化学试题_重庆市第八中学2025届高三5月适应性月考卷（七）

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瑞鹤图的原材料纸，其主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，B正确。 N2分子中的σ键为pp轨道重叠，A正确。MgC2的形成过程为 MgCi:一[：CiMg2[:C,B错误。氟离子核电荷数为9，C错误。为反丁烯 二酸的结构简式，D错误。 71gKO2品体为1mol,其中离子种类为K和O,两种，所以数目为2W,A错误。没有标 准状况，无法计算气体体积，B错误。按照反应方程式4K02+2C02一2KC0+302,每 反应4 mol KO2,转移电子数3mol,其中1 mol KO2作氧化剂，3mol作还原剂，若反应转移 6molc时，则2 mol KO2作氧化剂，C正确。未标明溶液体积，无法计算，D错误， 刻蚀电路板的反应为2Fe+Cu一2Fe2+Cu2+,A错误，此反应为Na2O2中-1价氧元素 的歧化，因此，H280中的80不会生成O2,而应存在于OH中，B错误。HOOCCOOH (草酸)会被高锰酸钾氧化生成CO2,C错误。 A项，三溴苯酚溶于苯，无法过滤除去。B项，乙酸乙酯和乙醇的沸点相近，无法蒸馏分 离。D项，NH4CI分解生成NH与HCI,无NHCI剩余。 异戊酸可以燃烧氧化，但羧基不能发生加成，A错误。物质E的不饱和度为3，而苯的不饱 和度为4，因此无法形成含苯环的异构体，B错误。1molE完全水解会消耗3 nol NaOH, C错误。该物质一C0OH在主链，主链只有4个碳，为丁二酸，2、3号位有两个异丙基， D正确。 N中心原子为s即杂化，且N:为CO2的等电子体，因此空间结构为直线形，A错误。SOC2 中S与0为双键，S与C1为单键，双键与双键的斥力大于单键与单键，因此键角O一SO >C一S一C,B正确。S与O形成的过二硫酸根SO存在过氧结构，具有强氧化性，D 正确。 B项，次氯酸有漂白性，无法观察试纸颈色。C项，比较非金属性应比较最高价氧化物 的水化物的酸性，HS与HC1不是最高价氧化物的水化物。D项，颜色应为“由橙色变 为黄色”。 C项，加入酸后，分子A的位点2由NH变为NH,该过程为酸碱中和反应，属于化学 变化。 根据图甲可知，C®位于晶胞顶点和面心，数目为8×。6×】-4：0位于体内(8个小 8 2 立方体体心)，数目为8。由图可知，每个C©“周围有8个02，A错误。品体密度为 4x1.72x10 Na g·cm3,B错误。Cc,O:品体中假设其中含x个Ce“,y个C心，则x+y=8, 4r+3y=15×2,求得x=6,y=2,n(Ce4h:(Ce=3:1,C正确。原本Ce与0比例 为1：2，所以本该含16个0原子，现只有15个，空位率为×100%=6,25%，D错误。 16 A项，根据加入和生成的物质判断。B项，开环时断开极性键，成环形成极性键。C项， 催化剂有AcOH和KI。D项，根据流程中OK的转移过程推得产物。 由图可知，铂电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子， HMC-3电极为阴极，酸性条件下氧气在阴极得到电子生成过氧化氢，铁离子在阴极得到 电子发生还原反应生成亚铁离子，放电生成的亚铁离子与过氧化氢在酸性条件下反应生成 铁高子、羟基自由基和水，反应生成的羟基自由基与苯酚反应生成二氧化碳和水。阳极电 势高于阴极，A正确。由分析可知，放电生成过氧化氢的反应为酸性条件下氧气在阴极得 到电子生成过氧化氢，电极反应式为O2+2H+2e一HO2,B正确。过氧化氢与亚铁离子 的反应为Fe2+H,O2+HFe+·OH+HO,反应中，氧元素的化合价降低被还原， 水是反应的还原产物，C错误。由分析可知，溶液中生成的羟基自由基与苯酚反应生成二 氧化碳和水，反应的方程式为C6H0H+28·0H一6C02↑+17H0,则处理3.76g苯 酚(0.04mol)时，消耗·OH的物质的量为0.04×28=1.12mol,D正确 该反应为吸热反应，温度升高，平衡产率增大，据此做出判断。需要注意的是该图为相同 时间内的产率变化图，图示曲线上的点可能都不能表示平衡产率。由恒温改为绝热，因为 反应吸热，故温度下降，速率降低，平衡产率也降低，无论600℃时是否达到平衡，从热 力学和动力学的角度分析，丙烯产率都应下降，B正确。温度升高应导致丙稀产率升高， 而该段丙烯产率陡降，故这段丙烯产率的变化主因不是温度，这可能是由于高温下催化剂 失活导致的，C错误。直接计算可得Q750℃)0.5L·ol,但由于该反应吸热，一定 有K(750℃>K(600℃)，故750℃时平衡产率一定高于80%，图示b点一定未达平衡，D 错误。 A项，由K,-c):c得，cF)=K:cHD,可知-gcF与1gH成反比，因 c(HF) c(H) c(H) 此L1为-1gc(F与gH的关系，由A点可知，K=103,因为MgF2溶解度小于CaF2, c(H) 所以cF)相同时，-gMg2>-1gc(Ca2,所以L2为-geMg2与1gH肥的关系，L c(H) 为-gc(Ca2与1gH肥的关系，由A、B点可求KMgF100,由A、C点可知 c(H') K(CaFF1094。B项，D为L1和L2的交点，此时cF=cMg2,由 K(MgF2)-c(Mg")·c2F)=l00可得c(F=C(Mg2F10s,代入K可求此时 gHD-,D点坐标为(，19).C项，KcNg兰-Mg)cC.KMg cH)15 15'31 c(Ca)c(Ca).c(F)K(CaF) (或由A、B点代入也可)。D项，将=10代入K可知cH)=107,溶液呈中性， c(HF) MgF2和CF2溶液因水解应呈碱性，因此此时加入了盐酸，书写电荷守恒时应引入c(C)。