化学试题_云南省名校联盟2025届高三月考（八）

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【解析】冰糖由白糖溶解后重新结晶得到，故其主要成分为蔗糖，A选项正确：蔗糖属于分子晶体， 自发形成规则的几何外形，所以有自范性，B选项正确：要得到规则的几何外形，需要缓慢冷却，C 选项正确：白糖、冰糖的主要成分均是蔗糖，该过程是品体的生成，属于物理变化，D错误。 【答案】D 【解析】酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化合物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基 酸。糖分在酵母菌酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失 活，A错误。 【答案】B 【解析】可溶性钡盐有毒，误服后可及时服用5%NSO,溶液，生成难溶于酸的沉淀排出体外，A 选项正确：苯酚有剧毒，所以皮肤上沾上苯酚后应立即用乙醇冲洗，NOH溶液是强碱有腐蚀性， B选项错误：对于含重金属离子Hg+的废液可以用FS处理，生成更难溶的硫化物沉淀，C选项 正确：纳金属性较强，加热条件下会与CO2反应生成NCO3,故金属纳着火，不可用二氧化碳灭 火器灭火，D选项正确。 【答案】A 【解析】H2S为共价化合物，其电子式为H:S:H,A选项错误：激发态He原子的轨道表示式可 以是1s能级上的电子跃迁到2s能级上，B选项正确：s轨道的电子云轮廓图为球形，C选项正确： 基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s,1至4层排布的电子数分别为2、8、13、1，D 选项正确。 【答案】D 【解析】不锈钢中还含碳元素等非金属元素。 【答案】D 【解析】该反应为制备乙酸乙酯的反应，所以加入圆底烧瓶的物质为乙醇、乙酸、浓硫酸，A选项正 确：变色硅胶随吸水量增多，发生颜色变化，故可以指示反应进程，同时吸收水分，还可以促进酯 化反应向正反应方向进行，B选项正确：变色硅胶直接加人圆底烧瓶在后续过程中需要进一步分 离，故使用小孔冷凝柱，可以便于后续分离，C选项正确：反应结束后，往冷却的圆底烧瓶中加入 饱和NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，无法得到产品，D选项错误。 【答案】B 【解析】选用盐酸酸化高锰酸钾溶液，CI厂会与MO,发生氧化还原反应，A选项错误：每摩尔题 干反应发生转移60mol电子，断裂5molp一p键，B选项正确：标况下水为液态，C选项错误； CO2溶于水与水反应为可逆反应，故N(HCO3)十N(HCO5)十N(CO)<NA,D选项错误。 【答案】D 【解析】根据有机物的结构可知，该有机分子中不含手性碳原子，A错误：该物质能发生加成和取 代反应，但是不能发生消去反应，B错误：该有机物中不含亲水基团，故不能溶于水，C错误：分子 中酯基断开生成甲醇，D正确， 解析】根据题意，可推测X、Y、Z、W、M分别为氢、碳、氨、氧、镍。第一电离能N>O>C,A错 误：1 mol Ni?+与2molQ形成T,故Q的化学式为CHNO2,B正确：T分子中存在共价键（包 活配位键)，虽存在氢键，但氢键不是化学键，C错误；简单氢化物沸点H2O>NH>CH,D 错误。 【答案】A 【解析】根据原电池示意图，放电时由S生成T,化合价升高，被氧化，作负极，A不正确：充电时， A极作阳极，接电源正极，电极反应式为3I厂一2ˉ一I,B正确；在放电过程中1i通过交换 膜由B极迁移到A极，隔膜为阳离子交换膜，C正确：每转移1mol电子，生成0.5molT,D 正确。 【答案C 【解析】钠与乙醇反应也产生氢气，无法检验是否有水，A错误：过量氨水中滴入几滴硫酸铜溶液，观察 不到沉淀，B错误：C选项正确：铜丝与浓硝酸反应也产生红棕色气体，存在干扰，D错误。 【答案C 【解析】HCOOH和CO2中碳原子分别采用sp,sp杂化，A错误：物质I生成Ⅱ中Fe的配位数 增加，B错误：反应过程中存在非极性共价键(H一H)的生成，不存在非极性共价键的断裂，C正 确：H+浓度提高抑制第一步HCOOH的电离，减慢反应速率，D错误。 【答案】D 【解析】根据Y晶胞结构示意图，Y中与N原子等距最近的Li原子有12个，D不正确。 【答案】B 【解析】曲线I最低点表示HOOC(CH2)zCOOˉ浓度最大，此时(CH,COOH):和NaOH的物 质的量相等，NaOH的质量为4xg,A错误：利用a点可计算出(CH-COOH)z的K1,代人b点 的值，可计算出HOOC(CH)2COOˉ的值，B正确：根据c点坐标，可得出氢离子，氢氧根离子 和A二价阴离子浓度，HA浓度则小于10的负1.5次方，c(H)+c(HA)<(10+ 1015)<(105+105-1“),C选项错误：随着溶液pH的增加，水的电离程度先增大后减小， D错误。 (除特殊标注外，每空2分，共15分) 【答案】 (1)粉碎辉锑矿（提高HC1的浓度，合理答案均可） Sb2 S+3CI2-2SbCl+3S (2)KSCN Fe,Cu (3)过量Fe可除去过量的HCl,降低溶液的酸性 (4)Sb.OCl2+2NH3·H2O2SbO3+2NH,C1+H2O降低(1分) (5)过滤(1分)洗涤(1分) 【解析】(1)能提高溶浸效率的方法有粉碎辉锑矿，提高HC1的浓度，适当升温等措施。Sb,S。溶 浸时生成SC1,C12是氧化剂，HC1没有参加氧化还原反应，故方程式为SbS+3C12 2SbC12+3S。 (2)Fe3+全部被还原，溶液中没有Fe+,可用KSCN溶液检验。滤渣中有被还原出的Cu和未反 应的Fe。 (3)SbC水解生成Sb,OCl和HCl,Fe过量可以除去HCl,有利于水解反应发生。