可以表 示为KC+K-Mn[Fe(CN).]KMn[Fe(CN)s]+C,(0<x≤2)，K-Mn[Fe(CN),]与 K,Mn[Fe(CN),]转化过程晶体产生空穴。下列说法错误的是 负载 A.嵌钾石墨为电池的负极 B.放电时，K移动方向与电流方向相反 C充电时，阳极发生反应：K,Mn[Fe(CN)]-e -xK'+K2 Mn[Fe(CN)] D.充电时，若电路中通过1mol电子，理论上阴极 上增重39g 根据下列实验操作及现象能达到实验目的的是 山普鲁士白隔膜石小 选项 实验操作及现象 实验目的 准确称取4.0gNa0H固体，放在100mL容量瓶中， 配制100mL浓度为1.00mol/L 加水溶解，冷却至室温，并稀释至刻度 NOH溶液 在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液（体积比 B 约为1：3)，并加入少量碎瓷片，迅速加热至170℃， 证明乙醇发生消去反应，生成 并将生成的气体通人酸性KMnO,溶液中，溶液褪色 的乙烯能被高锰酸钾氧化 在一支试管中加入2mL0.5mol/L CuCl,,溶液，加 证明反应[Cu(H0),](蓝 C 热，溶液变为黄绿色，然后置于冷水中，溶液变为蓝 色)+4Cr=[CuCL,]2-(黄 绿色 色)+4H,0的△H>0 向2mL10%麦芽糖溶液中滴人5滴10%H,S0,溶液， 证明麦芽糖的水解产物是葡 D 加热煮沸。再加入10%Na0H溶液至溶液呈碱性， 加入新制的C(0H)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀 萄糖，且葡萄糖属于还原糖 羟胺(NH,OH)作为一种有机合成的还原剂，传统工业合成途径为： 'S0,+H0,NH,0H 隅是rO 已知，25℃时，K(NHH,0)=1.8x103,K(NH,0H)=8.7×10,设N,表示阿伏加德罗常 数的值，下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LN02所含分子数为1N B.若生成1molN0,则反应I中转移的电子数为5N C.25℃时，同浓度水溶液的pH:[NHOH]C<NHC D.标准状况下，22.4LS0,中硫原子上的孤电子对数为1N 近日，南开大学周其林教授团队开发了一种新型手性螺环二亚确酸酯配体分子(C,实 现了铱()催化的a-烯烃(R-CH=CH,R为烷基)与丙烯酰胺的高度对映选择性氢烯基化 反应，催化循环过程如图所示。 已知：烯烃可通过提供一对π键电 子对充当配体，每提供一对π电子， 中心原子的配位数+1。Ph-代表苯 CH, 基；Bu代表-CH-CH,CHe 下列说法错误的是 A.反应过程中上的化合价发生了变化 B.仅Ⅲ中的配位数为6 C.化合物V中只有一个手性碳原子 D.沉淀恰好溶解时，溶液中的阴离子主要为OH 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)四氢呋喃氯化铬[CC,(THF),]具有较高的乙烯三聚催化活性。某实验小组以C,0 CCL、THF(四氢呋喃()，易挥发的易燃液体)等为原料制备CC,(THF)。回答下列问题： I,由C,0,和CCL,制备CC,(易升华、易水解、高温下易被氧气氧化)的装置如下图所示 (部分夹持仪器已略去)。 反应管 C,0, 无水CaC VVVV777771 5 15m 足量NaOH/ 溶液 管式炉 (1)仪器a的名称为 ,无水CaCL,的作用是 (2)已知管式炉中的温度为660℃，另一产物为C0Cl,(光气)，制备CCl,反应的化学方程 式为 (3)已知C0C2有剧毒，可与水反应生成两种酸性气体，则装置b中生成的两种盐 是 (填化学式)。 (4)本实验中持续通人N,的目的有①排尽装置内的控气，防止CC1,被氧气氧化：② :③ Ⅱ.由CCl制备CC,(THF),的实验步骤为：取g CrCl,于反应瓶中，加人过量THF,将反 应瓶置于油浴中，搅拌均匀，并加热至75℃。保温反应4h,待溶液完全变为紫色，反应 完毕。待反应体系冷却至5℃，然后抽滤，滤饼使用THF洗涤，抽滤完毕后取出固体置 于真空烘箱中设置干燥箱温度为60℃，干燥4h,得到紫色固体产品34.67。 已知：CCl(THF),是紫色固体，熔点143C。 (5)①基态Cr原子的价层电子排布式为 ②使用油浴而非明火加热的原因是 ③本实验中CCl,(THF),的产率为 ×100%。[列出计算式，无需化简，已知 CCl,(THF),的摩尔质量为374.5gmol]