化学试卷-江西省赣州市十八县（市、区）二十五校2025届高三下学期期中联考

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化学答案 1.A【解析】青铜主要成分是铜锡合金，A项错误：陶器主要成分是硅酸盐，B项正确：宣 纸主要成分是纤维素，C项正确：铁器主要成分是铁和碳，D项正确。 2.B【解析】Na[AI(OHD4]属于易溶性盐，能够完全电离：NaAI(OH田=Na+HAI(OH田]厂，A 项错误：邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为人P,B项正确：HCI0的结构式应为：H0C1, C项错误：SO的中心原子的价层电子对数为：3+(6-3×2)+2-3，VSEPR模型为平面三角形， SO,的VSEPR模型为： ,D项错误： 3.A【解析】NOH溶液不能盛放在图中酸式滴定管中，应改为碱式滴定管中，A项错误： 铁和水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气，可以用点燃肥皂泡的方法检验氢气， 能达到实验目的，B项正确：在电解池中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，C项正 确：通过量热计中温度变化，可以测定中和反应的反应热，D项正确： 4.B【解析】Fe(SCN,不是沉淀，离子方程式为Fe++3SCN-=Fe(SCN)3,A项错误：泡沫 灭火器中的药品是A1(SO溶液和NaHCO,溶液，离子方程式为A1++3HCO,=A(OH!+ 3CO21,B项正确：漂白液溶液中通入少量C02:CI0+C02+H0=HC10+HCO,,C项 错误：AgCI是沉淀，不能拆开，D项错误： 5,C【解析】该有机物只含有一个手性碳原子，A项正确：该有机物含有醚键、酮羰基和羟 基三种含氧官能团，B项正确：该有机物只有碳碳双键能够与Bn发生加成反应，故1ol该 有机物只能和1moB发生加成反应，C项错误：该有机物可以发生取代、还原、氧化等反 应，D项正确： 6.C【解析】FO,和Al0都会稀硫酸反应，A项错误：C0需要有O2才能被点燃，且O2 的量很难控制，B项错误：C.SO(g)会与饱和NHSO,溶液生成SO2,洗气可以除去SO(g), C项正确：CHCOOC2H易在NaOH溶液中发生水解，D项错误： 7.C【解析】没有说明是标准状况，A项错误：没有说明溶液体积，B项错误：1个CO2中 含有2个o键，8.8g是0.2mol,8.8gC02中含有的o键数为0.4NA,C项正确：每生成0.2mol LiFePO4时，转移电子数目为0.2Wa,D项错误。 8.C【解析】基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，电子排布式为1s22s22p2,说明 W是C:X、Y、Z、W同周期，且第一电离能依次减小，说明X、Y、Z分别是F、N、O: Z的原子序数是Q的一半，说明Q是S。 CO2键角是180°，SO2键角是119.5°，A项正确：NH沸点低于HO,B项正确：F、N、 O无法组成离子化合物，C项错误：HNO3、HSO4都是强酸，D项正确。 9.D【解析】X中有7个碳原子一定共平面，甲酰基的甲基碳原子不一定共平面，A项错误： KCO,的作用是中和反应产生的H什，促进反应正向进行，B项错误：Z中苯环上的一氯代物 有5种，C项错误：Y→Z的反应是羟醛缩合，反应类型是先加成后消去，D项正确。 10.C【解析】升高温度，混合气体平均相对分子质量增大，说明平衡向右移动，即正反应 为吸热反应，△H>O,A项正确： 11.D【解析】该气体也可能为SO2,A项错误：稀的KMO4溶液的量少，先反应完，浓的 KMO4溶液反应速率应该更快，B项错误：将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有 规则几何外形的完整晶体，说明品体具有自范性，C项错误：等体积、H为2的HA溶液和 HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA电离程度小，则HA的酸性 弱于HB的酸性，D项正确： 12.B【解析】NH→N2化合价升高，电极A发生氧化反应，A项正确：电池以KOH溶液 为电解液，为碱性环境，B项错误：外电路转移电子数为0.4W时，左极室逸出2.8gN2,且 有0.4molH通过质子交换膜进入右极室，总质量减少3.2g,C项正确：硝酸盐废水中含有其 他杂质离子，质子交换膜能防止两极室电解液的交叉污染，利于维持电池性能，D项正确。 13.B【解析】MgNH)6P+位于立方体的8个顶角和6个面心，数目为8×1/8+6×1/2-4， [BH位于体心，有8个，故化学式为MgNH]BH,A项正确：MgNH)6P+有6个配 位键，[BH小有1个配位键，Mg(NH3)6]和[BH小的个数比为1：2，故该晶体中MgNH 和[BH4]含有的配位键总物质的量之比为6：1×2=3：1，B项错误：BH】距离最近且等距的 4M BH小有上下、左右、前后6个，C项正确：晶胞的质量为N,则其密度为 N(ax10T8em’. 4M 4Mx109 N,a8cm,D项正确。 14.D【分析】随着NaOH溶液的增加，溶液中c(B一)逐渐增大、cHB)逐渐减小，则1gc(B一) 逐渐增大、1gcHB)逐渐减小，所以曲线①、②分别表示1gC(B)lg(B)。 【解析】a点加入NaOH溶液的体积为1OmL,得到等物质的量浓度的HB、NaB,溶液中存在 电荷守恒cH)+cNa)=c(B十c(OH)、存在物料守恒2cNa)=c(B一+cHB),所以 2c(H)+c(HB)-c(B一+2c(OH),溶液显酸性cH)Pc(OH),故cHB)c(B),A项错误；b点时 pH-7,如V[NaOH(aq-20mL,则与HB溶液恰好完全反应生成NaB,NaB为强碱弱酸盐， 溶液的pH>7,B项错误：通过以上分析知，曲线①、②分别表示lg(HB)、lgc(B一)，C项错误： ①、②交点时Igc(B一=gcHB)时，cB-=cHB),落液的DH=5,HB的电离平衡常数【解析】(1)镓Ga位于第四周期第ⅢA族，价层电子排布式为4s24p: (2)T。后，继续升高温度，镓浸出率本应继续升高，但由于HC受热挥发，盐酸浓度减小， 镓浸出率降低，两种影响相互抵消，使得镓浸出率趋于平缓： (3)酸浸液中金属阳离子有A1+、Ca2+、Fe3、Ga,萃取剂萃取了Ga,水相中除了AI+, 还有Ca2和Fε3“：根据萃取原理，同时不引入杂质离子，反萃取剂最好选用盐酸：反萃取生 成的HR可以循环使用，故答案为盐酸、HR。 (4)Ga与Al的化学性质相似，Ga3+与NaOH溶液的反应类似A1+与NaOH溶液的反应，故 离子方程式为Ga++4OHT=[Ga(OHD。 (5)[Ga(OH]厂在阴极得电子生成Ga,故答案为[Ga(OHa]+3e=Ga+4OH, (6)[Ga(OH]厂在电极上得到1.44mol电子会生成0.48 molGa,溶液中镓的物质的量为