化学试题_2025年湖北省新高考信息卷（三）

化学试题、高三、2025年试卷、湖北省新高考信息卷（三），教学小助手用云盘分享Word版资源文件：化学试题-湖北省2025年新高考信息卷（三），若想获取电子版资源，请下载！更多试题详解、参考答案、解析应有尽有，历来真题，提优就来下载打印刷真题吧！

【解析】不绣钢属于合金材料，A项正确：芯片的主要成分为S,属于无机非金属材料，B项正确：碳纤维的 主要成分是碳元素，是无机非金属材料，不属于有机高分子，C项错误，液品是介于液态和品态之间的物质 状态，既具有液体的流动性，黏度，形变性等，又具有品体的某些物理性质，D项正确。 【答案】D 【解析】乙二醇用作汽车防冻液是因为其与水泥溶后的混合液的凝困点低，A项情误：钠可制造高压钠灯 的原因是其发出的黄色光射程远且透雾能力强，与其其有强还原性无关，B项错误：氯化惊硬度大，但因其 特殊的导电性而用作半导体材料，C项带误：双氧水因其具有强氧化性面用于处理含氰废水，D项正确。 【答案】A 【解析】向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO,):溶液，离子方程式为Ca++OH-十HCO一CCO,,十 H:O,A项正确；Na:O2与稀硫酸反应的离子方程式为2Na:O,十4H+一O,↑十4Na十2H,O.B项错 误：向饱和食盐水中先通人足量NH·再通入足量CO,该反应为侯氏制碱法中制备碳酸氢钠的反应，离 子方程式为Na++NH+CO:+HO一NaHCO,￥+NH时，C项错误：HCIO是弱电解质，不能拆写成 离子形式，离子方程式应为C1:+H:O一H++CI+HCI(O,D项错误 【答案】A 【解析】水分子中半径较大的氧原子朝向带正电的钠离子，面水分子中半径较小的氢原子朗向带负电的氧 离子，A项错误：基态C,原子的核外电子排布满足能量最低原理和洪特规则，B项正确：氧原子间的P轨 道“肩并肩"重叠形成π键，C项正确：MgB:为离子化合物，Mg+与B之间形成离子键，D项正确。 【答案】D 【解析】S是环状分子，1个S分子中含有8个a键，1molS分子中含有c键的数目为8Na,A项正确： CH的中心原子为碳原子，价层电子对数为4,1moCH中中心原子上的价层电子对数为4N,B项正 确：该反应中，碳元素的化合价从一4价升高为十4价，生成1 mol CS:时，该反应转移的电子数为8Na· C项正确；H:S在足量氧气中燃烧的产物为SO2,D项错误。 【答案】D 【解析】该分子中含有1个手性碳原子，A项错误：该分子中含有连接3个碳原子的饱和碳原子，分子中所 有碳原子不可能共平面，B项错误，该分子中采取s杂化方式的碳原子有5个，C项错误：碳碳双键可被 酸性高锰酸钾落液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可与溴水发生加成反应使溴水逃色，D项正确。 【答案】B 【解析】硬玉的化学式改写成氧化物的形式为N,O·A1O,·4SiO2,则硬玉与氢氧化的溶液反应生成 Na[A1(OH),门.N,S(O和HO,A项正确：翡翠的硬度大.熔点高，但质脆，受到猛烈撞击容易断裂或粉 碎，B项错误：碳酸钠与氧化铝、二氧化硅在高温熔融的条件下可发生反应N:CO,十A,O,十4SO,高温 2NaA1Si2O,十CO2卡，C项正确：渭翠中含NaFeSi:O,高温分解两翠的产物中含有FezO,FcO溶于氢 胰酸生成Fe+,Fe+和I厂反应生成【：，碘单质在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，则加CCl,萃取， 有机层星紫红色，D项正确， 【解析】金刚石与SC均为共价品体，由于金刚石中C一C键的捉能大于SiC中C一Si键的提能，所以金刚 石的培点更高，A项错误；纤维素难溶于水是因为纤维素分子间形或了氢键，很难再和水形或分子间氢 键，不是因为纤维素不含亲水基团，B项错误：由于氟的电负性大于氯的电负性，F一C键的极性大于C C捉的极性，使F,C一的极性大于C1,C一的极性，导致三氟乙酸的孩基中的羟基的极性更大，更易电离出 氢离子，C项正确：邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对经基苯甲醛可形成分子间氢键，因比，邻羟基苯 甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的点，D项错误。 【答案】D 【解析】观察离子液体的结构可知，Z可形成1个共价键，且Z是宇宙中总含量最多的元素，Z为H;基态W 原子的价层电子排布式是sp“,”=2,则W为O:M和W为同主族元素，则M为S:基态Y原子的楼 外电子所在的最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向都相同，且.Y的原子序数小于W,则其最高能 级的电子排布为2p,Y为N,由题图可知，X能形成4个共价键，X为C。同周期主族元素从左向右第一 电离能呈增大趋势，但同周期第VA族元素的第一电离能大于第】A族元素的第一电离能，则第一电离 能：Y>W>X,A项正确：该离子液体的阴离子为NO,NO中N原子上的孤电子对数为一×(5十1一 3×2)=0,中心原子的价层电子对数为3，杂化类型为即杂化，故NO,的空间结构为平面三角形，B项正 确：该化合物在常温下为液体，有自由移动的离子，则可以导电，C项正确：0和H形成的化合物的沸点不 一定比C和H形成的化合物的沸点高，如聚丙烯的沸点比水的沸点高，D项错误。 