化学试卷-河北省沧州市2025届高三下学期4月复习质量监测（二模）

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B解析：向Ba(OH),溶液中加人含等物质的量溶质的稀硫酸，二者恰好完全反应生成难溶的BS),, BSO,是强电解质，A项错误：向待测溶液中滴加硝酸无现象，说明待测溶液中没有CO、HCO SO、HSO万，继续滴加Ba(NO,):溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液含有SO,B项正确：向N:SO 中加人稀HSO,SO与H反应生成S):和S,C项错误，分别向苯酚溶液和甲苯中滴加饱和溴水，苯 酚和B发生取代反应使得水层褪色，而甲苯可萃取溴水中的B1使水层褪色，D项错误。 B解析：X,Y,Z分别位于三个不同短周期且原子序数依次增大，则X为H,基态Y原子的s能级与p能 级的电子数相等，则Y为O,Z的第一电离能比左右相邻元素的高，Z为第ⅡA族或VA族元素，结合成键 情况可知Z为P.W+的盐溶液可用于净水，则W为Fε。原子半径：P>O>H,A项错误：简单氢化物的 稳定性：H,O>PH,B项正确：电负性：O>P>H>Fe,C项错误：Fε，O,为红色颜料，D项错误 A解析：石墨熔点比金刚石高，主要由于石墨中共价键键长更短，键能更大，A项错误：向[Cu(NH),门 SO,溶液中加人乙醇，使溶剂极性减小，[Cu(NH),]S),溶解度减小，B项正确，键能：N=N>3N一N, 说明N=N中π键的强度比G键的大，C项正确：SHCI可以和HO反应放出H,说明在SHCl,中H 为一1，电负性：HD>Si,D项正确。 0.C解析：制乙烯需要加热并使用温度计，A项错误：MO2、浓盐酸制备C1:需要加热，B项错误：生石灰 与浓氨水可以制备NH,,可用向下排空气法收集NH,C项正确：不能用CCO,和稀硫酸制备C)2,D 项错误 1,D解析：甲胺将Pd(Ⅱ)还原为P(0),作还原剂，A项正确：该反应类型为取代反应，B项正确：反应过 程有C一Br键.C一H键的断裂以及CC键，H一Br键的形成，C项正确：加入NaOH有利于吸收HB 使平衡正向移动，但是过量NaOH会使产物酯发生水解反应，D项错误。 2.D解析：基态Ni原子位于元素周期表的d区，A项正确：利用均摊法计算可得解析：a极电极反应式为2HO十CH,一8e一CO,十8H,结合题干信息，电活性微生物在弱酸、中 生条件下活性高，应采用质子交换膜将产生的H转移至阴极区，由于反应消耗水，若为中性溶质H不 变，若为弱酸性溶质pH减小，A项正确，B项错误：结合原理图，b极电极反应式为O2+2+2H IO,还伴随反应：Fe2++HO2+H一Fe3++·OH+HO,C项正确：活性中间体·OH处理CN 麦水原理为2CN+10·OH+2H一2CO2+N2+6HO,处理1 nol CN需要5mol·OH.理论上 电路中通过10mole,D项正确. 解析：恰好反应时KCO,溶液消耗AgNO,溶液的体积为NaCI溶液的2倍，所以①是NaCI的滴定 由线、②是K,CO,的滴定曲线，A项正确：温度不变，氯化银的溶度积不变，若将AgNO1溶液的浓度改 为0.2mol·L,平衡时一lg(C1)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的0.5倍，因此滴定终 点a点会平移至(5,4.9)处，B项错误：a点氯化钠与硝酸银恰好完全反应生成氯化银，c(Ag)=c(C1) 10kmol·L',K(AgC)=c(Ag)·c(CI)=10%,数量级为10°，C项正确：b点K,CrO,与 消酸银恰好完全反应得到Ag:CrO,溶液中c(CrO,2)=10mol·L1,c(Ag)=2c(CrO)=2× 040mol·L',Kw(Ag:CrO,)=c2(Ag)·c(CrO片)=4×102.