化学试卷-重庆市巴蜀中学2025届高三4月适应性月考卷（七）

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亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝 酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确。补铁酱油在酱油中加入一种新型铁强化剂乙二胺 四乙酸铁钠。使普通酱油在添加了这种铁强化剂之后具有补充铁元素的功效，属于营养 强化剂，B错误。包装上有“OT℃”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正 确。抗坏血酸（即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维生素 C)是一种抗氧化剂，D正确。 二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为S0,+I,+H,0 4H+S0+2I厂，故C错误。 SO2为共价品体，和二氧化碳不同，每个S原子周围有4个0原子，每个0原子周围有 2个Si原子，Sī原子与0原子之间以单键相连，键角为10928”，上述电子式表达错误， A错误。2-丁烯的键线式应该为，B错误。HO的中心原子价层电子对数为 2+6-2=4,价层电子对互斥(VSER)模型为四面体结构： ,C错误。 C分子中。键的形成为p轨道电子云“头碰头”重叠，D正确。 用石灰沉淀富镁海水中的Mg,生成氢氧化镁，A错误。将SO2通入氯化钡溶液至饱 和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成疏酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确。配制氯化铁溶液时，先将氯化铁品体溶于较浓的盐酸中，耳加水稀释 到所需要的浓度，C错误。AICl溶液与CO2不反应，D错误 (S0%中，8个0原子中有6个显-2价，2个显-1价，发生反应后，0元素全部显-2 价，则1个“K2S2Ox”得到2e,MnS0,转化为KMnO4,Mn元素由+2价升高到+7价，失 去5e,依据得失电子守恒，可建立关系式：5KSOx-2MnS04,再依据质量守恒，便可得 到配平的化学方程式为5K,S,0,+2MnS0,+8H,0一2KMnO,+4K,S0,+8H,S0,，据 此回答。1个“KS,Og”得到2e,1mol过二硫酸根发生反应，转移电子数为2W,A正 确。反应1mol时，转移10mol电子，产物中12mol硫酸根只有10mol是还原产物，所以 转移10mmol电子生成还原产物10Na,B正确。Mn2+中M层电子挂布为3s23p°3d°，电子 数为2+6+5=13,1 mol Mn2*中M层电子数为13N·C错误。S0好中硫原子的价层电 子对数为4+二(6+2-2×4)=4，故1molS0?中疏原子的价层电子对数为4N,D正确。 中洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确。实验室用水和电石为原料制 备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，易导致分液漏斗堵塞，使水面难以升降，无法控制 反应速率，B错误。SO,溶于水，反应产生HSO,HSO电离产生使溶液表现酸性， 因此将SO2通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但S0:不能使变为红色的溶 液变为无色，因此只能验证S02水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误。氨气极易 溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，D错误。 合成过程是羟醛缩合反应，含有活性《一氢原子的醛在催化剂的作用下与羧基化合物发生 加成，得到B-羟基醛，并进一步脱水得到4，B-不饱和醛，A、B正确。先加银氨溶液， 微热，产生银镜现象，说明有醛基：银氨溶液呈碱性，与溴水反应，也能使溴水褪色， 不能证明含有碳碳双键。应该先加盐酸酸化后向滤液中加入溴水，C错误。1ol醛基可 以与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银，D正确， 醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸 性强弱，A错误。NaOH溶液过量，不能证明红褐色F(OHD)沉淀源自Mg(OHh沉淀的转化，B错误。葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，题中所给氢氧化钠量 不足，C错误，将SO2通入FCl溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿 色，说明F©“与SO,络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原 反应的平衡常数更大，D正确 短用期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和P能级上的电子总数相等，W可能 为O,也可能为Mg,根据化合物的化学式，W只能为O,W和Z同主族，且属于短周期 元素，则Z为s,Y是同周期离子半径最小的元素，则Y为A1,根据化合价代数为0，则 X在该化合物中显+1价，即X为N,据此分析：O没有最高正化合价，A错误。Z、W 简单氢化物的沸点为HS、HO,常温下水为液体，HS为气体，沸点：HO>H2S,B错 误。W,为0，Zw2为S0,价层电子对数为2+6-2x2=3,空间构型为V形，S0、 2 O,互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确。Na和0形成NO2,含有共价 键，D错误， 卤化铵的分解为吸热反应，则△H,>0,△H,对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学 键吸收热量，则△H2>0,A错误。HC1的键能大于H,故NH,C的△H大于NH4l的 △H,,B正确。△H为NH与H反应，与X无关，C错误.途径6与途径1、2、3、 4、5之和的起点和终点相同，结合盖撕定律可知△H,+△H2+AH,+△H。+△H,=△H。, D错误。 配合物中心离子Co有6个NH:配体，A正确。该品体由阳离子和阴高子相互作用而形 成，属于离子品体，B错误。由于弧对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮 原子含有一对孤对电子，所以配体中H一N一H键角>NH分子，C正确。氯高子全部在 品胞中，共计是8个，该立方品胞的边长为acm,[CcNH)]CL,的相对分子质量是