D.【答案】B 【解析】装置甲中产生的C):可排出装置内的空气，开始时应先通一段时间CO排尽装置内的空气，防止 FCO被氧化，A项正确，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO:中的HC1杂质，B项错误，装置丙中HCO 与Fe+反应生成FC)的同时生成二氧化碳，水，反应的离子方程式为Fe”十2HC)一FCO，+CO↑ 十H:O,C项正确：装置丙中碳酸亚铁为沉淀，故反应结束后将装置丙中的混合物静置，过滤，洗涤，隔绝 空气干燥，可得到碳酸亚铁，D项正确 1.【答案】C 【解析)由题图可知，F心位于品胞的体心，则心的分数坐标为（合宁·号》A项正确：0位于品胞 6个面的面心，Fe2+位于品胞的体心，由题图可知，F2+位于O一所形或的正八面体的体心，B项正确； 和T艹之间的最短距离为体对角线的一半，则Fe*和Tr+之间的最短距离为号anm,C项错误：根 据品胞的结构可知，品胞中含有1个Fe,8×言=1个T+,6×2=3个0，品靴参数为anm,则铁 酸亚铁晶体的密度为2X少g·m,D项正确。 2.【答案】A 【解析】氯梯酸可看作氟化氢和五氟化梯的混合物，混合物没有周定的熔点，A项正确：氯梯酸中的氢氟 酸可腐蚀玻璃，B项结误：氯元素的非金属性比硫元素强，则高氯酸的酸性比硫酸强，氟锑酸可将高氯酸 质子化，则氟，酸也可将硫酸质子化，C项情误：H:O结合H的能力远远强于高氧酸，因此氨梯酸与 NaCO溶液反应不能生成[HzCO,门中，D项情误， 3.【答案】D 【解析】由题图中a,b,©，d的结构可知，催化循环中Pt的配位数有3种，A项正确：由题图可知，该过程中 有C一H极性键的断裂和C一O极性键的生成等，B项正确；C·d过程中硫元素的化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，C项正确：S0,中中心S原子的价层电子对数为2+5一2X2-3,采用sp'杂化，S0, 2 中中心S原子的价层电子对数为3+6一3X2-3,采用sp杂化，故S0,与$0，的杂化方式相同，D项 2 错误。 【答案】D 【解析】金属活动性：Zn>Pd,放电时Zn电极为负极，Zm失去电子和OH钻合生成Zn(OH):」，电极 反应为Zn一2eˉ+4OH一[Zn(OH),],A项正确：故电时Zn电极为负极，Pd电极为正极，故电时 电解质溶被中阳离子向正极移动，则复合膜中水解离出的H向多孔P电极移动，B项正确：充电时，多 孔Pd电极为阳极，连外电源的正极，C项正确；根据电极反应可知，外电路中每转移1ol电子，复合模 中就有1molH:O解离，D项错误。 【答案】B 【解析】当y=0时，A=x,即y=0时x为理论上应消牦的N盥OH溶液的体积，此时两种酸恰好完全反 应，由题图可知，当氢氧化钠溶液的体积为32.0m!.时，两种酸均恰好完全反应，且两种酸都为一元酸， 则Gm0l1.=Gm0lL=01250mlLX3200X10L=0.16m0lL.,A项正确：当x=0 25.00X10-1 时，y一AK。,两种酸的A值相等，即x一0时y的值大的K。更大，由题图可知，HX的K,更大，酸性更 强，点和b点所加入的氢氧化钠溶液的体积相同，若b点对应的溶液显酸性，因为HX的酸性更强，期 a点对应的溶液也呈酸性，B项结误：c点时，两种酸恰好完全反应生成NaX和NaY,X和Y都会水解， 且Y-的水解程度更大，故c(Na)>c(X)>c(Y-),C项正确；商定过程中会有NaR和HR同时存在 的情况，当NR的量较少时，可能会出现R水解产生的氢氧根离子少于HR电离出的氢离子的情况，如 果HR电离出的氢离子的物质的量等于钠离子的物质的量，就会出现c《R)>c(Na)=c(H+) c《OH),D项正确。 (14分) 【答案】(1)L计〔：F:]-(2分) (2)C厂可以与AP+形成[AICL],破坏LiNa:AlF。的品体结构，释故出Li(2分) (3)1.6×10-18mol·L-1c(A3+)<1.3×10-6mol·L1(2分) (4)加热结品，趁热过滤(2分) (5)Li CO+CO+H:0--2LiHCO(2 (6)C0(2分》 （7)思.4X10(2分) aNa 【解析】(1)LF为离子化合物，其电子式为L+[:F:门。(2)根据已知信息①可知，C可以与AP+形成 LA1C门，从而破坏LiNa:AlF,的品体结构，释放出Ii。《3)要使F沉淀完全，则c(F-)10-ml·L., 根据K(AIF,)=1.6×10-计算得c(AP+)≥1.6×10-"mol·L1,“沉氟”时溶液的pH=5, c(OH)-10-mol·L1,若不产生AI(OH),沉淀，根据K[A1(OH),]-1.3×10-可知，c(A1+) 1,3×10‘m©l·L.(4)根据已知信息③可知，随着温度的升高，Li:CO的溶解度逐渐降低，为了使其 尽可能多地析出，“沉锂”时的操作应为加热结品.趁热过滤。《5)"碳化时ICO,转化为1iHCO,化学 方程式为LiCO十CO十H:O一2LHCO,〔6)“加热结品”步骤中LiHCO,分解产生的CO可以循 环到“碳化”步骤中使用。(7)题图品胞中黑球占据顶点和面心，黑球的数目为8×言十6×立一4，有12个