化学试题_湖南省天壹名校联盟2025届高三5月适应性考试

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2025届高三5月适应性考试·化学 参考答案、提示及评分细则 .【答案】A 【解析】A.虽然氮气与氢气在一定条件下能发生反应（需要高温高压催化剂，且是可逆反应），但是氢气不能在 氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，故液氮一液氢不能用作火箭推进剂，A错误。B. 石墨烯与C都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确。C.正十一烷为链状化合物，属于脂肪 烃，C正确。D.酚醛树脂属于合成有机高分子材料，D正确。 2.【答案】C 0月 【解析】A.顺丁烯二酸两个羧基应位于碳碳双键的同一侧，结构简式为 OH HO ,A错误。B.BF的 VSEPR模型应为平面三角形，B原子上无孤对电子，B错误。C.Fe原子的简化电子排布式为[Ar]3d4s2,最 外层2个电子，次外层14个电子，F的原子结构示意图正确，C正确。D.晶态SiO:的X射线衍射图谱应有明 锐的衍射峰，而非品态SO2无明锐的衍射峰，D错误 3.【答案】D 【解析】A,乙炔为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确：B,金属钠着火生成过氧化钠，沙土隔绝氧气灭火，符合安 全规范。B正确：C.先将FCL晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要浓度，目的是通过增大溶液中 H+的浓度来抑制FCl的水解，C正确：D.银镜反应试管内壁上附着的银，用稀硝酸洗涤。D错误，符合题意。 .【答案】B 【解析】通过X射线衍射实验，对有机化合物晶体进行测定可以得出有机化合物的晶体结构，A正确：乙烯的 HH 电子式：H:是是：H肼的电子式为H::N:H,故乙烯分子中存在碳碳双键，肼分子(NH,)中不存在氨氨 双键，B错误；一种杯酚的空腔大小与C适配，形成超分子，故这种杯酚能用来分离Cs和C加，C正确：电化学 有机合成比传统的有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，D正确。 5.【答案】A 【解析】A.AgC1固体可溶于氨水生成[Ag(NH,):],A正确。B.NaHCO,发生水解反应：HCOs十HzO= H:CO,十OH-,B错误。C.正确的离子方程式应为SO号十2H+一S￥十SO2↑十H:O,C错误。D. N:H,(I)完全燃烧氮元素转化为N:(g),表示N:H,(1)燃烧热的热化学方程式应为NH,(1)十O(g)一 N,(g)+2H,O(1)△H=-622.08kJ·mol-1,D错误. .【答案】B 【解析】多肽链的氨基酸种类，数目及排列顺序称为蛋白质的一级结构，肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢 键，会使肽链盘绕或折叠成蛋白质的二级结构，肽链在二级结构基础上还会进一步盘曲折叠，形成更复杂的三 级结构，多个其有特定三级结构的多肽链通过非共价键相互作用排列组装，形成蛋白质的四级结构，A正确： Q一氨基酸除甘氨酸外，一般均含有手性碳原子，B错误：氢键的表示应为“N一H…O”,C正确：由于各种来源 不同的蛋白质的含氮量都比较接近，平均为16%，因此生物样品中的1g氮元素大致相当于6,25g蛋白质，故 可以通过测定样品中氮元素的质量分数来计算其中蛋白质的含量，D正确。解析】2NO一一N2O,其他条件相同时，将NO2压缩增大压强，平衡正移，有利于N2O,的生成，A正确；根据 反应分析，CO(NH:):作还原剂，N元素的化合价由一3价升到0价，NO2既作氧化剂又作还原剂，由十4价降 到0价，同时升到+5价，B正确：CO2的中心原子C的孤电子对数为(4一2×2)×1/2=0，价层电子对数为2， 0:分子构型为直线形，C02是非极性分子，S0:的中心原子S的弧电子对数为(6一2×2)×1/2=1，价层电子 时数为3，SO2分子构型为V形，SO:是极性分子，C错误：在CO(NH:):中C的杂化方式为sp,在CO2中C 的杂化方式为sp,故反应前后C的杂化方式发生了改变，D正确 答案】D 解析】A.