化学试题_江苏省南通市2025年5月高三第四次调研测试

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下列说法正确的是 A.N(CH)能与盐酸反应 B.NHOH易潮解的原因是NHOH分子间会形成氢键 C.COCh2分子的空间结构为三角锥形 D.1 mol CO(NH2)2中含6molc键 下列化学反应表示正确的是 A.碱性条件下NH4与[AgNH反应： NH4+2AgNH]+2OH=2Ag↓+2N↑+2NHHO B.COC与过量NH反应制尿素：COC+2NH一CONH2+2HCI C.氨水中通入足量CO2:OH+CO2一HC03 D.NH4HCO,溶液加到MnSO4溶液中：Mn2++2HCO5=MnCO3↓+CO2↑+H0 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是 A.制漂白粉：饱和aCl溶液电怎C石灰孔Ca(CO2 B.海水提溴：BnSO、H9Baq,Br C.冶炼铝：A,O,HClaQ)AICI(a电解AN D.硫酸工业：Fes盆S0,H2HS0, 铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+4H+SO3+2e一PbS04+2H0,电池构造示意图 如题9图。下列有关说法正确的是 稀硫酸 A,放电时，负极反应为Pb一2e一Pb2 B.放电时，电池将电能转化为化学能 C.充电时，正极应与外接电源负极相连 D.充电时，每生成1 mol H2SO4,电路中转移1mol电子 pb 化合物Z是合成某抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下： 题9图 O OH K2CO3 CHjCOCH, CH;COOH HO OH X Y Z 下列说法正确的是 A,X与足量H加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 B.Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1molY最多能与2 mol NaOH发生反应 D.一定条件下，Z能与甲醛发生缩聚反应 室温下，探究0.1moL1 NaHSO,溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 检验溶液是否变质 向2mL溶液中滴加几滴稀硝酸，再滴加 Ba(NO3)2溶液，观察是否产生沉淀 B 比较HSO水解平衡常数和电 用pH计测定溶液的pH,比较溶液pH与 离平衡常数大小 7的大小 溶液是否具有漂白性 向2mL溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶 液，观察溶液颜色变化 向2mL溶液中加入过量FcC溶液，充分 D 比较HSO与Fc2+还原性强弱 反应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液 颜色变化 室温下，中和法生产NHPO4l2HO的工艺流程如下： Na,CO,溶液NaOH或HPO溶液 HPO溶液 中和 调pH 结品 过滤 Na2HPO4 12H2O 滤液 已知：Ka(HP04)=6.9x103、K2HP04)=6.2×108、Ks(HP04)=4.8×1013 K(HC0)=4.5×107、K2(H2C0)=4.7×10-Ⅱ 下列说法正确的是 A.0.1moL1NaCO溶液中：c(OH)=cH)+c(HCO)+cHCO) B.“中和”时若加入过量的NaCO溶液，可发生反应： 2HP04+3C03=2P0}+3C02↑+3H0 C.“调pH”至9.7时所得溶液中：cPO)>cHPO) D.“过滤”所得滤液中：cH)+cNa)=3cPO1)+2cHPO)+c(HPO4)+c(OH) 甲醇与水蒸气催化重整制取氢气的主要反应为 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH=49.5 kJ-mol CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H=90.7 kJ-mol1 在密闭容器中，1.01×105Pa、n起(CHjOH):n(HO)=1:l,平衡时CHOH的转化率和 C0的选择性 n1(CO)】 n辰(CH影OH ×100%随温度的变化如题13图所示。下列说法正确的是 A.其他条件不变，制取H2的最佳温度范围约 0 为200-220°℃ B.200300℃达到平衡时，C02的物质的量随温度 2 升高而减小 60 C.其他条件不变，增大起始时n(CHOH/n(HO),