化学试题_福建省莆田市2025届高三下学期第四次教学质量检测试

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莆田市2025届高中毕业班第四次教学质量检测试卷·化学 参考答案、提示及评分细则 C淀粉、蛋白质，纤维素均是高分子，八角油的主要成分油脂不是高分子，C项符合题意 DN的电子式为：N::N:,A项错误：HO的空阿结构为V形，B项错误：V与Ti处于同一周期，不同副族，C项 错误：NH是极性键构成的极性分子，D项正确 B1 ol HCOOH中a键的数日为4N,A项错误：由反应方程式知，生成1olCO时，转移电子的数日为N,B项 正确：0,1CHOH中sp杂化的原子数目为0.2N,C项错误：酯化反应是可逆反应，故生成的酯基数目小于N,D 项错误 D氢氯酸是弱酸，反应的离子方程式为2HF+C一2F一十H:O十C)↑，A项错误：由于PS的溶解度远远小于 FeS,因此，工业废水中的Pb用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb十FeS一PS十Fe,B项错误：原离子方程 式电荷不守恒，C项错误：硫酸铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的离子方程式为AP+ 3NH·HO一AI(OH)。+3NH,D项正确 BW,X,Y、Z、R为原子序数依次增大的起周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多的金属元素 则Z为A1.且成键数W为1.X为4、Y为4.R为1，则五种元素分别为H.C,N、Al.C1。W、X分别为H.C,形成的化合 物有气态，液态，固态，A项错误：X,Y的简单氢化物分别为CH,,NH,中心原子的杂化方式均为sp杂化，但N原子含 有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，则键角：CH:>NH,B项正确：Z的最高价氧化物对应的水化物是网碱，C 项错误：H中CI的化合价为一1，故电负性：C>H,D项错误 B加人C山粉，义会引入新的杂质C,A项错误：过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒，B项正确：检验 Fe+可用KSCN溶液或亚铁氰化钾溶液，C项错误：因FeO,中含有十3价Fe,反应中Fe元素化合价升高，而其他元素 化合价不变，不可能发生，D项错误 DX电极产生H,X极为阴极，与直流电源负极相连，A项正确：Y电极的电极反应式为F+一e一Fe+,B项正 确：Fe+被H:S还原生成Fe2+,Fe+在Y电极失电子，被氧化又生成Fe+,故装置工作后Fe+,Fe+可循环转化，C项 正确：根据X电极反应式：2H+2e一H↑，Y电极的电极反应式为Fe+一e一Fe+,以及产生S的离子方程式 为HS+2Fe*一2Fe++2H+S,,由得失电子数目守恒可知，标准状况下X电极上生成4.48LH时，转移 0.4mole,故理论上c中可处理H:S的物质的量为0.2ol,D项错误 A假设起始C)和水蒸气的物质的量分别为1o,容器体积为11， 根据三段式分析： CO+H:O-CO:+H: 起始(mol·L1) 11 0 0 转化(mol·L-1) 平衡(mol·L1)(1一c) (1-c)c K=SCO)·c(H) 《CO)·cH=二=1，解得c=0.5m0l·L1,所以850℃时，水蒸气的平衡转化率为50%，A项正确：升 高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移，所以正反应为放热反应，即△H<0,B项错误：反应至10m达到平衡，即 10mi时C0,的物质的量分数为25%，而反应起始阶段的速率比后阶段快，所以反应至5min时，CO,的物质的量分数 大于12.5%，C项错误：平衡后的体系中充人一定量的氢气，温度不变，平衡常数不变，D项错误。 C反应X·Y属于取代反应，A项正确：X中的所有原子可能共平面，B项正确：Y分子不存在顺反异构体，C项错误：乙 分子可形成分子间氢键，沸点较高，D项正确。 CNOH与HA物质的量浓度相等，当NaOH溶液体积等于10mL时，得到的溶液中溶质为等物质的量浓度的HA 和NaA的混合溶液，m点的溶液的pH=4,T6,说明HA的电离程度大于Aˉ的水解程度，所以c(Aˉ)>c(HA),而m 点pSA) ((HA) =0,说明c(A)=c(HA),则m点对应的N0H溶液的体积小于10ml,A项错误：m点时c(A) c(HA),此时K.(HA=H):A=(H*)=10,所以K(HA)的数量级为10，B项错误：h点所示溶液 e(HA) 显酸性，是NA与HA的混合溶液，则根据元素质量守恒可得：c(Na)<c(A)十c(HA),C项正确：h、mn点各溶 液均呈酸性，溶液的酸性越强，对水电离的抑制作用就越强，由于酸性：h<m<n,则各点水的电离程度；h>m>n,D项 误 ②原图中前半段，容器体积小，反应物浓度大，反应速率较快，反应相同时间后已达到平衡状态，此时随着容器体积 增大，化学平衡正向移动，因此丙烧的转化率增大，但是随着容器体积继续增大，反应速率减小，后半段反应尚未达 到平衡，且体积越大，浓度越小反应速率越慢，因此丙烷的转化率也就越低。在此基璃上增大丙烷初始投料，丙烷 浓度增大，则相同时间内前半段仍会达到平衡，但是丙烷浓度增大，转化率降低，因此体积相同的情况下转化率较 加料前更低，但是初始丙烷投料量增大，丙烷的浓度也增大，反应速率也更大，对体积较大的情况而言，反应速率增 大，丙烷的转化率增大，但是随着容器体积继续增大，反应速率还是会减小，丙烷的转化率从而下降，故总体表现就 是曲线右移C.酸性FcC溶液中滴人H,O4:Fe++2Ht+HzO2一F*+2H20 D.硫酸铝溶液中滴人足量氨水：A+十3NH,·HO一AI(OH),Y+3NH甘 5,W、X,Y、乙R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y位于同一周期，Z是地壳中含量最多 的金属元素，由这五种元素组成的配合物的结构如图所示，下列说法正确的是 -XY AW与X形成的化合物均为气态 B.X,Y最简单氢化物的键角：X>Y C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酿× DW,R的电负性：R<W 6.实验室制备F(山的流程如图所示， NH,HCO,溶液 F0溶液 沉铁☐一过滤一法涤+FeC0, 滤液 下列说法正确的是 A为防止FeSO,溶液变质可加人Cu粉 B过滤操作常用的玻璃仪器有瞬杯，漏斗和玻璃棒 C加人委御化钾溶液可检验滤液中是否含有F D.FeCO隔绝空气加强热可只生成FeO,和CO 7.利用如图电化学装置，可将H:S气体分解为S和H:,下列说法错误的是