由实验①分析：AgNO3与K1直接混合生成AgI黄色沉淀（复分解反应），未检测到I(淀粉未变蓝)， 说明此时只发生复分解反应的结论合理，A正确：B,实验②：连接装置后电流计指针偏转，说明有电流产生，形 成了原电池：5分钟后负极附近的溶液加人淀粉变蓝，说明负极附近有1：生成。说明Ag和I之间确实发生 了氧化还原反应，B正确：C整个实验说明Ag与I既能发生沉淀反应，又能发生氧化还原反应，但由实验 D可知AgNO和KI溶液直接混合只发生复分解反应，所以说明沉淀反应速率远大于氧化还原反应速率，C E确：D.实验②中不能选择含饱和KCI溶液的琼脂作为盐桥，因为KC1与AgNO会发生反应生成AgCI沉 淀，从而影响双液原电池的正常工作，D错误。 答案】D 解析】A.加入过量浓H:SO,,确保尿素中N元素完全转化为NH,NaOH过量，增大OH浓度有利于氨的 燕出，A正确：B.“消化液”中N元素NH以形式存在，B正确：C.本实验采用返滴法，盛装标准液的滴定管未 间洗，使氢氧化钠溶液体积偏大，从而使NH,的量偏小，导致测定结果偏低，C正确：D.NaNO中的N元素为 +5价，在浓硫酸作用下不会转化为NH时，不能按上述步骤测定，D错误。 【答案】D 【解析】根据装置的特点分析，虚线的转化方向为自发反应，形成原电池，放电过程中实现脱硝。实线表示的 转化过程为充电过程，实现储能。A.放电时，NO作氧化剂得电子，电极反应式：NO+8e+6H2O NH十9OH,A正确：B.充电时，OH向阳极移动，应由左侧移向右侧通过离子交换膜，B正确：C.放电时， 根据电极反应Zn+4OH一2e一[Zn(OH),]-,负极区消耗4 mol OH时，只有2 mol OH-通过交换膜进 入负极区，因此pH降低，C正确，D,充电时，电极a是阴极，发生还原反应，不可能有O产生，D错误。 【答案】C 【解析】A.根据表格数据分析，实验①中，相同的时间内，N:O浓度的变化量是相同的，因此反应速率保持不 变，A正确：B根据表格中实验③的数据，可求出反应的平衡常数，由于温度没有变化，根据平衡常数不变，可 以求出实验②中x的数值，B正确，C根据实验①和实验②分析，N:O的浓度增大，并没有改变反应速率，因 此C错误；D.根据数据分析，0一40min,每20minN2O的浓度改变1.2×10-3mol·L1,40一60min,N2O 的浓度只改变4×10-‘mol·L1,因此反应应该在60min之前就达到了平衡状态，D正确。 【答案】A 【解析】铜离子在品胞的顶点和棱上，用均摊法可知铜离子数日：1/8×8十1/4×8=3：氧离子在品胞的棱上和 面上，氧离子数目为1/4×12十1/2×8=7：钇离子和钡离子都在品胞内，故该铜基高温超导的化学式为 YBa:CuO,,A错误：铜原子的价层电子排布为3d4s,失去3个电子变成Cu+,价层电子排布为3d,镍原 子的价层电子排布为34s2,失去2个电子变成N+,价层电子排布为3d°，B正确；铜基高温超导的晶体结构采用铜离子进行立方堆积，钇离子和钡离子处于小立方的体心上，氧离子填充在由铜离子形成的部分空隙 11 中，故钇离子在晶胞的中心，钇离子的分数坐标为 ,C正确，由图可知品体中钇离子和钡离子周 围与它最近且距离相等的铜离子都有8个，D正确。 【答案C 【解析】A.由于SiO2不与硫酸发生反应，故滤渣1的主要成分是SiO2,A正确，B,“流出液”中阳离子最多的 是K+,B正确。C.为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈碱性，使R,V,O:转化为V,O:,C错误。D.3mol的 VO+变为V0转移3mol电子，故至少需要0.5 mol KC1O3,D正确。 【答案】D 【解析】A.根据图像可以判断，0,20mol·L-1的HA溶液中，pH=3.0,c(H+)=10-3mol·L1,K.= c(H+)·c(A)/c(HA),因此K.的数量级为106，A正确：B.b点对应的c(H)最大，因此为反应终点， NaOH溶液体积V。=50mL:B正确：C.a点和c点对应溶液中水电离的c(H+)水相等，因为水溶液c(H)水 与(OH-)k相等，a点溶液中的c(H+)水与c点溶液的c(OH)本相等，C正确：D,d点溶液为恰好中和点， 得到100mL0.1mol·L的NaA溶液，根据水解规律，有c(Na)>c(A-)>c(OH)>c(HA》,因溶液