化学试题_辽宁省名校联盟2025年高考模拟卷押题卷（三）

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A 【解析】浓硝酸见光易分解，故应保存在 棕色细口瓶中，A项正确；金属锂密度小于 煤油，通常锂保存在石蜡中，B项错误：氢氯 酸腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶，C项错误，碘为 细小粉末状晶体，不能保存在水中，D项 错误。 A【解析】碳原子采取sp和sp3杂化，A 项正确：氢原子最外层2个电子，B项错误 X中有三个碳原子均为饱和碳，不位于同 直线，C项错误：基态氧原子的价电子轨道表 2p 示式为 D项错误。 【解析】稀硫酸与碳酸钠粉末反应生成 二氧化碳气体，通人硅酸钠溶液中生成硅酸 沉淀，可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故非 金属性：S>C>Si,A项正确H2(g)十I(g) 一2HI(g),反应前后气体分子数相同，压 强对该反应平衡无影响，B项错误；制备乙炔 不能用水，且不能用启普发生器的简易装 置，C项错误：检验溴乙烷中的溴原子的方法 为加人NaOH溶液加热，反应一段时间后， 向冷却后的溶液中先加人稀硝酸酸化，再加 AgNO,溶液，观察到淡黄色沉淀，证明溴乙 烷中含有溴原子，D项错误。 C【解析】ClO发生水解，溶液中ClO一少 于0,1NA,A项错误：②中发生氧化还原反 应：2N:H(氧化剂)十NH(还原剂) 350C 4NH,(还原产物)+N:(氧化产物)， 1120mLN2(标准状况)即0.05molN,生 成0,05molN:时消耗氧化剂为0.1mol,B 项错误：③中发生化学反应为N:H十O 一N2+2H2O,0.1molN:H完全反应时 转移0,4mol电子，C项正确：④中反应： N:H+7H2O2-2HNO1+8H2O,12.6g HNO相当于0.2mol,断裂0.7mol0一0 键、0.1molN一N键，共断裂非极性键 0.8mol,D项错误. A【解析】操作a和b的分离方法均为过 滤，A项正确：酸性高锰酸钾作氧化剂，被还 原为M+,Mmr也与氨水生成沉淀M血(OH)2, B项错误：氨水属于弱电解质，不能完全电离 出OH,C项错误：根据红棕色固体FeO: 的质量为mg,其物质的量为品0 mol,则铁 元素的物质的量为需m0l,铁元素的质量为 0.7mg即100g猪肝粉中含铁元素0.7mg 因此猪肝粉中铁元素的含量为：7m墨X 100g 100%=0.7m%,D项错误。 B【解析】X的名称为对羟基苯甲酸，A项 错误：Y的分子式为C:H:O,,B项正确： 1molM中含有1mol酯基和1mol酰胺 基，与NaOH溶液反应，均能消耗1mol NaOH,因此最多消耗2 mol NaOH,C项错 误：N、P中均不含碳碳不饱和键，不能发生 加聚反应，D项错误。 B【解析】X、Z位于同一主族，且根据结构 式：X形成3个共用电子对、Z形成5个共用 电子对，因此X为N、Z为P,再根据M的原 子序数最小，且形成1个共用电子对，M为 H,W和Y分别形成4个和2个共用电子 对，可推知W为C、Y为O。原子半径：P> C>N>O>H,A项错误，电负性：O>N> C,B项正确：NH,和H:O互溶的原因有分 子间存在氢键和均为极性分子，C项错误：造 成臭氧空洞的主要原因是氟氯代烷的排放， D项错误。 ,C【解析】无明显现象不能证明无反应发 生，A项错误：络酸根离子在酸性条件下转 化为重铬酸根离子，重铬酸根离子氧化氯 离子生成氯气，不能证明铬酸根离子氧化 性强于氯气，B项错误：向等物质的量浓度 的KF和KSCN混合溶液中滴人少量 FcCl溶液，溶液不变红色，说明Fe3-未与 SCN-配位，故与Fe2-的配位能力：F> SCN,C项正确：两种难溶物组成离子比 例不同，且溶液中离子浓度积大于溶度积 常数即可生成难溶物，故题中所述实验操 作和现象不能判定两种难溶物溶度积常数 大小，D项错误 A【解析】“中和沉铜”发生反应的离子方 程式为[Cu(NH):]2-+[CuCl]2-+2H +2H2O-2Cu(OH)CI+4NH+ 2Cl,A项错误，1mol[Cu(NH,):]Cl中 含g键16Na,1molH2[CuCl4]中含g键 4NA,B项正确：“还原"发生反应的离子方 程式为2Cu2-+S0-+2C1-+H:0 2CuC1t+2H+SO片，反应生成的 H:SO可在“酸化化浆”时循环利用，C项 正确：49.75 g CuCl的物质的量是0.5 mol,故转移电子0.5mol,D项正确。 B【解析】a,c点反应时间相同，a点脱氮 率高，0~l0min的平均反应速率快，A项 错误：催化剂Y在150℃左右时有很高的 脱氮率，因此催化效果好，B项正确：b点不 是平衡状态，因此无法计算230℃时反应 ②的平衡常数，C项错误：c点之后，温度升 高脱氮率降低的原因可能是平衡逆向移 动，也可能是催化剂X在高温下失去活性， D项错误。 D【解析】根据电池工作原理图可知，放 电时，疏松多孔钠电极为负极，电极反应式 为Na二e一Na,石墨电极为正极，电极 反应式为NaV,(PO,):OF+2e十2Na 一Na,V:(PO4):O2F,因此充电时，硫松 多孔钠电极接电源负极，A项正确：放电 时，电流由正极经外电路流向负极，再经溶 液流向正极，故电流由疏松多孔钠电极经 NaP℉。有机溶液流向石墨电极，B项正确： 充电时，阳极电极反应式为 Na:V:(PO):O2F 2e- NaV(PO4):O2F+2Na,C项正确：放电 时，电路中通过1mol电子，理论上疏松多 孔钠电极比石墨电极质量少46g,D项 错误。 A【解析】根据图甲，晶胞中均摊8个K 和4个M离子，因此晶体的化学式为 K:[TeBr,],由图甲可看出M离子的配位 数为8，则K的配位数为4，A项错误，B项 正确：若X的原子坐标为(1,1,1)，则Y的 原子坐标为(？，，》，C项正确：若K 处于晶胞的8个顶点，则其余K还位于体 心，6个面心和12个棱心，晶胞中均摊8个 K+,D项正确。 C【解析】横坐标是pOH,酸性越强，pOH 越大，故a、b、c曲线分别表示S2-、HS、 HS,d、e分别表示NH,·HO和NH,A 项错误；常温下，K(H:S)=10-', K(H2S)=10-,K(NH.H2O)= 104,因此Kb(NH·HO)>Ka(HS), B项错误：由物料守恒知：c(NH·H2O)十 c(NH)=c(H2S)+c(HS-)+c(S*),pH =9.3即pOH=4,7时，c(NH时)= c(NH·HO),故2c(NH)=c(HS)+ c(HS)+c(S-),C项正确：用氨水滴定 HzS溶液时，反应终点溶质为(NH,),S,溶 液显碱性，不能选择甲基橙作指示剂，D项 错误