化学试卷-河南省部分学校2024-2025学年高三下学期2月质量检测

河南省部分学校2024-2025学年高三下学期2月质量检测，高中\高三\河南省\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。

2025届高三2月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 8 10 11 12 13 14 答案 A D B B B D B C D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】A 【解析】汽油是溶解作用，洗洁精是乳化作用，纯碱是水解生成的碱与油污发生化学反应生成可溶性物质，三 者去污原理互不相同，A正确：乙二醇分子中含有两个羟基，甘油分子中含有三个羟基，官能团数目不同，不 属于同系物，B错误：木糖醇是多羟基醇，葡萄糖是多羟基醛，木糖醇不属于糖类，葡萄糖属于糖类中的单糖， C错误：碳酸钡能与胃酸反应，生成可溶性钡盐，导致人体重金属中毒，应该使用硫酸钡作“钡餐”，D错误 2.【答案】D 【解析】锂原子最外层电子为2s能级上的电子，电子云轮廓图为球形，不是哑铃形，A错误：基态C原子的价 s 层电子排布式为34，价层电子的轨道表示式为：)口1幻中B错误：B原子最外层电子数为3， :CI: COOCH:CH BCL中B提供3个电子，与3个C分别共用1对电子，电子式为：CI:B:C1:,C错误： 是由 COOCH:CH 1分子乙二酸和2分子乙醇通过酯化反应合成的二元酯，化学名称为乙二酸二乙酯，D正确， 3.【答案 【解析】分子中含有4个手性碳原子，A正确：金缕梅单宁分子中含有酚羟基，与FC溶液作用显紫色，B正 确：金缕梅单宁分子中含有多个p杂化的碳原子，故分子中所有碳原子不可能共平面，C错误：金缕梅单宁 能发生取代反应、加成反应，氧化反应和消去反应，D正确。 4.【答案】B 【解析】向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为 Ca++2OH厂+2HCO方(CO十CCO,,+H:O,A错误：向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，反应的离子方 程式为C山O+6H+2NO:一2Cu++2NO↑+3H,O,B正确：石墨作电极电解饱和A1C1,溶液，反应的离 子方程式为2AP+6C+6H,0电3C,·+3H++2A(OH,,C错误：(NH,),S水解时，NH和 S都会发生水解，D错误。 5.【答案】B 【解析】0.1mol[Cd(NH),]Cl中g键数日为1.6Na,A错误：1.91g(即0.01mol)CdSe含有1.09mol 中子和0.82mol质子，含有的中子数比质子数多0.27Na,B正确：根据关系式生成11mol气体(8mol NH+3molN:)~转移12mol电子，可知标准状况下，当合成CdSe的反应生成12.32L.(即0.55mol)气体 时，转移的电子数为0.6N,C错误：常温下，1LpH一10的NaSO溶液中，水电离出的OH数为10N, D错误 6.【答案】A 【解析】能糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NOH溶液中和并将溶液调至碱性，再加人新制的 银氨溶液并水浴加热，试管壁上形成银镜，则蓝糖的水解产物具有还原性，A正确：反应过程中生成的副产物 【高三化学参考答案第1页（共6页）】 二氧化硫也能使溴水褪色，应先除去二氧化硫再检验消去产物乙烯，B错误：聚四氟乙烯活塞不和氢氧化钠 溶液反应，该滴定管可以用于盛放NaOH溶液，NOH溶液与精酸反应生成的醋酸钠在水溶液中呈碱性，故 应该用酚酞溶液作指示剂，C错误：加热时，铁粉和1能发生反应生成FL,D错误。 7.【答案C 【解析】由成键特点可知，元素X,Y,Z,W分别是H,C,N,S。第一电离能：N>C>S,A错误：简单氢化物的 稳定性：SH<CH,,B错误：原子半径：S>C>N>H,C正确：(CN):的结构式为N=C一C=N,分子中a键 与π键的数目之比为3：4，D错误. 8.【答案】B 【解析】三种僧化竞争的总反应中，HCOOH的能量最高，生成HCOOH吸收的能量最多，A错误：由图可知， 使用二维梯片催化剂，生成甲酸HCOOH的活化能最小，即提高了甲酸的选择性，B正确：反应条件为酸性， 不可能生成OH,Sb电极表面生成HCOOH的反应为CO2+2*H+2e一HCOOH.C错误：三种催化反 应均有元素化合价发生了改变，均为氧化还原反应，D错误 9.【答案】D 【解析】N[Al(OH).]溶液与NHCO溶液混合，发生的反应为[AI(OH).]-+HCOˉ一Al(OH):,+ CO十HO,该反应不是双水解反应，A错误：将F(NO,):样品溶于稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具 有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，故滴加KSCN溶液，溶液变红，不能证明F(NO):样品已氧化变 质，B错误：向2ml.0,1mol·L1MgC1溶液中加人5mL.0,1mol·L NaOH溶液，出现白色沉淀后，继 续滴人几滴FC浓溶液，静置，出现红褐色沉淀，因为NaOH溶液过量，不能证明同温下溶解度：Mg(OH): >F(OH),,C错误：分别加人淀粉溶液和AgNO,溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀，可知溶液中含有 碘单质和碘离子，则K1溶液中存在上一l十I平衡，D正确 10.