化学试题_2025年湖北省新高考信息卷（二）

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【解析】浓度高的食盐水可庵制食品，防止食品腐败，A项正确：碳酸氢铵不稳定，受热易分解产生二氧化 碳，可作食品膨松剂，B项正确：无水氯化钙具有吸水性，六水合氯化钙不具有吸水性，不可用作食品干燥 剂，C项情误：聚乙烯是一种无毒的塑料，是最常见的食品包装袋材料之一，D项正确。 .【容案】A 【解析】消石为硝酸钾，钾元素的焰色为紫色，A项正确：B项涉及的反应为铁与铜盐落液反应生成铜单质 该反应为置换反应，B项错误：蚕丝制品的主要成分是蛋白质，C项错误；卤水点豆腐是利用蛋白质聚沉的 原理，D项错误 【答案C 【解析】向铝中知人一定量的Cu、Mg,M,S成使铝，其强：度，抗顺蚀能力增强，A项正确：向钢中加人一 定量的稀土元素可以增强其耐嚼性和韧性，B项正确；液态油脂催化加氢能增大油脂的饱和度，增强其抗 氧化性，C项错误：向聚乙炔中掺入1，其导电性增强，D项正确。 【答案】B 【解析】由题图中该元素常见的价态有十5价和一3价可以判断该非金属元素为N或P,酸(d)和盐()两 种物质属于电解质，A项错误：e为NO或PO,都为酸性氧化物，B项正确；a为NH,或PH,NH,或 PH,的中心原子上的价层电子对数均为3+乞×(5一3×1)一4，杂化方式均为sp,C项错误：d可能为 HNO,或H,PO,H,PO,不是强酸，0.01mol·I.磷酸水溶液的pH不等于2，D项错误 【答案D 【解析】1mol硅单质中含Si一Si键的数目为2Na,14g硅品体的物质的量为0.5mol,含Si一Si键的数目 为Na·A项正确：1LpH一2的盐酸中，阴离子总数等于阳离子总数，为0.01Na,B项正确；每生成1mol SCL,转移电子的数目为2Na,17 g SiCl的物质的量为0.1mol,则转移电子的数日为0.2NA,C项正确： 标准状况下，SHC1,不是气体，无法根据体积计算其分子数，D项错误。 【答案D 【解析】该物质中有碳碳双键和羟基，可以发生氧化，加聚、酯化和取代反应，A项正确：1mo1该物质中有 3mol碳碳双键，故1mol该物质最多可消耗3 mol Bra,其质量为3mol×160g·mo厂1=480g,B项正 确：分子中含有与3个碳原子相连的饱和碳原子，所有碳原子不可能处于同一平面，C项正确：该物质的 分子式为CHO,不饱和度为3，不可能有属于芳香族化合物的同分异构体，D项错误 【容案】A 【解析】该过程中有[PtF,门厂，XF、[PtF:门，PtF:4种中间产物，F为该反应的催化剂，A项错误：过程② 和③中Xε和Pt的化合价都发生了变化，因此②和③为氧化还原反应，B项正确：PtF。能将稀有气体Xc 氧化，可推测PF,具有较强的氧化性，C项正确：由六氟合铂酸氲的化学式可推测其为离子化合物，离子 化合物中存在离子键，由[P:F:]厂的结构示意图可推测其含有共价锂和配位樱，D项正确。 【容案】C 【解析】硫酸与亚硫酸钠反应会产生S),气体，S):具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但是S):与品红反 应得到的产物不稳定，加热后会恢复红色，A项正确：SO属于酸性氧化物，会和NOH反应，所以b棉球 会变为白色，B项正确：棉球变为白色，是因为SO具有还原性，将碘单质还原为碘离子，C项错谈：C 有水反应会生成具有漂白性的HCO,也会使品红溶液褪色，C1:可以与NaOH反应，从而使b棉球变为 白色，D项正确 答案】A 解析】从该化合物的化学式可以推出W为氢元素，Y为氧元素：Q和Y的基态原子的价层电子数相同， 非出Q为S元素，再结合化学式推出X为氮元素，Z为铝元素。第一电离能：A<S<N,A项错误：NO, H三种元素可形成离子化合物NH,NO,B项正确：简单离子半径：H<AP+<N3-,C项正确：N:H,、 L,).HS均为18电子化合物，D项正确. 【答案】A 【解析】根据均摊法计算，品胞中位于顶点位置的离子的数目为8× =1,位于棱上的离子的数目为12× =3，由离子个数之比可以判断，M*位于顶点，F位于棱上，每个F周国距离最近且相等的K有 4 4个，A项错误：每个Mn+周围距离最近且相等的F有6个，形成正八面体结构，因此Mn+位于F-构 皮的正人面体空魔中B项正确节-碧兴·m=兴 g·m,C项正确：1 的半径比F一的大，若将F一换为1厂，则品胞的边长将改变，D项正确。 【答案】D 【解析】步骤③是过滤，需要用到烧杯，玻璃棒，蒲斗，A项错误：新制氯水能氧化【，但过量的新制氯水会 氧化I,B项情误：苯的密度比水小，步骤⑤萃取后的现象是被体分层且上层为紫红色，C项错误：碘单质 易升华，所以步骤①可采用减压蒸馏，D项正确。 