化学试卷-湖南省三湘名校联盟2024-2025学年高三下学期4月大联考

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【解析】A.“滴水石穿”涉及的反应为CaCO,+CO2+H:O=Ca(HCO):,不属于氧化还原反应，A错误：B. 单质硅是制造太阳能电池的常用材料，B错误：C.纤维素分子中含有羟基，可以用来制造纤维素硝酸酯、纤维 素乙酸酯（又称醋酸纤维），C正确；D.聚丙烯为有机高分子材料，属于混合物，D错误。 【答案】D 【解析】A异戊烷的键线式为： ,A错误：B.HO2分子中O原子是sp杂化，所以不是直线形结构，B错 误：C.H中共价键的电子云图 C错误：D.激发态望原子的电子发生了跃迁，D是其中的一种可 能，D正确。 【答案】C [解析】A.粗盐提纯要过滤，还需要漏斗，A不符合题意：B量取待测液盐酸的体积要使用酸式滴定管或移液 管，不能用量筒：B不符合题意：C通过简单的互滴实验即可区分，所列玻璃仪器能完成对应实验。C符合题 意，D,配制一定浓度的溶液还需要胶头滴管，D不符合题意。 【答案】B 【解析】有机化合物的构造异构主要包括碳架异构、位置异构和官能团异构，顺反异构和对映异构属于立体异 构，A项正确：含有醛基的有机化合物不一定属于醛类物质，如HCOOH属于羧酸，但含有醛基，B项错误：甲 基是推电子基闭，可使羧基中的羟基的极性诚弱，故乙酸的酸性比甲酸的弱，C项正确，当实验式的式量与质 谱法得到的分子量相同时，实验式就是分子式，D项正确。 答案】A 【解析】直链淀粉遇碘变蓝色，但因聚合度不同，与纤维素不互为同分异构体，A项错误：葡萄糖单元通过脱 水缩合形成醚键相互连接在一起形成天然有机高分子，B项正确：因含有羟基，可以通过分子内氢键形成蝶旋 状，C项正确：葡萄糖分子首先是5号碳上的羟基与醛基发生加成反应形成六元环化合物，然后是1号碳上的 羟基与另一个葡萄糖分子的4号碳上的羟基发生分子间脱水形成醚键，故每个葡萄艚单元一般含三个羟基， 可表示为[CHO2(OH):]。,D项正确， 【答案】B 【解析】A.用侯氏制碱法制备碳酸氢钠品体：Na十NH,十CO,十H2O一NaHCO,￥十NH,A错误；B.反 应后溶液呈中性时，加人的OH-的物质的量与H+相等，故NaHSO与Ba(OH)2反应的计量比为2：1，B正 确：C选项的方程式仅生成单溴产物，酚羟基为强活化基团，加足量浓溴水使苯环邻、对位易发生取代。另外， 醛基（一CHO)在浓溴水的酸性条件下可能被氧化为羧基（一COOH),则C错误：D.石灰乳C(OH)2化学式 下能标，D错误 的电离程度大于其水解程度，或者HC2O,只存在电离，不存在水解，因此不能说明HCO,是弱酸，C符合题 意；D.将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反 应，根据△H=正反应的活化能一逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D不符合 题意。 【答案】B 【解析】根据反应可知为氧化还原反应，氮气作氧化剂，故1molN转移6mole,被还原，A项正确：氮原子的 电子排布是半充满的，比较稳定，故N的第一电离能高于O,故第一电离能大小顺序为：N>O>C>B,B项错 误：据图可知都是采用六元环结构连接而成，C、B和N的杂化方式均为sp,C项正确：从构成粒子来看都是 原子，从粒子间作用来看都是共价键，故两种纳米管都属于同一类型的品体，D项正确 0.【答案】D 【解析】A.电源的正负极保持不变，电极互换以后，电路中电子流向保持不变，选项A正确：B根据题意，电极 4实现将LiFePO,中的Li转移到电解液中，因此电极反应为LiFePO,一e一FePO,十Li,选项B正确： C.储液槽中其它金属阳离子在电场作用下也会向电极1方向移动，但是由于半径比较大，不能够填充到 FPO,品体的内部空隙中，选项C正确，D,根据电极反应的特点，图中右侧电解池的电解液中富集1mol Li计，电路中只需要通过1mol电子，选项D错误。 1.【答案】A 【解析】A.“氧化”中发生反应：CO:+6Br十6H+一3Br十C十3H2O,故可用稀硫酸代替，A错误： B.“操作1”和“操作2”均用到分液操作，需要使用分液漏斗和烧杯，B正确；C.操作2中分离得到的CCL,可在 操作1中循环利用，C正确：D.CO(NH2):可作还原剂，它与NH,OCN化学式相同，结构不同，且都为化合 物，互为同分异构体，D正确。 2.【答案】B 【解析】在PC中，中心离子P+的配位数为6，A项正确：NH周固最近的PtC有4个，故一个NH时周 围与它最近且距离相等的铂原子有4个，B项错误：品体的密度就是品胞的密度，在一个品胞中有4个 4×444 NH,):PC,结构单元，故晶胞密度的计算式为：NaaXI0g·cm,C项正确：NH中有一个配位健， 三个共价键，PC中有六个配位键，阳离子与阴离子之间存在离子键，D项正确。【解析】A.反应在不同的催化剂条件下，达到平衡时，产物的转化率是不变的，A错误，B.Rh催化作用下“加 氢”反应活化能为24.4kcal·mol-1,是所有步骤中最大的，B正确：C.总反应过程是放热反应，适当降低反应 温度，有利于提升羟基乙醛的平衡转化率，C正确：D.在两种不同催化剂条件下，“CO插入”步骤的活化能是 一样的，D正确。 15.【答案】（每空2分，共14分） (1)阳 (2)确保铂片在反应过程中不被磁力搅拌子碰撞从而损坏 (3)作为氧化还原介质（或催化剂） (4)过滤 (5)乙醇加人太多，影响回收率 减少杂质被包裹，提高产品纯度 (6)78% 【解析】(2)反应过程中，磁力搅拌子在不停地转动，若铂片电极距三颈瓶底部过近，可能被搅拌子碰撞从而 损坏。 (3)通电后I一先被氧化为·I(碘自由基)，·1与苯甲酰肼反应得到目标产物，·I转化为I,从而循环反应 故K1作为氧化还原介质（或催化剂），同时可作为电解质增强溶液导电性。 (6)理论产量：0.25mmol×222g/mol=55.5mga 实际产率：43.3mg/55,5mg×100%≈78%。 16.【答案】（除标注外每空2分，共14分） (1)阳(1分) 5s5p(1分) (2)温度高时H:O:会分解 Te+2H2O:+2HSO,=Te(SO)+4H2O (3)30g/L (4)4 (5)B (6)TeO+4e-+3H:O=Te+60H 【解析】(1)电解精炼铜得到富碲渣，其中含贵金属，电解精炼铜时阳极产生阳极泥，含贵金属，故应在阳极区 得到。原子序数为52的T元素在周期表中第五周期第MA族，价电子为最外层电子，故Te原子的价电子