当c(C1)=1.0×10 ol·L时，认为氯离子沉淀完全，此时银离子浓度c(Ag)= K(AgCD c(C1) =10tmol·L', (CO)= K=(Ag CrO)4X10-日 c(Ag") (101)2 =4×10'mol·L1,加人适量的CrO[c(CrO,)≥4× 0门，只要Ag稍过量，就会反应生成砖红色沉淀，据此判断滴定终点，D项正确. 答案：(14分 1)装置中充满黄绿色气体(2分)(2)在B,C装置间加一个干燥装置(2分) 3)B(2分)(4)2Cu2++2C1+S02+2H0一2CuC1￥+4H++S0片(2分) 5)防止CuCI被氧化(2分)(6)99.5(2分)偏大(2分】 解析：(1)为防止C和氧气反应，需将装置中空气排尽，观察到装置中充满黄绿色气体，说明空气排尽， 2)B装置除去氯气中混有的氯化氢，但无法除去水蒸气，应在B,C装置间加一个干燥装置通入S)2气体时，孔路位置需要调节如题图B所示解析：绿柱石加入石灰石熔炼，SiO2,AlO、BO分别与CCO,反应生成CSiO.铝酸钙、饺酸钙和二 氧化碳，加入浓硫酸溶浸，将FeO氧化，浸出液中含有BSO,、A山(SO,),Fe(SO,),·滤渣1为 HSO3,CSO,。向滤液中加入硫酸佞沉铝，过滤得到滤液和信候矾，在滤液中加氯水调节pH使铁离 子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BS),(NH):S),再向溶液中加入氯水沉彼得 到氢氧化彼，过滤后向氢氧化做中通入HF,NH,得到(NH):BeF,(NH,):BF,高温分解得到BF:、 NH,和HF,向BeF:中加入钱在高温下反应生成Be. (1)据分析可知，加入石灰石可与二氧化硅、三氧化二铝反应生成对应的硅酸钙、铝酸钙和二氧化碳等，故 气体A为C). (2)根据分析可知，滤渣1为H:SiO,,CS0,,“溶浸”工序浓硫酸具有氧化性，与FO反应放出SO,污 染性气体。 (3)Be和AI性质相似，“沉枝”时使用NaOH溶液，发生Be2+十4OH—[Be(OH),],导致饺的产率 降低 (4)“灼烧”工序(NH,):BeF,分解，生成BeF:,HF和NH. (5)银和氯气反应生成氯化银，不能在N:气氛下反应。由于氧化钹在馆融态时较难电离，所以雪要加氧 化钠增强熔融盐导电性。 (6)沉钹后的滤液中含有(NH,),SO,,均烧过程中会产生HF和NH1,故该流程中能循环使用的物质是 (NH)SO.HF.NH. 17.答案：(15分) (1)3(1分)CHOH(g)+3HO(g)一2C)2(g)+6H:(g)△H=(a-b+c+d-e)kJ·mol (2分) (2)①反应I、Ⅱ均为吸热反应，但低温时以反应I为主，生成的氢气大于消耗，氢气产率增加(2分) 移去CO,气体（或加人C0吸收C)或用分子膜分离出H:)(2分） @2分 (088 7.2 100)2×(4.08 7.2 ×100)° 0.2 1.32 (2分) 7.2 ×100)× 7.2 ×100) (3)①电负性：O>H、N>C,甲酸中的H与带负电的N成键，负电性的HCOO与正电性的催化剂结 合(2分) ②HC))K是强电解质，其水溶液中HC))浓度大（其他合理答案均可，2分） 解析：(1)图示历程包含3个基元反应，结合机理可得反应I的热化学方程式为CH,OH(g)十3H,O(g) →2CO2(g)+6H(g)△H=(a-b+c+d-e)kJ·mol. (2)①低温时H的产单随温度升高而增大，这是由于低温时以反应【为主，生成的氢气大于消耗，氢气 产率增加：题干信息中指出温度、压强，投料比恒定，此时增大C:H)H平衡转化率可以移去体系中C):气体或加入CaO吸收CO2或用分子膜分离出H)。