化学试题_四川省成都石室中学2024-2025学年度下期高2025届适应性考试（一)

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【解题思路】A.青铜器属于合金为金属材料，A正确：B.蜀锦的成分是蛋白质，为天然高分子，B正确 C,天然气是清洁燃料，C正确：D,腊肉中油脂的主要成分是饱和高级脂肪酸甘油酯，D错误。 【参考答案】 【解题思路】C命名错误，应为2甲基丁烷，且分子式为CH:的有机物存在多种同分异构体，C错误。 【参考答案】A 【解题思路】A聚甲基丙烯酸甲酯是通过加聚反应得到的，主链为碳链，不可降解，A错误：B.苯酚类物 质的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢盐，故对苯二酚能与NC)3反应，B正确：C石油裂解气中含有不 饱和烃，可使高锰酸钾溶液褪色，C正确：D.甲酸甲酯含有CHO结构，可以发生银镜反应，D正确。 【参考答案】B 【解题思路】A.S在碱性环境下歧化生成S而不是S),A错误；C.泡沫灭火器是AB+与HCO 发生双水解，生成氢氧化铝和CO2,C错误；D.AgC1是难溶电解质，不拆，D错误。 【参考答案】G 【解题思路】A,Na:SO3是弱酸盐，会发生水解，SO片的数目小于0.01NA,A正确，BpH过小发生反 应：SO+2H+一S02↑+S￥+HO.故每生成3.2gS转移0.2Va电子，B正确：C.脱氢 NSO4Cl2,故最少需要19.75gN2SO,C错误；D.94 g AgBr的物质的量为0.5mol,生成 0,5 mol Na[Ag(SO):],生成的配位键数目为N,D正确。 【参考答案】D 【解题思路】A,制备S0:应该用75%浓硫酸，若用98%浓硫酸，会因为H+浓度过低而影响实验，A错 误：B,试管内液面上升，也可能是因为SO:能溶于水，要验证S0可与水反应还需进一步测定溶液的 pH,B错误：C.S),与水反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生H+使溶液表现酸性，因此将S)2通入显蓝 色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但S),不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证S),水溶 液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误：D.浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，D 正确。 【参考答案】A 【解题思路】A硅酸盐中含有相互连接的硅氧四面体结构，结构较稳定，所以硅酸盐材料大多具有硬度 高、耐高温的优良性能（教科书必修第二册P19),A正确：B.石墨和C均存在大x键，但常态下，C和中 形成大π键的电子无法从一个分子运动到另一个分子，故不导电，B错误：C.水流能被静电吸引，CC 不能，是因为水是极性分子，而CC】:为典型的非极性分子，与水分子中有少量H+和OH无关，C错 误：D.两者沸点不同是因为分子间作用力的差异，与中心原子的杂化方式无关，D错误。 【参考答案】C 【解题思路】A.Y无苯酚结构，无法与FC,溶液作用显紫色，A错误：BX中的羟基为酚羟基，不能发 生消去反应，B错误：C.Z最多可与8 mol NaOH反应，C正确：D.X制备Z的反应有小分子(HO)生 成，原子利用率低于100%，D错误， 【参考答案】C 【解题思路】W为电负性最大的元素，为F,X的电子层数与最外层电子数相等，X为A,四种均为短周期元素，且原子序数依次增大，结合该化合物成键特征，Y为P,Z为C1。A.F、AI.C1的未成对电子数 都是1，A正确：B.HF分子键长短，键能大，所以稳定性大于HCl,B正确；CACl为非极性分子， PC1为极性分子，C错误；D.根据非金属性，第一电离能：F>C>P>Al,D正确。 【参考答案】D 【解题思路】A.该实验能证明苯环使甲基活化，A错误：B.