化学试题_2025届广西邕衡教育名校联盟高三下学期新高考5月全真模拟联合测试

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下列离子方程式书写正确的是 A.NaClO、FcCl在强碱性溶液中反应制备Na,FcO,:3CIO+2Fe+10OH=2FeO+3C+SH,O B.将铁氰化钾溶液滴到氯化亚铁溶液中：Fe+Fe(CN),FeFe(CN)sJ C.NaHS溶液与少量的CuSO,溶液反应：Cu++HS=CuS↓+H D,用白醋除去水壶中的水垢：CaC0,+2H=CO,个+H,0+Ca 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其他各层电子数之和， 由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。 下列叙述正确的是 A.Y的氧化物对应水化物为强酸 B.该物质中Z的化合价为-2价 x-Y-xT(z-w C.Y与X形成的配位键中，Y提供了空轨道 D,电负性：Z>Y>X 探究Na,SO,溶液与不同金属的硫酸盐溶液间反应的多样性。 已知：S,0+2H=S↓+S02↑+H,0,Fe”+3S,0=Fe(S,0片（紫黑色） 实验装置 滴管内试剂 现象 实验a:漓加 0.03mol/LAl,(S0,)3溶液 滴加一段时间后，生成沉淀，闻到刺激性气味 2mL0.1mol/LNaS,O3溶液 实验b:滴加 混合后溶液先变成紫黑色，30s时溶液几乎变 0.03mol/LFc,(S0,)3溶液 为无色 下列说法错误的是 A.实验a中生成的沉淀只有A1(OH为 B.实验b中溶液几乎变为无色的原因可能是：S,O,将Fe"还原成Fe,使Fe·+3S,O;≠Fe(S,O,片平衡逆移 C.不能用酸性高锰酸钾溶液检验实验b中生成的F D.以上实险说明NaS,O,溶液与金属阳离子反应的多样性与阳离子的性质有关 无色的[CuNH)J可做除氧剂，反应原理为4[CuNH)]'+8NHH,O+O,=4CuNH)4+4OH+6H,O。设阿伏加德 罗常数的值为N,下列说法正确的是 A.22.4L1802含有的中子数为20N B.常温下，pH=12的氨水中，OH数日为10N C.1mol[CuNH,)中含有的g键数为12N D.反应转移1Na电子时，消耗0.25molO2 研究人员使用压缩的N2或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Non涂覆的石墨网上，发生 常温反应制氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，单个分子的相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化 剂表面的吸附位。下列说法错误的是 NH3 N 'NH NHNH 0.50 H0 000y.0080.05 -012 NHy NH060 H Ⅱ-0.65 H O e 085 NH HO NH NHNH ..52 eHO' (释成N) HO 反应历程 甲 A.物质稳定性：I<Ⅱ B.*N,H→*NHNH过程中有g键和π键断裂 C.生成1 molNH的总反应放出的能量为0.6cV D.I转化过程中可能发生副反应：*NHNH+H,O+e=NH+H,O 黄铜矿的品胞结构如图，x、y、z轴的夹角均为90°，设品胞边长为pm、 bpm,N为阿伏加德罗常数的值，已知黄铜矿的摩尔质量为Mg·mol',A点 0 Fe 原子的分数坐标为(1,0,0)。下列说法错误的是 Cu A.黄铜矿品体的化学式为CuFeS: B.Fe原子的配位数为4 311 C分数坐标为（，4,8）的原子为Fe原子 D.黄铜矿品体的密度为4MxI0四 Naxab gcm 我国研究人员开发了一种超快速的H,O,自充电水系Zn一NaFe[F©(CN)J电池，通过H,O与电极的氧化还原 反应及时补偿放电过程中的能量消耗，自充电的工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A,放电时，Na向a电极移动 NaFe[FoCNL] B.放电时，b电极的电极反应为Na,FeFe(CN)s】-xe= Zn N50 溶液 H,0 Na,..Fe[Fe(CNA] NaFe[Fe(CN),]+xNa C.