化学试题_山东省实验中学2025届高三第二次模拟

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(12分，除标明外，每空2分) 1)缓慢滴加或少量多次滴加(1分) 2)8LiCo02+11H,S04+NaS,0, 900℃ 4Li,S0,+8CoS0.+NaS0,+11H20 3)A13*+3HC05=AI(OHD+3C021 4)7.4 生成Fe(OH,絮状沉淀，吸附钴离子；NaCIO的氧化性强，将部分Co2+ 氧化成LiCoO2 5)分离钴和镍、锂，富集Co2·,提高产物纯度(1分) (6)Co0 (12分，除标明外，每空2分) 1)圆底烧瓶(1分) b(1分) 2)打开K,(1分) 吸收$02，防止外界水蒸气进入 3)c(1分)调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃ 4)①H对平衡的影响大于温度的影响②向实验Ⅱ溶液中加NCI溶液后变为黄 加热后变为深黄色 (12分，除标明外，每空2分) 5.W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17。 X和Z的基态原子均有两个未成对电子，M的某种盐的阴离子WXZ由于形成如图的 双聚物结构导致溶解度降低。下列说法正确的是 A.第一电离能：Z>Y>M B.氢化物的沸点：Z乙>Y>X C.键角：XZ<YW [2- D、W和Z形成的常见化合物是极性分子 6。按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 装有氢氧化钠 c▣ 溶液的注射器 b▣ 三通阀 a口 N形管 随有品红溶 液的滤纸 磁环 毛细管 滴有石蕊的 铜丝 氢氧化钠溶液 一浓疏酸 A,髓有品红溶液的滤纸褪色，说明SO:具有强氧化性 B.N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C.反应后，从©口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D.实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 7。短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周 期。常温下，含乙的化合物(r由不同短周期元素组成)浓度为0.1moL时溶液pHe13, P和q分别是元素丙和丁的单质，其中p为淡黄色固体。上述物质的转化关系如图所 示（产物水已略去）。下列说法正确的是 A。p有多种同分异构体 B。甲与乙能形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质 C。m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存 D。工业上常利用反应②制取源白粉 8.葫芦[脲(m=5,6,7,8,)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超 分子主体，可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子，在分子识别、药物载件下合成。下列说法错误的是 A.A分子存在2个手性碳原子 B.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应 C.A与B合成葫芦[脲的反应类型是缩聚反应 D、可利用葫芦)脲识别某些金属阳离子 9.丙烯和溴化氢发生加成反应主要得到2-溴丙烷，机理如下。下列说法错误的是 cm,-8-8蛋a,#om簧c-0H-o 碳正离子中间体 Br A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤 B.碳正离子中间体的稳定性：CH,一CH一CH>CH,-CH,-CH, C.CH一CHCF3与HBr加成的主要产物为 Br H,CHCF, D.丙烯与卤化氢加成时，丑的反应速率最大 10.一种制备亚氯酸钠(NC1O2,受热易分解)的流程如图所示，下列说法错误的是 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸H,O,溶液（含NaOH) 粗食盐水 反应I一电解Nac10 反应1 C10,吸收塔 操作。 冷却结品，NaC1O,品体 (含C2“杂质) 滤渣 H C,母液 A,“滤渣的主要成分为CaCO B.流程中两处盐酸的作用相同 C.操作a为“减压蒸发” D.理论上，该流程中n(C2):n(O2)=1:山 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11,完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 实验目的 玻璃仪器 试剂 250mL容量瓶、胶头 蒸馏水、98%浓硫 A 配制250mL2moL稀硫酸 滴管、烧杯、玻璃棒 酸 含有少量NaCl的Nal B 验证K(AgK(AgC) 试管、胶头滴管 溶液、AgNO,溶液 鉴别Co(NH,。C,和 硝酸酸化的AgNO C Co(NH,),CC,两种晶体 烧杯、试管、胶头滴管 溶液、蒸馏水 制备乙酸乙酯 试管、导管、酒精灯、 乙酸、乙醇、浓硫酸、 量简饱和碳酸钠溶液