化学试题_东北三省精准教学联盟2025届高三5月联考

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[解析]Ti-6A-4V合金为铁合金，属于新型合金材料，A正确：氧 酸酯树脂属于有机高分子材料，B正确：高温结构胸瓷属于新型无 机非金属材料，C错误：磁性高分子国于功能高分子材料，D正确 A 【解析]NH,@中，N和CI之问为离子键，NT中N一H键为援 性共价键.A正确：CH中含有的共价键为单-。g褪，B错误：A 的简化电子排布式为[Ar]34s24p,C错误：0，为极性键构成的 极性分子，D错误 【解析]食酚含有酯酸，可以和料酒中的乙醇发生酯化反应，A正 确：用二氧化硫源白是利用其漂白性而不是氧化性，B结误：加碘 食盐不耐高温是因为其中的KO,在高温下可能分解，而不是由于 NaC1受热分解，C错误：乙醇桑菌清毒是利用其能使蛋白质变性的 特点，乙醇没有强氧化性，D错误。 D 【解析1工业制税酸中涉及反应：4FS,+110,温2Fe,0,+8S0,D 错误 D [解析]白磷(P,)的结构为 p,做1al白确(P,)含有P一P 湿的数目为6Y、.A错误：没给溶液体积无法计算N。的数目，B错 误：1LpH=2的硫酸中含布的H个数为0,01N,C错误：C0的粤 尔质量为28号·m',1mmC0含有的质子数为14V,C02的牌 尔质量为44舌·m,1mlC0含有的质子数为22V,都是每 2g含有N、个质子，故0g混合气体含有5V、个质子，D正确 [解析]进行酸碱中和滴定操作时眼睛应观浆锥形瓶中溶液的额 色变化，A错误：萃取实验中振荡时应用右手压住分液漏斗口部 左手握住活塞部分，把漏斗倒转过来景荡，B错误：燕发结南应用 藻发皿，图示为用埚，D错误 (解析】乙酰乙酸乙酯含有甜基和酮瑗基，且分子中碳原子数较 多，不易溶于水，A结误：亚氨基可以和酸反应，甜基既可以和酸反 应，又可以和碱反应.B正确：E代表乙基.X中所有C原子都在 一条链上，单键可以自由旋转.故X中最多有6个C原子共平面， :错误：Y和溴的四氯化碳落液反应后的产物含有2个手性碳原 子，D错误。 + (解析】碱基互补配对体现了超分子自组装的特点，A正确：DNA 含有大量氨基，氨基容易被氧化.B正确：结合信息，C-G可以形 成三条氢键，A-T可以形成两条氢键，故C-G结合力更强，C错 误：①号氮原子的瓜电子对位于甲杂化轨道，较易提供孤电子对 形成配位键，而②号氯原子的弧电子对位于未参与杂化的2印轨 道，参与形成了多元环中的大T键，政使该N原子上电子云密度 降低.不易提供瓜电子对形成配位键，D正确。 信息硫理]X为原子半径最小的元素，则X为H,根据原子序数关 系和圆给结构中各原子成键情况可知Y为C,Z为N,Q为0、W为 ,W和R的简单离子具有相同的电子层结构且日的商单阳离子 为+1价.则R为K 解析】结合信息梳理可以判新X,Y、Z、Q.W,R依次为H.C,N、0 .K。该物质中S原子的价层电子对数为4，无孤电子对，为s即杂 化，A正确：没指定是简单氢化物，无法比较沸点，B结误：第一电 密能大小关系：N>O>C,C正确：H和K两种元素可以形成离子化 合物KHD正确 【解析】MsCL和AC,与NH,·H,O反应生成Mg(OH):和 A1〔OH),Mg(OH):和A1(OH),都不与NH,·H,0反应，故无 法比较Mg和A!的金属性强附，A错误：过量溴水会与苯酚反应 生成2,4.6-三溴茶肠沉淀和溴化氢，无法检测铁离子的存在，B 结误：Cu和Fe”都可以作H,O,分解的催化剂，其也反应条件相 问时可以比较二者对H0:分解速率的影响，C正确：银镜反应需 要水浴加热，不能用酒精灯直接加热，D错损。 D 【解析】适当提高温度可以加快反应速率，A正确：浸金时加人 XCN的主要作用是通过CN的配位作用，增强Au的还原性，从 而增强A山和氧气反应的能力，B正确：沉金时发生的离子反应 为Zn+2[Au(CN)2]=2Au+[Za(CN).]产，C正确：滤液中含 有[(CN).],其中n为+2价，得到7知需要爱生还原反应， 故在阴极得到Zn.D错误。 【解析】根据图可知收电时左侧为负极，右期为正极，放电时正 极上[Fe(CN),]得电子转化为[Fe(CN)。],铁元素的价态变 化为Fe(Ⅲ)，Fe(Ⅱ)，A正确：每个CN中有一个g键.CN和 铁离子间存在配位键，故Il[e(CN)。]中含有的键数目 为12V,B正确：放电时负极失电子，C错误：根据题图可知，充电 时左侧为阴极，发生还原反应，闲联基被还原为酚羟基，D正确。 [解析】点之后反应②中各物质浓度鞋续植时间变化，反应②未 达到平衡状态，故正、逆反应速率不相等.A错误：前100m2.4 DNT的总消耗速率为a9mmL-a01mdlL 100mn 8x10mal·L·in',由于前100min同时进行反应①、②，故反 应①的r(2,4-DNT)<8×10ml·L.·min',B错误：罹化剂不 官政变反应的平衡常数，D储误 ◇ 【解析]根据均摊法，品胞中含a:8× 8=l,Ni:8×2+1=5,故品 体的化学式为【aNi,A正确：钢镍合金为金属品体，金属昌体中 金属原子间通过金属健结合，B正确：N的价电子排布式为 342,属于d区元素，C正确：一个晶孢最多可储存9个氢原子 1个品胞中氢原子的总质量为。，品胞的体积为6xm0X (10)3m=a6×: 3 ×10”m',故氢原子密度为 8×10 6N、3 g'm3,D错误。 [解析]根据gc(M)随p增大的变化趋势可判断出①表示 S0、②表示H,S0,、③表示HS0.④表示Ca”,HS0,一H+ HS0,K(H,S0,)= c(H)·c(H0) =101“,②③相交时 c(H,SO,) (HS0)=e{0),故m=-1gk(H0)=1.85,H0i一H+ s0,K:(H,s0,)。er）·e(S0) ■102，①③相交时 c(HSO,) c(HS0)=(S0),放e=-lgK(H,S0,)=7.2,A错误：亚酸 钙固体足量时，c(Gm)·c(50旷》=K,(CaSO,),反应祖度保持 不变，K(C50,)保持不变，B正确：硝酸可以氧化S0.H,S0, HSO,生成SO,无法得到图示曲线，C错误：由图像可知，D点溶 液中pH=12,c(0H)=0.01ml,Lc(Ca)=10ml·L', 比时Q[Ca(0H):]=10×(102)2■102<K[Ca(0H)2]■ 10·,即没有氢氧化钙沉淀生或，D错误。 (除标注外，每空2分，共13分】 (1)增大接触面积，提高反应建率(1分) 2)[A(川)，门+一1(0川)，。+10控制稀统酸的用 量，励止因稀硫酸过量导致A(OH),溶解 (3)3LFeP0.+NO,+4H=3FeP0+N0↑+3Li+2H,0威 2LFeP0,+H,0,+2H一2FeP0.+2Li+2H,0(珀酸和过氧化氢 都可作氧化剂，两个离子方程式任写一个即可》祖度过低时反 应速率较位，祖度过高时过氧化氢和硝酸会分解 (4)香(1分) (5)炭黑(1分) (6)降低溶薇极性，有利于山，C0,析出 【思路分析】磷酸铁锂电池正极材料主要含有[FPO,、箔和不溶性 炭黑，加入氨氧化钠溶液碱浸，铝箔溶解生成Na[(OH),】,经过 滤，滤液1中主要含有Na[A(OH),]和Na0H,加入稀硫酸沉铝， 产物I为A(OH),沉淀。不溶的iFP0,和炭黑进人迪渣1，加 人稀硝酸和过氧化氢酸浸，FPO,转化为FPO,和i,经过 滤，选入滤液2，加入碳酸销溶液沉锂得到山，C0,沉淀，FP0, 进人滤渣2（问时还含有炭黑》，向其中加入稀硫酸酸浸，FP0, 溶解生成F“,再次过滤，滤渣3为炭黑，滤液3中含有F:”,加 入氨水和氢氧化钠溶液沉铁得到F(OH),沉淀。 【解析】(2)碱浸时只有铝箔溶解，生成Na[1(OH).],所得滤液 加稀硫酸后生成A(O州)，但需要控制稀硫酸的用量，防止因稀 硫酸过量导致A(0H),溶解。 (3)滤渣1加入稀硝酸和过氧化氨酸浸生成FP0,硝酸和过氧 化氢都可作氧化剂，过程中可能发生的反应为3FPO,+N0,+ 4H'—3FeP0,+N0↑+3i'+2H,0或2LifP0,+H,02+2H— 2FP0,+2L山”+2H,0。温度过低时反应速率较慢，温度过高时过 氧化氢和硝酸会分解，从而导致FP0,获取率下降，因此温度保 持在50℃左右。 (4)滤液3中加入NOH溶液和氨水，e“转化为Fe(OH),pH= 3.0时c(0H)=1.0x10"ml·L,K,[fe(0H),]=4.0x10" 此时c(Fe”)=4.0x105mol·L,大于1.0×10mml·L,故 Fe“没有沉淀完全。 (除标注外，每空2分，共14分) (1)恒压滴液霜斗(1分) (2)5S0C1+H,050+2HGl (3)在球形冷瓷管与尼气吸收装置之向增加干燥装置 (4)溶解乙酰水杨酰，后加乙酰水杨酰氯在水中的溶解度 (5)氢氧化钠溶液浓度较大时，溶液碱性过强，扑炎箱发生水解 反应导致产量下降 (6)趁热过能(1分)冷却结品(1分) (7)84.35% (8)9(1分) 【解桥】(3)反应物氯化亚飘(S0Cl)易水解，故需要干燥环境。 (4)乙酰水杨酰氧易溶于丙翻.且丙铜易溶于水，故加人丙翻能 增加乙酰水杨酰氯在水中的溶解度。