化学试卷-山西省吕梁市2025年高三年级第二次模拟考试

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吕梁市2025年高三年级第二次模拟考试 化学试题参考答案及评分标准 2025.4 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.B【解析】青铜的材质为铜锡合金，A项正确：陶土的主要成分是硅酸盐，B项错误：术板的主要 成分是纤维素，C项正确：绢的材质为蚕丝，主要成分是蛋白质，D项正确。 2.C【解析】次烈酸钠的电子式为Na[0C],A项带误；甲烷的空间填充榄型为 B项错 25 2p 误：O一的价层电子排布式为222p°，价层电子的轨道表示式为 ①C项正确； CHO D.2,2-二甲基丁醛的键线式为 ,D项错误。 3.A【解析】酿酒过程需要伏氧菌，酿醋的过程需要有氧菌条件，A项错误：米酚藏到皮肤上，应立 即用酒精补洗，再川水冲洗，B项正确：实验室进行甲醛与新制氢氧化铜反应时，需佩被护目镜和 打开通风设备，C项正确：配制一定物质的量浓度的溶液时，若不慎加水超过容量瓶刻线，则需重 新配制，D项正确。 4.C【解析】h信总可知，E为H,S,G为S,Q为SO2,R为SO2,T为H,SO1,硫单质微溶于乙醇， A项错误，疏转化为SO:和SO:转化为SO,的件不同，S不能一步转化为SO2,B项错误，若 W为NSO,W与T反应的方程式为NSO+H,SO,一Na:SO,+S￥+SO2↑+H:0, C项正确：氢硫酸是弱酸，硫酸是强酸，硫化氢的电离程度小于硫酸，因CuS极难溶于水，故可以 发生反应H,S+CuSO,一CuS￥+H:SO,D项铅误。 5.C【解析】根据图像分析，40mi后，X、Z的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应 均未达到平衡状态，A项错误：40min时，反应物X的浓度变化为(50一10)mmo·L= 40mmol·L,则第】个反应生成Y的浓度为40mmol·11.40min时，反应物Z的浓度为 10mmol·L-,则第2个反应消耗Y的浓度为0.5×10mmol·L-=5mmol·L-1,所以，此时 Y的浓度变化为(40一5)mmol·11=35mmol·L-,则0~40min内用物质Y表示的平均反 应速率为Y)=35mmol,L二=0.875mmol·L1·min1,B项错误：反应开始时X诚少，休 40 min 系温度升高，随着Z增多，休系温度降低，所以△H<0,△H:>0,C项正确：若改为恒温容器，则 0~0mn时的反应休系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，X,Z物质的量浓度 相同的时刻要比40min馆后，D项错误。 6.C【解析】接近水的沸点的水萦气中存在相当量的水分子因氢键而形成的缔合分子，从而使测 得的相对分子质量偏高，A项正确：甲醛的相对分子质量低于CO:,但甲醛沸点高，说明分子的极性对范德华力的影响较大，B项正确：S0)中S原子为sp杂化，SC1:中S原子为sp杂化，中心 原子杂化方式不同，C项缙误：烃基为排电子基，因此甲胺(CHNH,)的碱性强于氨气，D项正确 D【解析】加热氯化铵可以制得氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，A项错 误：碳酸钠与盐酸反应过快，此装置应用于用碳酸钙制备二氧化碳，且N:C0是粉末秋，不能放 在多孔隔板上，B项错误：氨气极易溶于水，应在通人水溶液前有防倒吸装置，C项错误：碳酸钠 具布碱性，会嘴蚀向制圳埚，应用铁州埚加热碳酸氢钠固体，D项正确。 B【解析】基态W原子的第一电离能高于同周期相邻的两种元索，及几种元素原子序数依次增 大判断W为P,X、Y、Z三者的核电荷数之和等于P的核电荷数，且根据结构式可知，X、Y、Z分 别为H,C、O,基态Q原子中两种自旋方向的电子数相差4，因此Q为第四周期元紫，其价电子 只能为3d4s,因此Q为Fc。