化学试题_河南省TOP二十名校2025届高三猜题大联考

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2025届高三年级T0P二十名校猜题大联考·化学 参考答案、提示及评分细则 C木版的主要成分是纤维素，不属于合金，A项不符合题意：泥的主要成分是粘土，不是合金，B项不符 合题意：杜岭铜鼎属于青铜器，是以铜为基体，加人锡等其他金属制成的合金，C项符合题意：天蓝釉刻花 鹅颈瓷瓶主要成分是硅酸盐，D项不符合题意。 BNO2的电子式为Na[:O:O:]-Na,A项正确：S-有18个电子，电子层结构为2,8,8，B项错 误：原子序数为34，中子数为44的硒原子的质量数为78，C项正确：砷原子的价层电子排布式为4s24p, 有3个未成对电子，D项正确。 A依题意，甲气体相对分子质量：M=3.17×22.4≈71，甲为C1:Na+和OH的电子数相等，所以，乙为 NaOH。NaClO久置于空气中会转化成NaCI,丙为NaClO,戊为NaCl。甲和乙反应的方程式为Cl十 2NaOH一NaCI+NaCO+HO,丁为HO,NaCIO和浓盐酸混合发生的反应为NCIO+2HCI(浓) 一NC十C:↑十HO,A项正确：水分子是极性分子，B项错误：氯气密度大于空气，实险室用向上排空 气法收集，C项错误，NaOH抑制水电离，NaClO促进水电离，D项错误。 D实验室用乙醇和浓硫酸混合液制乙烯的关键操作是控制温度为170℃，A项不符合题意：喷泉实验装 置正确，B项不符合题意；盐酸装人酸式滴定管，用盐酸滴定锥形瓶中的氨水，选择甲基橙作指示剂，C项 不符合题意：氢氧化铁胶体含有NC1等杂质，而滤纸能透过胶体粒子和小分子或离子，不能用过滤操作 提纯胶体，D项符合题意。 B该有机物含四种官能团：羟基、酰胺基，醚键和碳氟键，A项错误：该有机物含CHOH,催化氧化生 成一CHO,B项正确，含有酚羟基，能与NOH溶液反应，C项错误：酰胺基不能与H催化加成，只有苯 环能与H加成，故1mol该有机物最多能与3molH,发生加成反应，D项错误。 B依题意，R原子最外层有6个电子，电子层数为2，所以R为氧。R和Y同主族，Y为硫。X的原子序 数大于8，且X的氧化物是两性氧化物，所以X为铝。根据化合物的化学式可知，Z的化合价为十1，乙的 原子序数大于16，所以Z为钾。氧的电负性大于硫，A项正确：SO,是V形分子，B项错误：HO的沸点 高于HS,C项正确：第一电离能：F>N>O或C>P>S,D项正确. CCO,是非极性分子，HO是极性分子，A项错误，B原子半径大于N,N一B键的键长小于B一B键， B项错误：CO中C原子价层电子对数为3+4十2,3X2=3,采用sp杂化，空间结构和VSEPR模型均 2 为平面三角形，C项正确：N原子2印轨道达到半充满稳定结构，较难得电子，上述非金属元素中，最活泼的 元素是氟，D项错误 C电荷不守恒，电子不守恒，A项错误：小苏打的成分是NHC),正确的离子方程式为H+ HCO方CO,·十HO,B项错误，铁比铅活泼，C项正确：CH COOH是酸，不能拆成离子，D项错误. B电解池工作时，将电能转化为化学能，A项正确：阴极反应式为2HO+2一2OH+H↑，溶液的 pH升高，B项错误：阳极上亚磷酸被氧化成磷酸，电极反应式为HPO,+HO一2e一HPO十2H, C项正确：9.8gHPO相当于0.1 mol H,PO,生成1 mol H:PO时转移2mol电子，故生成0.1mol HPO,时转移0.2mol电子，D项正确。 C苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，结论：羟基活化了米环上C一H键，A项错误：滴加NCI溶液后， 溶液剩余AgNO),AgNO与KI反应生成Ag,B项错误：火焰呈紫色，原溶液中含有K,C项正确：若 铜离子采用sp杂化，则该离子的空间结构为四面体形，只有1种结构，与实验现象相悖，所以，铜离子不 是sp杂化（实际是dsp杂化），D项错误。 D光氧化还原催化中，光强度影响光激发过程，会显著影响r(Ⅲ)转化为Ir(Ⅱ)的速率，A项错误：有 机催化循环中，中间体B是反应过程中生成的活泼物种，其稳定性低于起始物1a,B项错误：C(Ⅱ) L1C(Ⅲ)/L1中铬的化合价升高，发生了氧化反应，C项错误：基态碳原子、氧原子核外电子排布式分 别为1s2s2p、1s2s2p,未成对电子数均为2，D项正确。 B有机高分子材料PMMA是人工合成有机高分子材料，A项错误：MMA的结构简式为 CH一CH(CH)COOCH,名称是甲基丙烯酸甲酯，B项正确：DBMM分子中含有25个G键，C项错 误：PMMA分子中含有饱和碳原子，分子中所有原子不共平而，D项错误。 B上述反应中，反应物只有一种，平衡时增大CHOH的量，增大CHOH的浓度，实际等效于对原来 平衡体系加压，平衡向左移动，CHOH的平衡转化率减小（等效平衡思想），A项正确：根据图像可知，温 高值相同，1变化值大于变化值，平衡常数K=产之，随温度升高而变大，△>0，反应热等于正 逆反应活化能之差，即△H=E,一E-1>0,B项错误：达到平衡时，正，逆反应速率相等，则勒= (CHO.1=1 HCHO·cH),名-eHC0H2,C项正：确催化剂使正，递反应选 ((CHOH) 率均变大，D项正确。 B 根据溶度积，电离常数表达式，取负对数得：一gNH:H,O) c(NHT) =一lgK.十gK。一pH,随着pH增 大，-gN:,O减小，L代表-gNHO与pH关系：-gc(Fe*)=2gK. e(NH) e(NH) lgKw[Fe(OH):]+2pH,一lgc(Mn2+)=2lgK.-lgKw[Mn(OH):]+2pH,L和La直线斜率相等， 又因为Kw[Mn(OH):]>K,[Fe(OH):],所以，la代表-lgc(Fe+)与pH关系，Ia代表-lgc(Mn) 与pH关系。一lgc(Fe3+)=3lgK。一lgK-[Fe(OH),]+3pH,根据直线斜率变化可知，L直线斜率最 大，故L代表一gc(Fe)与pH关系，A项错误：根据a点坐标中数据计算，代人表达式 -1gNH0=-gK.十1gK-pH得：14+gK。-3.17=6.O8,解得：K=10,同理， c(NH) K[Fe(OH),]=10-w7,根据b、c点坐标得：K[Fe(OH):]=10I1,K-[Mn(OH):]=l0-,B项 正确：初始时，三种金属离子浓度均为0.1mol·L,产生Fe(OH)s,Fe(OH)2,Mn(OH):的最小 c(OH)分别为10mol·L.-.10Pmol·L.-1、10°mol·L-l,所以，最先生成Fe(OH)3,最后 生成Mn(OH)2,C项错误：由Mn++2NH·HO一Mn(OH)2(s)+2NH时得，K e(NH) K (1045)2 2NH,·HO)·c(Mn万-KLM(OH一10z=10“,D项错误。 (1)G(FeO),+24H+2Ga3++6Fe3++12HO(2分) (2)制造水泥，制作豆腐的凝固剂、制作石膏模型等（任写一种）：Z+(各1分) (3)BD(2分) (4)提供C1,有利于惊配离子形成（或其他合理答案，2分） (5)NaOH:Na[Ga(OH),](各1分》 (6)4 6×(70+1D×10(或其他合理形式)（各2分） 3 2a'bN 解析： (1)G(Fe:O)3与HS0反应生成Gae(SO),、Fe(SO)1和HO,ZnFe:O与H:SO反应生成 ZnS),Fe(S))1和HO。