化学试卷-安徽省鼎尖教育2024-2025学年高三逐梦杯实验班大联考

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【解析】A,肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，A 正确； B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，但要在合理范围 内，B正确： C.燃煤中加入生石灰或石灰石可以减少二氧化硫的量，但是不能吸收二氧化碳，故不能 减少温室效应，C错误； D.铝比铁活泼，海水浸泡区的铝基为负极发生氧化反应、铁为正极被保护，可保障船体 不易腐蚀，利用了牺牲阳极的保护法，D正确。 【答案】C 【解析】A.Fε与稀硫酸反应生成氢气可排出空气，但无法使硫酸亚铁溶液与NaOH接 触，则不能制备氢氧化亚铁，A错误； B.氨气极易溶于水，所以通氨气的导管不能插人液面下，二氧化碳溶解度小，所以应插 入液面下，B错误； C.乙醇易挥发，挥发出来的乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确： D.制备FeCl3·6HzO晶体应通入HCl,D错误。 【答案】A 【解析】A.缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体，是由于晶体在 饱和溶液中存在溶解和结品平衡，最终使品体形成规则的几何外形，从内部结构上讲是 由于晶体微粒有规则的排列，即晶体具有自范性，A正确： B.石墨能导电而金刚石不导电，是由于在石墨中C原子采用sp2杂化，在层内C原子之 间以C一C键形成平面正六边形结构，每个C有一个未参与杂化的2p电子可在整个C 原子平面中运动：而金刚石中C原子采用sp3杂化，形成了立体网状结构，没有自由移动 的电子，因此石墨导电而金刚石不导电，B错误： C.酸性：HPO,>HC1O,不是因为P的非金属性强于CI,而是因为HPO,中非羟基氧 原子数比HCIO多，使HPO,中O一H键极性更强，更易电离出H+,实际上C1的非 金属性强于P,C错误； D.C2HOH能与水形成氢键，而CH OCH与水不能形成氢键，所以水溶性C,HOH CH3OCH3,D错误。 【答案】D 【解析】A.醋酸为弱电解质，工人用食醋除铁锈的离子方程式为：FεO3·xHzO十 6 CH COOH—2Fe++(x+3)HO+6 CH COO,A错误； B.泡沫灭火器原料是硫疏酸铝和碳酸氢钠，发生反应生成氢氧化铝和二氧化碳，灭火的原 理：A13++3HCO5一A1(OH),￥+3CO2↑，B错误； C.惰性电极电解氯化镁溶液，阴极生成的氢氧根离子会结合Mg+生成Mg(OH)?沉 淀，正确的离子方程式为：2C1十2H,0+Mg2+遭电C,个+H,◆十Mg(OH),,C 错误： D.Na2SO3溶液与少量C12反应，氯气被还原为氯离子，部分亚硫酸根被氧化为硫酸根， 同时生成的氢离子与亚疏酸根结合成HSO,反应离子方程式为：3SO旨十Cl2十 H2O—2HSO+2CI+SO,D正确。 【答案】C 【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状 态完全不同的电子，则X为H元素、Z为N元素，Y原子最外层电子数等于其电子层 数，符合条件的元素是铍(B);W原子最外层电子数是内层的3倍，则W的电子排布为 2、6,W为O元素；R为第四周期金属元素，基态原子无未成对电子且内层电子全满，则 R为Zn元素。从而得出X、Y、Z、W、R分别为H、Be.N、O、Zn。 【解析】A.Z是N,Y是B,Z(N)的简单氢化物NH中，N原子价层电子对数=3+ 5-3×1 2 =4,采取sp'杂化：Y为Be,其氯化物BeCl,中，Be原子价层电子对数=2+ 2一2X1=2,采取p杂化，二者杂化方式不同，A错误： 2 B.Y、Z、W分别为Be、N、O,三者属于同周期元素，N的2p轨道半充满，第一电离能反 常，则第一电离能：I(N)>I(O)>I(Be),B错误： C.根据元素周期律，同周期从左到右元素非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越 稳定，所以稳定性HO>NH3:又因为HO、NH分子间都存在氢键，且HO分子间氢 键数目更多，所以沸点也是HO>NH,C正确； D.一个[Zn(NHs]2+离子中，N一H共价键、N一Zn2+配位键都属于g键，则。键数为 4×4=16,D错误. 【答案】D 【解析】A.N:H,分子中含有N一H键，NH,易溶于水的原因可能是N2H,能与水分 子形成分子间氢键，A正确； B.N:H,中心N原子有1对孤电子对，H2O中心O原子有2对孤电子对，孤电子对数 越多，孤电子对与成键电子对之间的斥力越大，所以NH,中H一N一H键角大于H2O 中H一O一H键角，B正确： C.1个N,H,·H,0中含有1个氮氮键，50gN,H·H,0的物质的量为50gma 50g =1 mol,含有氮氮键的数目为Na,C正确： D.肼中存在N一H极性键，也有N一N非极性键，D错误。 B.氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度升高发生副反应生成NCIO3,所以步骤I 中为避免温度过高发生副反应，可采用冰水浴，B正确： C.将尿素滴到NaClO溶液中或过快滴加，都会使过量的NaCIO溶液氧化水合肼，降低 产率，故实验中应将次氯酸钠溶液逐滴加人定量的尿素溶液中制备水合肼，滴加顺序不 能颠倒，且滴加速度不能过快，C错误； D.已知HN3酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误。 8.【答案】C 【解析】A.由结构知，分子中的所有碳原子可能共平面，A正确： B.该分子中含有碳碳双键可发生加聚，B正确； C.该分子与足量的氢气加成后生成HC〈 CH一CH一CHOH,没有手性碳原子，C 错误； D.醛基具有还原性，则该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性，D 正确。 9.【答案】B 【解析】A.加热2NO2(g)一一N2O,(g),气体颜色加深，说明平衡逆向移动，正反应为 放热反应，即△H=正反应活化能一逆反应活化能<0，所以活化能：正反应<逆反应，A 错误； B.溶液为蓝色是因为水与铜离子形成配合物[Cu(H2O):]2+,加人少量氯化钠固体，振 荡，溶液变为黄绿色，是因为生成[CuC1]2-,反应原理为：[Cu(H2O)]2+十4C1 [CuCl,]2-十4HO,说明配位键的稳定性：[CuCl,]2->[Cu(HzO):]2+,B正确； C.若变质，反应后溶液中生成的铁离子能与过量铁反应生成亚铁离子，则滴加硫氰化钾 溶液，溶液也不能变红，故不能说明铁粉样品未变质，C错误： D.CH COONH,中NHt水解，NH十H2O=一NH·H2O+H+,会消耗 CH COO-水解生成的OH-,测定相同浓度的NaHCO3和CH COONH,溶液的pH, 前者大于后者，不能说明Kh(HCO)>Kh(CH COO),D错误。 10.【答案】C 【分析】废锌催化剂（主要成分为ZnO及少量Fe,O3、FeO、MnO、PbO、SiO2)酸浸时， 二氧化硅不反应，金属氧化物与酸反应，只有疏酸铅沉淀，其他形成盐溶液，加入过二 硫酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化锰沉淀，加氧化锌调H,沉淀出铁元素，滤液为 硫酸锌，电解得到锌。 【解析】A.废锌催化剂研磨成粉末可以增大固体的表面积，有利于增大反应物的接触 面积，加快浸取速率，A正确： B.根据分析，滤渣的主要成分为未反应的二氧化硅和反应生成的硫酸铅