元紫的电负性：O>C>H>Fc,A项正确：原子半径：P>C>O> H,B项错误：CH,和PH,均属于非电解质，C项正确：NaFO:可用于河水的净化和杀菌消毒， D项正确， C【解析】F®3+与SCN~发生络合反应不能大量共存，但不是生成沉淀，A项错误，B项四种离 子可以大量共存，B项错：Fc2+与[Fe(CN):]-和K反应生成KFc[Fe(CN)s]沉淀不能大量 共存，C项正确：S(),C1均能与MO斤和H发生氧化还原反应而不能大量共存，但没有生成 沉淀，D项错误。 .B【解析】电催化合成过程存在宴N非极性键的断裂和N一H极性键的形成，A项正确：两 种转化路径中对比生成第一个NH:,路径Ⅱ最窗能垒低于路径I,因此两种路径中生成氨的速 率：(I)<(川)，B项错误：只有路径I中，败附位点上存在4个D原子，C项正确：路径I和路径川 对应的格变相间，D项正确。 .D【解析】图乙结构单元中含有2“的个数为4×官+3×名-2个，1的个数为4×言+ 3×之=2个，0广的个数为7个，根据电巾性原则得出4心2×2=2X7,解得n=3,A项正 AM 确：图乙表示的物质化学式为1aZ,0:,B项正确：Z0,品休的密度打一NXX10g·m, C项正确：图甲中与Z:+最近且等距的Z+有12个，D项错误。 ,A【解析】环氧乙烷不能在分子间形成氢键，A项带误：碳碳双键的键长小于碳碳单键的键长， B项正确：乙烯中碳原子的杂化方式为sp,环氧乙烷和乙二醇中碳原子的杂化方式为sp,C项 正确：此合成路线原子利用率为100%，乙烯先与氯气加成，后与氢氧化钠水溶液水解制备乙二 醇，原予利用率低，且使用到氯气和氢氧化钠，会对环境造成污染，D项正确。 ,D【解析】电极A上发生还原反应：N2十5H+十4e一NH和N:+8H十6© 2NH,电极A应与电源的负极相连作阴极，电极B上发生氧化反应：2H:O一4©ˉ一O:↑十 4H,电极B与电源的正极相连作阳极，电极A的电势低于电极B的电势，A项错误：电解过程 中H向阴极移动，即由电极室B移向电极室A,B项错误：电极A上生成N:H的电极反应 式：N2+5H+4cˉ一N:H,C项错误，理论上生成0.1molN:H转移0.4mol电子，生成(1)基态馋原子(N)和基态钻原子(：Co)的3能级所容纳电子数分别为8,7，所以未成对电 子数之比为2：3。“细磨”的作用是增大与煤粉反应的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 (2)“氧化氨浸”时，Ni发生反应的离子方程式为2Ni+O:+12NH3+2H:O [Ni(NH)。]++4OH-。红土镍矿中含有MgO、NiO、CoO、F©Oa,“还原格烧"后转化为 “MgO、Ni、Co,FcO,、FcO.Fc”,“氧化氨浸"后进人济液的元素有Ni、Co及部分Fc,所以“浸渣 1”含有金属元素为Mg、Fea (3)由于CoS的溶度积比Co(OH):小得多，若沉淀中出现Co(OH):,则已经有CoS沉淀，则此 K.(CoS) =c(Co4)·c(s-）=4X10- 时溶液中存在：KCo(OC0,·8可=x10-=4X10-,该溶液的pH= 12,所以c(S-)=4×10mol·L1。沉钻时，溶液中结离子为十3价，与S-发生氧化还原反 应生成Co2+和S,Co+和8-生成沉淀CoS,所以加人了(NH,),S的目的是还原Co+,沉 淀Co2+. (4)碱式碳酸镍可以表示为Ni,(O),-,(CO2),·H,O,摩尔质量为377g·mol-。 假设煅烧1ol碱式碳酸镍，380K时发生： Ni,OH)2-,(CO),·H,0△Ni(OH(CO,),+H,O 损失的质量为377g×(1一80.9)%≈72g,即结硫水的物质的量为4mol,即：=4 380600K发生： Ni,(OH)2-,(CO),△xNi0+(x-y)H,O+yCO2↑ 损失的质量为377gX(80.9一59.7)%≈80g,即生成的H:0<0.的质量为18(x一y)+44y 80g。剩余的质量为377g×59.7%≈225g,即生成的Ni0的质为75x■225g。解得：x■ 3,y=1. (5》流程中所有工序中，“还原培烧”中煤粉过量，所以生成C0,可以在“还原”工序中还原NO: “蒸氨”中产生的氨气，可以在“氧化氨浸"中循环利用。