自充电时，每消耗1molH,02,b电极质量增大46g 电极a 电极 D.根据自充电的原理，将b电极暴露在O,环境中也可能实现自充电 二氧化碳资源化利用，涉及以下两个反应： C0(g)+H(g)=C0(g)+H,0(g) △H,=+41.2kJmoΓ IL.C02(g)+4H2(g)=CH(g）+2H,0(g)△H2=-144.9 kJ-mol- 分别向压强为0.1MPa、1.0MPa的恒压体系中通人1 molCO,(g)和4molH,(g),达平衡时，部分含碳物种的 摩尔分数(X)= (X) 随温度变化如图所示。下列说法 ↑C0成CH,)% (CH+n(CO+(CO,】 M600,80 正确的是 A.曲线b表示CO的摩尔分数随温度变化 N655.400 B.反应过程中及时移走产物H,O,可以提高CH的产率和反应速率 C.M、N两点对应反应I的平衡常数：M>N *P600,10 D.M、N、P三点对应CO,的转化率：M-P>N 200 400 600 800温度 常温下，用0.1000molL的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c、c,的一元酸(HA)、二元酸(H,B)溶液， 得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列叙述正确的是 (ⅱ)测定产品的纯度 NaHCO溶液 称取mg品体样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL 搅拌器 该溶液，加人稍过量的KI溶液，充分反应后，滴人几滴淀粉溶液，用温度计 cmol/L Na,S,O,标准溶液滴定，重复操作2~3次，平均消耗NaS,O,标 准溶液VmL。 已知：L2+2NaS,03=2Nal+NaS.06a (1)仪器a的名称是 (2)三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式是 (3)保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液H的变化如 75.0 图1所示。pH过低或过高产品产率均减小的主要原因是 70.0 (4)向浊液加入乙醇的理由是 汽65.0 (5)检验NaFeY·3HO是否洗净的试剂是 (6)测定产品的纯度 60.0 ①滴定终点的现象是 o pH 图1 ②样品中NaFeY·3H,O的质量分数是 (用含m、c、V的代数式表示)。 ③若滴定过程较缓慢，则测得样品中NF©Y,3H,O的质量分数（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 17.(14分)乙醇-水蒸气重整可获得氢气。其主要反应为： 反应I.C,H,OH(g+3H,O(g-2C0,(g)+6H(e)△H,=+173.3 kJ/mol 反应Ⅱ.C,H,OH(g+H,Og-2CO(g)+4H(g)△H 反应Πl.CO,(g+H,(gFCO(g+H,O(g) △H,=+41.2kJ/mol (1)△H2= kJ/mol:反应Ⅱ在 (填“高温”或“低温”)下能自发进行。 (2)研究发现，在压强为P时发生以上反应，平衡时CO,和CO的选择性及 100 H的产率随温度的变化如图所示 a (CO的选择性= n生t(CO） 、×100%) n生(CO)+i生(CO 0 ①图中表示平衡时H,的产率随温度变化的曲线为 (填标号)， 请分析说明该曲线随温度变化的原因 2在恒压密闭容器中，以投料比(CH,O:n(H,O)1:3通入混合气体， 若只发生反应I、Ⅱ，在500℃达到平衡时C,H,OH的转化率为60%， 300 300 则反应I的平衡常数K。= (列出计算式)。 温度℃ (3)甲醇、水蒸气在P-P合金表面上发生重整也可以制备氢气，机理如图所示(“*”表示此微粒吸附在催化剂 表而，M为反应过程中的中间产物)。 H.. Hc/H *CH,OH H,O+ *ǜ，*0H,09 M 7→ → 步骤1 骤2 步骤3 步骤4 根据元素的电负性变化规律，推导M的结构简式为】 (4)我国福州大学和清华大学学者研制组装的Z-NO,/乙醇电池系统具有良好的充放电循环稳定性，工作原理如 图所示，可以实现污水脱硝、能源转化以及化学品合成的协同增效。