【答案】D 【解析】情性电极上Fe2+失去电子生成F®+，惰性电极为阳极，Pb电极为阴极，情性电极的电势高于铅电 极，A项正确：由电解前后铅锌矿中ZnS的总量不变可知，阳极附近Fe+氧化PbS而未氧化ZS,从可推 则PS比ZnS更易被氧化，B项正确：阳极上Fe+失去电子生成Fe+,生成的Fe+与PhS反应生成S P+和Fe+,阴极上Pb+得到电子生成Pb,因此电解的总反应为PS也蟹Pb+S,C项正确：阴极反应 式为Pb+十2ePb,转移2mol电子时，左侧P%+的质量或少207g,同时还有2molC1通过阴离 子交换膜移向阳极，质量减少71g,因此转移2m©l电子时，左侧电解液的质量减少278g,D项错误 【答案】A 【解析】“浸出”过程中发生的反应为二氧化锰在酸性条件下与亚铁离子反应生成锰离子、铁离子和水，由 得失电子致目守恒可知，参加反应的硫酸亚铁和二氧化锰的物质的量之比为2；1，A项错误：“沉锰”过 程中碳酸氢铵与溶液中的锰离子反应生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为2HC),+M一 MC),+H:O+C·,B项正确，“沉锰”后过滤所得滤液中主要含有(NH,):SO,可用于制造化肥， C项正确：“沉锰”和“热解，煅烧”过程中都有二氧化碳生成，反应生成的二氧化碳与氨水反应可用于制备 碳酸氢铵，D项正确 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，由反应I十反应Ⅱ可得到总反应，则△H一△H,十△H:一十205.8kJ·mol1十 (一51.8kJ·mol1)>0,总反应在反应前后气体的物质的量增大，△S>0,A项正确：水碳投料比增大， CH,的转化率增大，平衡时CH,的摩尔分数减小，HO的摩尔分数增大，且最明显，水碳投料比较大时， C0会与H:O进一步反应生成H:,使C0的摩尔分数减小，CO,的摩尔分数增大，故②和④分别表示 CH,和CO2的摩尔分数与水碳投料比的关系，B项锖误；反应I的△H>0,△S>0,则在高温下有△H T△S<0,即反应I在高温下能自发进行，C项正确：水碳投料比为4时，H:的摩尔分数为H:O的 0.75倍，分压=总压×摩尔分数，因此H的分压为H0的0.75倍，D项正确. 【解析】随着温度的升高，K。增大，点溶液的PH与c点溶液的pH相等，即c(H)相等，由于e点对应 温度下的K。较大，则a点溶液的c(OH)比c点溶液的小，A项错误：常温下，NaHCO溶液显碱性，则 K HCO的水解程度大于电离程度，即K,(HCO)>K:(H.CO,),即K,(HO）K(CO> K:(HCO),B项正确：NaHCO)溶被中存在HC方的电离，电离是吸热过程，升高温度，促进了HCO 的电离，C项正确；点溶液中c(H中》<c(OH),根据溶液中电荷守恒有c(N)十c(H+)=c(HCO万》 +2(CO-》十c(OH-),所以c(Na+)>c(HCO)+2c(CO》,D项正确. (14分) 【客案】K1)EC→D(2分) (2)预冷却H:S(1分) (3)液封，防止空气中的水燕气等进人装置F(1分) (4)S和H2O(2分)】 (5)①2HS+C102S，+2HC1+H0(2分) ②用玻璃棒蘸取三颂烧瓶中的清液，点到K1淀粉试纸上，如果试纸变蓝（或变蓝后再褪色），说明CO 已过量(2分) (6)①i中加人CuCL溶液和FcCl溶液后发生反应H:S十C+一一CuS,十2H+.2Fe++CuS一 2Fe2+十Cu2+十S,Cu2+促进了HS的转化(2分)②O2(或C1)(2分) 【解析】(1)制备气体的装置包括发生装置，除杂装置，收集装置和尾气处理装置，A是H:S的发生装置， A中产生的HS气体混有HCI:B.E是除杂装置，从E中出来的气体带有水蒸气，C为干燥装置：为了使 H:S在装置F中充分冷却，应在F前连接D进行预冷却。〔2)装置D的主要作用是预冷却H:S。《3)装 置G中求的两个作用是：①平衡气压，②液封，防止空气中的水蒸气等进入装置F。(4)硫化氢与O:反 应的化学方程式为2H,s+0,(少量)点档2S十2H,0、2H,5十30，（足量）点≤2S0,十2H:0,当硫化氢在 空气中的体积分数为30%时，O,的体积分数为70%×21%=14.7%，n(H:S》；n(O2)>2；1,O2少量， 发生反应2H,S十0，点槛2S十2H,0.其爆炸产物为S和H,0.(5)①由三颈烧瓶中出现淡黄色沉淀，溶液 呈强酸性可知，H:S和C1O发生氧化还原反应生成硫.氯化氢和水，反应的化学方程式为2HS+C:O 2S,十2HC1十H:O.②ClO具有强氧化性，若通人水中的C1O已过量，过量的CLO能与碘化钾溶液反 应生成骐单质，碘单质能使淀粉溶被变，则检验C)已过量的实验方案为用玻璃棒范取三颈烧瓶中 的清液，点到K淀粉试纸上，如果试纸变蓝（或变蓝后再褪色），说明C:O已过量。(6)①1中加人 CuCL溶液和FeCL溶液后发生反应HS+Cu+CuS￥+2H+,2Fe++CuS2Fe2++Cu2++S. Cu+促进了H:S的转化。②吸收HS后，吸收液中的氯化铁转化为氯化亚候，通入氧气或氯气可以将 氨化亚候转化为氨化铁