化学试题_湖南省长沙市第一中学2025届高三下学期模拟考试（二）

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【解析】陶瓷的生产原料是黏土，A错误：纸张不是合成纤雏，合成纤雏是指通过有机小分子合成的纤维，B 错误：火烧就涉及化学反应，C错误。 【解析】基态As原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s24p 【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入流碘化钾溶液，振薄后静置分层，上层是KI溶液，呈棕黄色。 【解析】电解苛性的溶液制高铁酸盐的阳极反应式：Fe一6e十8OH一FcO十4HO。 【解析】X,Z、W处于相邻的主族，X?+和Z+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似，则两种元素连 循对角线规则，X为Be,Z为Al:W为第WA族元素的Si,同时四种元素价层电子数之和为15，Y为第IA族 的O。与Al同周期的元素中，第一电离能比A!大的元素有6种，A正确：国种元素形成的单质中，沸点最高的 是Si,B错误：SH和HO中心原子的价层电子对数都为4，都果取sp杂化，但氧上有孤电子对，HO的健角 小，C错误：Be和A!类似，既能与盐酸反应放出氨气，又可以和氢氧化钠溶液反应放出氢气，D错误 【解析】葡萄糖、麦芽糖都含有醛基，不能用银氨溶液鉴别。 【解析】整个反应过程中，1 mol FeS.最多提保15mol电子。 【解析】化合物V中有3个手性破原子。 【解析】催化电极E是阴极，发生还原反应，A正确：B、P的量最终没有变化，都起到了催化作用，B正 确：电解总的化学方程式为CO2十2 CH OH-CH OCOOCH十HO,C正确：当催化电极F生成80g羡单 质时，转移1mol电子，理论上最多生成0,5 mol DMC,D不正确。 B【解析】由品胞结构可知，位于顶点的铁原子的分数坐标为(1,0,0)，则位于小立方体体对角线上的1号硫 原子和2号院原子的分数坐标分别为（景·日）和（仔是，》，故A正璃：由品跑结构可知，若以院原子为 顶点，构成的立方晶胞中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，故B错误： 由图可知，六水硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤电子对的氧原子形成配位健，水分子的 氢原子与硫酸根离子中的氧原子间形成氢键，则水分子与阴、阳离子之间的作用力不同，故C正确：由晶胞结 构可知，品胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，故D正确。 B【解析】由相对分子质量可知分子中C,H的相对质量为153一46=107,107除以C的相对原子质量12得 8余11，则分子式为CHON,若城1个C则分子式为CHON,H原子数太多，不特合要求，所以该有机 物的分子式为CH:O,N,A正确：根据红外光谱图可知，分子中有4种吸收峰，结合题干中物魔名称a-氰基 丙烯酸酯可知，分子中含有氰基，碳碳双健、酯基3种官能团，B错误：样品中加入强城溶液，加热，有能使湿涧 的红色石蕊试纸变蓝的氨气生成，证明分子中有氰基，C正确：核磁共振氢谱实验，显示5组峰，且峰面积之比 为1：2；2：3：3，说明分子中有2个化学环境不同的甲基。 D【解析】酸性过强，不能破坏CuCI,碱性过强，不能破坏[Cu(NH),]2+,A项正确：pH是5.86，n(NH) >(NH·HO),B项正确：此反应为破坏藏性蚀刻废液中成分发生的反应，C项正确：由反应Cu(OH)C+ HS),CuS)十HO十HC1,浓硫酸与水混合放热，有利于HC1不断挥发，D项错误。 ”【解析】由图可知，氧化室中CH和F©O,反应生成CO、H:和FO,根搭得失电子守恒和原子守恒配平化 学方程式为CH,十Fe0,二定春件C0+3F0+2H,A正确：由图可知，还原室中Fe0和C0,反应生成 FeO,和C0,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为CO,十3Fe0一龙备件C0十Fe,O,氧化室中 发生反应：CH,+FeO,二定春件C0叶3Fe0+2H,若FeO/FeO,实现循环，说明生成的Fe0和消耗的Fe0 相等，则合成气中n(CO):n(H)=1:1,B正确：氧化室中发生反应：CH,十FeO,一定条件C0+3Fe0+ 2H,由图可知，500~650℃时，H的体积分数大于C0的2倍，说明氧化室中C)比H:更易发生副反应，C 错误：该过程中可以实现CO,与CH,重整制备合成气，可减少温室气体的排放，D正确。 非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）》 (14分) (1)①②④③ (2)启普发生器 (3)ABD (4)除去产物中混有的水 (5)① -NHCI+NaOH-· -NH:+NaCl+H2O ②降低苯胺的沸点，防止苯胺在蒸馏过程中被氧化88.2或88.3 【解析】(1)实验时应先连接仅器，然后检查装置的气密性，再加入药品，因为氨气与空气混合加热可能会发生 螺炸，所以加热B装置前要先打开活塞k,通入H,排尽装置中空气，实验步骤的正确顺序为①②④。 (3)实验过程中，温度计的水银球应置于反应液中，测定反应液的温度，A正确：减反应需在150℃时进行，B 装置宜用油浴加热，B正确：减制备苯胺的反应属于还原反应，C错误：仅器b可使挥发的反应物和产物冷凝 回流，提高原料利用率，且分水器可以将产物中的水分离出去，有利于提高苯胶的产率，D正确。 4)生石灰与水反应生成氢氧化钙，粗产品燕馏前需加入生石灰，其作用是除去产物中混有的水。 【解析】(1)eCr和M0是同族元素，推出基态细原子的价层电子排布式为4d5s (2)根据流程图分析，滤液1中有AIO方，通入过量C),发生反应A1O方十2HO十C,一A1(OH)a￥ +HCO方。 (4)滤液Ⅱ中主要存在的阴离子有HCO万，MaO。 (5)滤液Ⅲ的成分主要是NaC1,NaHC)方，检验钠离子用焰色试验。 (6)通入氨气10min的目的是除去溶解在溶液中的CO和O,使产品更纯。纯铂片作阴极，细片作阳极，电 极反应：Mo-6e+8OH-+Ba+—BaMoO.+4HO。 (14分) (1)-(2x+y) (2)ABD(答对2个1分，有错不得分) (3)①②主反应与副反应均为放热反应，温度升高，主反应和副反应的平衡均逆向移动，主反应逆向移动的 程度大于副反应③使用对主反应催化活性更高的催化剂（或“增大压强”） (4)1mol·L12 【解析】(1)恒压条件下，0.5 mol CHCOOH(g)与1molH(g)发生反应，达平衡时放热xkJ,1mol CH CH:OH(g)与1molH:O(g)发生反应，达平衡时吸热ykJ,则1 mol CH,COOH(g)与2molH:(g完全 反应生成1 nol CHCH:OH(g)与1molH:O(g),放热(2x十y)k,即△H1=-(2x+y)kJ·mol'. (2)根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，客器体积发生改变，则恒客客器中混合气体的密度是变量，当混 合气体的密度保特不变，说明反应达到平衡状态，A正确：体积分数不变，则各组分的体积分数也保持不变，反 应达平街状态，B正确：(H)；(CH CHOH)=2：1,不能说明反应达平街状态，C错误：反应体系的热效 应为0是达到平衡找态，D正确。 (3)①主反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，乙醇的选择性上升，则250℃下，乙醇选 择性随压强变化的曲线是？： ②主反应和副反应均为放热反应，升高温度，平衡均逆向移动，主反应逆向移动的程度大于副反应，所以乙醇 的选择性随着温度升高而减小： ③主反应为气体体积减小的反应，增大压强，反应正向进行，反应逸率加快，可以提高乙醇选择性： (4)平衡时[HO(g)门=0.8mol,体系中气体物质的量减小20%，列化学平衡三段式