化学试题_河南省TOP二十名校2024-2025学年高二下学期5月调研考

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2026届高二年级T0P二十名校5月调研考试·化学 参考答案、提示及评分细则 D果糖能发生燃烧等氧化反应，A项错误：核糖属于单糖，B项错误：纤维素不溶于水，也不溶于一般有 机溶剂中，C项错误；酶大多数是蛋白质，D项正确。 AP.能级电子云是哑铃（纺锤）形，A项正确：氯化钾是离子化合物，其电子式为K+[C:],B项错 误；0产的结构示意图为8 C项错误；一丫人的名称为3-甲基戊烷，D项错误。 C依题意，本实验可在烧瓶中进行，用水浴加热需要用酒精灯，过滤时需要玻璃棒，干燥产品也可以用酒 精灯，不需要用分液漏斗，C项符合题意。 D该有机物含醛基、酮碳基两种含氧官能团，A项错误：该分子中含3个手性碳原子，B项错误：碳碳双 键、醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，使溴的CC1溶液褪色发生加成反应，C项错误，该 分子有7个不饱和度，而苯环只有4个不饱和度，且含有氧，因此存在与FC1溶液发生显色反应的同分 异构体，D项正确 DH,O能形成分子间的氢键，沸点高于H,S的沸点，A项不符合题意：乙醇在水中的溶解度大，与形成 分子间的氢键有关，B项不符合题意：DNA的双螺旋结构与氢键有关，C项不符合题意：氯化钠的熔点与 离子键有关，D项符合题意。 B乙酸钠与乙醇互溶，分液达不到分离目的，A项错误，溴与NOH溶液反应，然后分液与溴苯分开，B 项正确：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，产生CO,C项错误：苯酚与溴水反应，生成2,4,6-三溴苯酚溶于 苯，D项错误。 A0.1 mol SO,中中心原子价电子对数为0.3NA,A项错误：0.1 mol NH,F中含质子数为2NA,B项正 确：0.1 mol CO,中含a键数为0.2NA,C项正确：0.1 mol CH COOH中sp杂化的碳原子数为0.1NA,D 项正确。 D电负性：CI>H,故酸性：CICH:COOH>CH COOH,A项正确，CN中碳的杂化类型为sp, COOH中碳的杂化类型为sp,B项正确：反应②的反应类型是取代反应，C项正确：1molC1 CH:COOH 与NaOH热溶液充分反应，消耗2 mol NaOH,D项错误。 CH B苯分子中不存在单、双键相间结构，则 CH3和 是同一种物质，A项正确，冠醚识别碱 CH CH 金属离子与冠醚空腔直径和碱金属离子直径适配性有关，与碱金属化学性质无关，B项错误：K电子跃迁， 焰色为紫色（透过蓝色结玻璃），C项正确：氟的电负性大于氯的电负性，HF分子间形成氢键，故气态氟化 氢中存在(HF):,而气态氯化氢是HCl,D项正确。 .CP-、C、K+的电子层相同，核电荷数依次增大，半径依次减小，A项正确：由图可知，B项正确：基态 P原子核外有9种不同空间运动状态的电子，C项错误，乙→丙中，Pd一P配位键、Th一P金属键，均为 化学键，D项正确。 3-丁二烯和丙炔或2-甲基1,3-丁二烯和2-丁炔，B项错误： 。0的加热产物为 0,含有醛基，可 0 H 发生银镜反应，C项正确：根据信息可知，D项正确。 C由有机物的转化关系可知，在光照条件下，环戊烷与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷 在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴水发生加成反应生成1,2-二溴环戊烷， 1,2-二溴环戊烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊二烯，反应①③的反应条件不同，A 项错误：X的分子中无羟基，含有碳碳双键，B项错误：反应④的条件为NOH/乙醇、加热，C项正确：环 戊二烯分子中存在sp杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。 B根据题意可知，X,Y、Z、M、W依次为H、C、O、Si,C1。X、Y、Z可形成甲醇、乙醇等，Y的杂化类型为 sp,A项错误：H分别与C、O、S、CI形成CH、HO、SH、HC1等均为共价化合物，B项正确：M与Y 形成的化合物为SC,属于共价晶体，X与Y形成的化合物为CH、CH等，属于分子品体，SiC沸点高， C项错误：Z与M形成的化合物SO2,不能溶解于盐酸中，D项错误。 D含碳碳双键，一定条件下可发生加聚反应，A项错误：不存在顺反异构体，B项错误：1m0l该有机物 最多与2 mol NaOH反应，C项错误：酸性条件下的水解产物，一种物质含有碳碳双键，另一种是酚类物 质，均能与溴水反应，D项正确。 (1)(球形)冷凝管(1分) (2)水浴加热(2分) (3)反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故（叙述合理即可，2分） (4)OOC(CH:)COO+2H-HOOC(CH:)COOH(2 (5)重结品；水(H:O》(各2分) (6)96.3%(2分) (7)亚硫酸氢钠溶于水中，且步骤Ⅱ加人盐酸也可将其除去（叙述合理即可，2分） 解析： (1)由装置图可知，X为球形冷凝管。 (2)100℃以下的控温措施一般为水浴加热。 (3)反应放热，若滴加速率过快，反应刷烈，温度骤然升高，故控制滴加环己醇的速率。 (4)盐酸酸化，主要是将己二酸盐转化为己二酸。 (5)己二酸为固体，且在水中温度低，溶解度小，湿度高，溶解度大，故可以用重结品的方法提纯。 (6)实际产量与理论产量之比为产率。由实验步骤知，KMO过量，故己二酸的产率为(1)Cu为29号元素，基态Cu2+核外电子排布式为1s22s2p3s23p3d或[Ar]3d. (2)因为苯环和碳碳双键都是平面结构，且单键可以旋转，故苯乙烯分子中所有原子都有可能共平面。 (3)HO分子中心原子有两对弧电子对，有两个O一H共价键，故VSEPR模型为四面体形：由离子结构 。一-。8o可知，其存在配位键，板性健0健。 (4)能发生银镜反应，说明分子中含有CHO,故苯环存在单取代(CHCHO,一种)和二取代(CH CHO 和CHO,三种)，共计4种：苯环上一氯代物有两种，说明取代基是对位，其结构简式为 CH 4X64 NA (5)Cu品体的晶胞中含有铜原子数=号×8+2×6=4，根据。一罗可知，晶胞的密度p厂aX0)g·m -256×10 aNA g·m3。 OH CH2 CH (6)由Ⅲ的结构可知，Ⅲ中的苯环与H加成可得新物质HC CH CH,反应试剂、条件为 HC CH2 CH2 H,催化剂、加热，反应类型为加成反应。 17.(1)c(1分) (2)NHt没有弧电子对(2分)】 (3)<(1分) (4)3:1(2分) (6)Cud,号a(各2分 (6NH,.C,XNX10巴（各2分） 4 解析： (1)2s22p属于基态的N,由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量 较高：2s22p属于基态N原子，其失去一个电子变为基态N,其失去一个电子所需能量低于基态N