化学试卷-四川省达州市普通高中2025届第二次诊断性测试

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(3)提前析出部分供酸钟，导致产率降低 (4)过早加入淀粉，形成的复合物会吸附较多I2,导致终点滞后，颜色褪去不敏锐，出现较大误差。 (5)92.4% 偏大 (6取市售加碘食盐配制的水溶液少许分别于A,B两支试管中，向A试管滴入几滴稀HS0:酸化的3%HzO2 溶液，再滴入几滴淀粉溶液，溶液不显蓝色，证明不是KI;向B试管滴入几滴稀HSO4酸化的KI溶液， 再滴入几滴淀粉溶液，溶液显蓝色，证明是KIO5: 18.(14分) I(1)反应① 由表中数据计算，常温时反应①△G=△H一T△S<0,反应可自发进行：K=5×10, 反应正向进行的程度大。 1(2①0.2p ②乙为绝热恒容体系，该反应为放热反应，反应使体系温度升高，压强增大，体系气 体的总物质的量的减小，压强减小，且增大程度大于减小程度。 T A,图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B,图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠 C.图丙：验证CH:-CHCHO中含碳碳双键 D.图丁：从食盐水中提取NaCi 6.丙烷发生一氯取代时，可与由C通过光照解离出来的氯原子(C)作用产生两种自由基： CHCHCH与CHCH:CH,其过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A,反应①活化能更高，反应速率更慢 EA 反① B.断裂CH中1molC-H键比断裂CH2-中1mol G CH键所需能量小 CH.CH.CH +C· C.丙烷与氯气进行一氯取代时主要有机产物的结构 CH,CH.CH,+HCI 简式为CH,CHCICH D.一定条件下，选择合适的催化剂可以提高 CH,CHCH,+HCI CH:CH2CH的选择性 反应防褪 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1 noVLFe2(SOh溶液：Cu2+、NH、NO、SO B.0.1molL氨水中：Ba2、Ag*、Na、NO万 C.0.1 moV/L NaHCO溶液中：K、[AI(Oj、SO、C D.pH=1的溶液：Ca2*、Kt、F、NO厉 8.某工厂利用产生的HS废气制NS205H0品体的流程如下： 空气 NaCO,溶液 H8废气一 氧化 吸收 +Na2SO,溶液+一系列操作→Na2Sz05H0晶体 已知：S+SO2+Na2CO,一Na2SO十C02,下列说法正确的是 A。“氧化“过程中通入空气越多越好 B.“吸收”过程中需通过控制NazCO,溶液的用量调pH C.“一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D.每制取0.5 molNa2SzO,5H0,理论上消耗11.2L02 9.X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的一种同位素没有中子：Y 的价电子层中有3个未成对电子，YZ是红棕色气体；前四周期元素中基态W原子的核外未 成对电子数最多。下列说法正确的是 A,氢化物的稳定性：Y<Z B.X-Y-X的键角：[WYX)6]+>YX3 C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性 10。苦瓜是百姓餐桌上的一种常见违菜，含有苦味素童宁，圭宁的结构简式如图所示，下列 关于垂宁的说法正确的是 A。奎宁的同分异构体只有醒类 B,童宁分于中含有5个手性鼠原于 C.圭宁可分别与FcC溶液、酸性KMnO,溶液反应 D,查宁可以发生取代、加成，消去及氧化反应 11.在给定条件下，下列制备或处理过程湾及的物质转化均可实现的是 A.制钱工业：海水o→Mg(OH),B→MgOn→Mg B.去除泰溶物：CaC0,当n心o清→CaS0,m→CaC, C.制备硫酿：黄0→S0,0H,SO, D.制备高纯硅：粗硅器一SHC品→高纯硅 12.在一定温度下，将1molA(g)和2molB(g)充入容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： A(g十2B(g)三C(s)十2D(g).5min后反应达到平衡，测得容器内B(g)的浓度减少了 0.4molL,则下列叙述正确的是 A,当体系中气体的密度不变时，无法判断反应是否达到平衡 B.平南时A、B的转化率均为409% C.初始时的压强与平衡时的压强比为3：2 D.达到平衡时，若再充入1molB和1molD,平衡将向正反应方向移动 13.传统织碱工业能耗高，科学家研发了“氧阴极技术“新工艺。其与传统工艺主要差异在阴极结构， 新工艺通过向阴极区供纯氧，避免H直接得电子生成H,实现了降电压、减能耗。采用“氧阴极技 术”的氨碱工业的装置如图所示，下列说法错误的是 9 浓监 A,该离子交挨膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过 淡格水日 日0 B。装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大 H C.电子从阳极经稀碱溶液流向阴极 ⊙ 0 OH D.装置中发生的总反应式为： 精松木 电解 4C10+2H50-2C↑+40H 限转碱 14.氧化亚铜(C山O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领 城。有研究表明，CuO/HO体系可以很好地催化叠氨和端炔的反应，反应机理如图】所示（含 氮五元环为平面结构)，催化剂立方C0晶胞如图2所示， ●CU R=+N交YR瑞TRN ●0 图1CuO/H,O体系催化反应机理示意图 图2立方C,0品胞示意图 下列说法正确的是 A.N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>NCu B.由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型同p转化p C.由图2，Cu的配位数为2 D.由图2，若不同微粒间的最小核间距为pm,则品体密度为号×10gcm