化学试卷-重庆市2024届高三下学期第二次联考诊断检测

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有机化合物Ⅱ是一种合成中间体，由有机物【合成有机物Ⅱ的路线如下。下列说法不正确的是 A,有机物Ⅱ的分子式为CHNO NHOH·HCI HO CHO HO CHEN-OH B,有机物I可以形成分子内氢键 Na:CO; C.有机物Ⅱ存在顺反异构体 D.有机物I在一定条件下能与HCHO发生缩聚反应 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将少量铁粉如入过量的氯水中， A 溶液未变红色 氯水能氧化SCN 并滴入2滴KSCN溶液 B 向NaS溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性：C>S C 向丙烯醛(CH=CHCHO)中加入溴水 溴水褪色 丙烯醛与B2发生了加成反应 D 向酸性KMnO4溶液中滴入甲养 紫红色褪去 甲基对苯环的性质有影响 我国某有机所研究团队合成一种盐，其阴离子结构如下图所示。短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增 大，X、Y、Z的原子序数之和为23，下列有关叙述不正确的是 A,电负性：Z>Y>R B.简单氢化物的稳定性：Z>Y>X C,RZ4的键角和XZ,的键角相等 D,X的单质可能是共价品体 实验测得体积相同，浓度均为0.10mol·L1的CH,COOH溶液和CH,COONa溶液的pH随温度的变化情况如图 所示，下列说法正确的是 PH A.b点的Kw大于a点的K CHCOONa B.溶液中水的电离程度：a点大于b点 C,溶液中离子总数：b点大于4点 a CH COOH D.升高温度CH,COONa溶液的pH减小，说明升温抑制水解 温度/℃ 用下图装置可以制取电池材料LiNi,Co,Mn4O,的前驱体Ni4Co4Mn4(OH)2。下列说法正确的是 A,a为直流电源的负极 石 a bof 纯： B.交换膜A、B均为阴高子交换膜 电极 直流电领 电极 1室 Ⅱ室 田室 C,I室发生的电极反应为：2H0+4e=02↑+4HT --N5O D.产生0.2 mol NijCo.1Mn(OH,时，理论上纯钛电极 Na:504 浓度均为CS0 Na:SO. 溶液 0.2moVL MnsO. 溶液 产生标准状态下4.48L气体 交流膜A 交换颗B 前座体 由钻(Z,十4价，价层电子排布式为4d5s2)和鹤(W,+6价)两种金属元素的氧化物组成的复合氧化物的 立方品胞示意图如图所示。图中四面体中心是钨原子，均在品胞中： 八面体中心是错原子，位于晶胞顶角和面心。下列说法正确的是 2p A.基态0原子的价层电子排布图为四四四 B.错位于周期表中第五周期第IB族 C,该复合氧化物的化学式为ZWOg D.该品体中每个Z乙r用国等距且紧邻的Zr有8个 二氧化碳催化加氢制取清洁燃料甲醇的反应为：CO,(g)十3H(g三CH,OH(g)十HO(g)。在一密闭容器中，按起 始(CO):(H)=1:3通入反应物，250℃时x(CH,OH)(甲醇在平衡体系中的物质的量分数)随压强变化的曲 线和5×10Pa时x(CHOH)随温度变化的曲线如图所示。 p/10Pa 456289 下列说法正确的是 0.11 A,I表示5×10Pa时xCH,OH)随温度变化的曲线 0.09 B,该反应在较高温度下才能自发进行 0.07 C,250℃、9×10Pa达平衡时，pCH,0H=1.5×10Pa 0.03 0.03 D.当x(CHOH)=0.125时，H2的平衡转化幸为40% 0.01 200220240260280 非选择题：本题共4个小题，共58分。 ℃ (14分)工业上用软锰矿（主要含MnOz、SiO2及铁的氧化物）和铅闪（主要含PbS、FeS、ZnS)为原料联合制 取PbSO4和MnO4的流程如下图所示. 盐酸NaCI NaOH Na:S 氨水空气 软锰矿→ 酸浸 除铁 冰水沉积 净化 氧化 Mn,O,固体 铅闪 SiO,和 PbS和ZnS FeOOH PCl2固体 硫酸溶液 PbS0:固体 (1)基态Mn核外有个未成对电子，Mn元素位于元素周期表的 区 (2)提高“酸浸”浸出率可采取的猎施有 (写两条)，“冰水沉积”的目的是 (3)P%S、MnS、ZS三种物质在相同条件下，溶度积最大的是 (填化学式) (4)“酸浸”时，PbS与MO2反应生成PbCL2和SO,写出其反应的离子方程式 (5)“酸浸”时，要尽量防止疏元素转化为单质S,其主要原因是」 (6)“氧化”时，发生的主要反应的离子方程式为 (7)通过Zn2在MO品体（正极）中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电，原理如下图所示，I为MO活化过 程，请写出过程Ⅱ的电极反应式