【答案】B 【解析】由图可知，当投料比相同时，温度越高，CO的平衡转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应方向移 动，则该反应为放热反应，即该反应的△H<0,A正确：由图可知，X点对应的投料比号=3：1，恰好等 于化学方程式中氢气和二氧化碳的化学计量数之比，C)的平衡转化率为60%，由于H:和C)的平衡转 化率相等，故H的平衡转化率也为60%，B错误：平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，故温 度为50K时，提高投料比[品.C0,的平衡转化率增大，但该反应的平衡常数K不变，C正确：i温 恒容条件下，反应过程中混合气体的质量不变，体积不变，故混合气体的密度始终不变，则气体的密度不变， 不能说明该反应一定达到平衡状态，D正确， 11.【答案C 【解析】在矿渣被碱溶液浸取时，两性氧化物AlO,转化为可溶性的NaA(OH),门，碱性氧化物FeO),CuO 与碱溶液不反应，通过过滤分离出来，然后再用稀硫酸进行酸浸，F©O,CO与酸发生反应生成可溶性的 Fe(SO):,CuSO进人溶液，向Fe(SO,),CuSO.溶液中通人SO,,加入NaCI溶液，Cu,Fe被还原，生 成CuCI沉淀及Fe·,将CuCI沉淀过滤除去，然后向滤液中加人双氧水，使Fe氧化生成Fe,同时调节 溶液的pH,使F反应产生碱式硫酸铁沉淀。由以上分析可知，“碱浸”的目的是除去矿渣中的两性氧化 物A山，O,反应的化学方程式为Al,O+2NaOH+3H,O一2Na[A1(OH),],适当提高NaOH溶液的浓度， 可加快反应速率，A正确：“酸浸”过程中，FeO、CuO与稀硫酸发生的反应为：FeO+3H:SO Fe(SO),+3HO.CuO+H:S)一CuSO+HO,所得溶液中的金属阳离子主要是Fe+,Cu2+,B正确： “去铜"过程中，Cu2+与S0,发生氧化还原反应：2Cu2++S0,+2C1+2H0一2CuC1，+SO+4H, Fe+与S),发生氧化还原反应：2Fe++S0,+2HO一2Fe2++SO+4H,被还原的元素有两种：铜元素 和铁元素，C错误：pH过低时，溶液酸性较强，得不到碱式硫酸铁沉淀：PH过高时，溶液碱性较强，部分 F©+与OH直接结合生成F(OH),沉淀，导致碱式硫酸铁的产率偏低，故为提高碱式硫酸铁的产率，“调 pH”时pH不能过高或过低，D正确 12.【答案C 【解析】由碳元素的化合价变化可知，电极a为电解池的阴极，电极b为电解池的阳极，双极膜中H:O电离 出的H流向电极a,A正确：由图可知，一氧化碳在纳米铜上得到电子生成乙烯，发生的反应为2CO十8 十6H:O一C:H,十8OH,B正确：若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，根据公式可知生成 乙烯所用的电子的物质的量为1mol×60%=0,6mol,二氧化碳转化为乙烯的总电极反应为2C)2十12e +8HOC,H,+12OH,则当生成乙烯所用的电子的物质的量为0.6mol时，电极a上产生0.05mol乙 烯，C错误：电解池工作时，b电极上清耗多少OH,双极膜中复合层间的HO就会电离出等量的OH补 充到阳极区，故电解结束后双极膜右侧区域n(KOH)保持不变，D正确。 13.【答案】D 【解析】基态Ti原子的电子排布式是1s22s22p3s3p3d4s2,基态T+的电子排布式是1s22s22p3s23p, T+占据最高能级为3印，其电子云轮第图形状为哑铃形，A错误：如图 ,构造一个直 a pm a pm 角三角形m=受m,=少pm,则1位和2位0的核间距=Vm+京=√号产+（巴）m= 2.2 互am,B情误：2位0的分数坐标为（宁0，之），C错误：由品胞图可知1个品胞中含有1个 T01个品胞的质量为g,1个品脂的体积为L1r×10m,该品体的密度-C。·m D正确 14.【答案】D 【解析】硫化氢两步电离方程式为：H:S一HS十H,HS一S-+H。随着溶液的pH增大，H:S逐 渐转化为HS,HS再转化为S-。图1中，曲线①表示H:S的分布系数与pH的关系，曲线②表示HS 的分布系数与pH的关系，曲线③表示S-的分布系数与pH的关系。由曲线①和曲线②的交点可知， pH=6.97时c(HS)-c(HS),则K一HS):SH2-c(H)-10,同理，由曲线@和曲线③ c(H:S) 的交点可知，pH=12.90时，c(HS)=c(S),则K=SH)=c(H)=10”.溶液中H,S ((HS K_10 的 -0西-10，A正确：由图2P点可知，pH=8.94时，-gc=23.11[即c(M)=c(N*)= 10-mol..]HH1K c(HS) c(H:S) ((HS c(S)X104 c(HS) 10，两式相乘，得到器5-10”，H,S饱和帝液的浓度为0.11·L,由于 电离程度非常小，所以平衡时溶液中(H:S)≈0.1mol·L.1,则平衡时溶液中c(S-)=10-”mol·L', 放K,(M,S)=2(M)·c(S)=(10a")X10”=10,K(NS)=c(N+)·c(S-)=10a"×