加人稀硝酸后，应加入KSCN检晚铁元素， B错误：C.应先加碱调节水解液为碱性，再滴加新制氢氧化铜，C错误：D.利用质量守恒和碳元素守恒 列方程，可以求出苏打和小苏打的物质的量，从而求出质量分数，D正确 【参考答案B 【解题思路】A.品体中微粒间作用力有离子键、范德华力、极性键，A错误：B品体中与一个O紧邻的 【i有4个，B正确；C.根据投影图角度可知，形成的空间结构为四面体，不是正四面体形，C错误；D 晶胞中1i与Li之间的最短距离为号acm,D错误。 【参考答案D 【解题思路】A.根据图示信息可知，电极b为阳极，电极反应式为Cu一2e+2OH厂一CuO+HO和 C山O-2e+H,O+2OH-一一2Cu(OH)2,然后阳极区发生反应：CHOH+CuO一HCHO+Cu+ H:O和HCHO+2Cu(OH)2+OH一HCOO+CuO+3HO,A正确：B.CHOH在阳极区被氧 化成HCHO,发生的反应为CHOH+CuO一HCHO+Cu+HO,B正确：C.根据阴极区的反应 (NO万+6HO+8e一NH+9OH)和阳极区的反应及电荷守恒可知，OH厂通过离子交换膜向右 移动，每生成1 mol HCOO,电路上有4mol电子通过，则有4 mol OH通过离子交换膜，C正确，D, 根据阳极区发生的反应可知，每生成1 mol HCOO,就有1 mol KOH转化为1 mol HCOOK,则溶液 的pH减小，D错误。 【参考答案C 【解题思路】A.反应釜1中要获得氢氧化亚铁，需要在隔绝空气的条件下进行，A正确：B反应釜2中 要获得氢氧化铁，根据流程中所加人的物质判断，离子方程式为4CaO+6HO+4Fe++O2一 4Fe(OH),十4Ca+,B正确：C.反应釜3中，25℃时，Ca+的浓度为5.0mol·L.-1,根据Ca(OH):的 K,可计算出Ca+开始沉淀时氢氧根的浓度为10-3mol·L1,氢离子的浓度为10-1mol·L1,C错 误：D.滤液的主要成分是CaC,获得CaC2水合物的操作含有过滤，D正确。 【参考答案G 【解题思路】A.4氨基苯甲酸中氨基的存在会促进羧基电离，导致其羧基的电离程度在相同温度下、相 同溶剂中较苯甲酸更大，故pK。:苯甲酸>4-氨基苯甲酸，A错误：B.4-氨基苯甲酸具有两性，DH较小【解题思路】(1)GeO为两性氧化物，可与氢氧化钠反应生成锗酸钠和水，离子方程式为GO:+ 2OH厂一GO+HO:增大氢氧化钠溶液的浓度，粉碎锗锌矿，搅拌等操作均可加快碱浸速率。 (2)加人MgC后生成锗酸镁沉淀，分离沉淀的方式为过滤；由于滤液1中含有OH厂，故还生成 Mg(OH):沉淀 (3)GCl的沸点为84℃，故分离的方法为蒸馏，选择蒸馏装置C:由于GCL在水中或酸的稀溶液中 易水解，为避免空气中水蒸气对其造成影响，在尾接管后接一个装有碱石灰的干燥管。 (4)步骤⑥加水稀释，酸性减弱，GeCL发生水解：GCl,+(n+2)HOGO·HO￥+4HCI↑。 (5)用上述流程制备高纯度锗，可建立关系式：Ge一2NOH一2H,若生产过程中锗元素的损失不计 则参加反应的NaOH与H2的物质的量相等，反应中NaOH的利用率为4%，H2的利用率为b%,则 m(NaOH)×a必：m(H)X×b必-1：1，所以反应中NaOH和H:的质量之比是2O6a: 40 2 (13分)【参考答案】 (1)盐酸(1分》 (2)④①③②(2分)减少溶解损失，并快速带走水分，易于干燥(2分) (3)2322C0:6H0(2分) (4)①滤纸的成分为纤维素，纤维素的结构单元中含有羟基，易被高猛酸钾氧化(2分) ②5Fe++MnO+8H+—Mn2++5Fe3++4HO(2分))98.2%(2分)】 【解题思路】(1)溶液浑浊是因为Fe+水解产生氢氧化铁，需加盐酸抑制Fe+的水解。 (2)粗产品提纯，需先溶解，因温度升高溶解度增大，所以加热搅拌后趁热过滤杂质，再冷却结品后过 滤，最后洗涤品体；因乙醇易挥发，能快速带走水分，易于干燥，故步骤三中用无水乙醇洗涤品体 (3)该反应为氧化还原反应，根据得失电子守恒可以判断碳元素的化合价升高，产物有C),再通过元 素守恒确定另一物质为HO。 (4)①滤纸的成分为纤维素，纤维素的结构单元中含有羟基，易被高锰酸钾氧化。