(2)渣1主要成分是S2,渣2主要成分是CaS),。硫酸钙可用作水泥的凝 固剂，调节水泥凝固速率：作制豆腐的凝固剂，促进蛋白质凝聚：医疗上制作石音模型等。根据离子沉淀 H,调节pH使铁离子、嫁离子完全沉淀，而不能使锌离子沉淀，故锌离子进人溶液：萃取操作分离出铁 离子，铁离子进人水相。(3)萃取，反萃取操作不需要酒精灯，容量瓶。(4)根据反应式可知，萃取水中 GC1,溶液中成分是G(S),)a,加入NaC1有利于嫁萃取。(5)根据萃取反应式可知，加入试剂X中和 盐酸，促进平衡向左移动，故试剂X是NaOH。如果NaOH过量，镓元素会转化成Na[Ga(OH),]。 (1)防止顺丁烯二酸酐水解(1分) (2)b:c(各2分) (3)吸附性(1分)：避免产品析出，造成产品损失(2分)》 (4)过滤快、固体较干燥等(2分》 (5)滴人最后半滴N()H溶液，溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不褪色(2分) （6)4%(2分) 2w 部分答案解析： (2)冷凝管下口进水，上口出水，能充分利用水。根据加热温度范围可知，宜选择油溶加热。(3)利用活 性炭吸附性脱色。趁热过滤除去活性炭，如果温度降低，析出产品，导致产率降低。(4)减压过滤，过滤 速率较快，固体较干燥、固体和液体易分离等。(5)产品溶液呈酸性，滴加酚酞溶液不显色，滴加NOH x10×号×罂×M 溶液至终点呈弱碱性，溶液变浅红色或粉红色。(6)产品纯度为一 ×100% =CVM 2w 70 (1)+92.2(2分) (2)减小(2分) (3)①副(2分)②2：3(2分) (4)3×10(2分】 (5)①AD2分)@1分)：号x2分) 解析： (1)根据盖斯定律，（主反应式×3一副反应式）÷2得目标反应。焓变△H=[(一95.4k·mo)×3一 (一470.6kJ·mol-1)门÷2=十92.2k·mo1。(2)主，副反应的反应物都只有1种，且产物分子数大 于反应物分子数。恒温恒容条件下，达到平衡后再充入N:H,相当于增大原平衡体系的压强，平衡向左 移动，肼的平衡转化率降低。(3)①温度低于M点时，NH的物质的量最大，说明低温区以副反应为主。 ②观察图示，573K平衡时H的物质的量接近N:的3倍，说明曲线a代表H2的物质的量，曲线b代表 N的物质的量 3N2 H(g)N:(g)+4NH (g) 消耗的物质的量/mol:3y 4y N2 H(g)N2(g)+2H2 (g) 消耗的物质的量/mol: 4y-y 2×(4y-y) =2 和H的物质的量之比-2X-)3。(4)生成H:消耗的N:H:1mol×80%×62.5必 =0.5mol,刚反应消耗的NH:1mol×80%一0.5mol=0.3mol,剩余NH:1mol一1mol×80% 0.2mol,在该温度下达到平衡，有关量变化如下： N2H,(g)=N2(g)+2H2(g) 消耗的物质的量/mol:0.5 0.5 3N:H(g)N:(g)+4NH (g) 消耗的物质的量/mol:0.3 0.10.4 恒温恒容条件下，气体压强与物质的量成正比例，每摩尔气体的分压为100kP,各组分的分压： p(NHs)=100kPaX0.4=40kPa。同理，p(NH)=20kPa,p(H:)=100kPa,p(N2)=60kPa,主反 应的平衡常数：K,-):H)_0kPaX00kPa)-3×10(kPa)产.(5)①催化剂能降低活化 (N2H,) 20 kPa 能，提高活化分子百分数，不能提高平衡转化率，也不能改变焓变，远AD,②钠元素位于元素周期表中 的s区：钠品胞为体心立方晶胞，设品胞参数为，金属原子半径为”。体对角线上3个原子相切，有