化学试题_湖南省2025届高三天壹冲刺压轴大联考

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【解析】A.聚乳酸可以由乳酸通过缩聚反应制得，A正确。B氮化铝属于新型无机非金属材料，B正确。C聚 氨酯属于合成有机高分子材料，C正确。D.Ia一Ni储氢合金是一种能够大量吸收H2,并与H:结合成金属氢 化物的材料，D错误 【答案】A [H:C:H] 【解析】CH时可以看做甲基失去一个电子，故电子式为H,A正确。BCI一CH2一CH=CH的化学名称： 3一氯丙烯，B错误。C.基态Sc原子的价层电子排布式：3d'4s2,C情误。D.其中的黑点代表电子在核外出现 的概率密度，D结误。 【答案】B 【解析】A.待镀件（铁钥匙）应与电源负极相连。A错误。B使用聚四氯乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管， 能量取NaOH溶液，且精度也符合要求，能量取20.00mL.溶液。B正确。C.配制一定物质的量浓度的溶液 时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解。C错误。D.电石中混有疏化物等，疏化物水解生成 的硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔的验证。D错误。 【答案】B 【解析】没有考虑CIO的水解生成的HCO,A桔误，CO(NH),中的氨元素的化合价为一3，NH,·H,O中 的氯元察的化合价为一2，故生成0.1molN2H,·HO,则转移的电子数为0.2NA,B正确：没有告诉体积，不 能计算OH的物质的量，C错误，NH,·HO中N:H,与HO形成氢键结合在一起，故5gNH,·H:O的 物质的量为0.1mol,其含有质子的数目为2.8NA,D错误 【答案】A 【解析】A.乙酰胺在酸性条件下水解生成段酸和铵盐，A正确。B.草酸过量，反应的离子方程式应为：HCO十 H,C,O,一HC,0,+CO,↑+H,O,B错误。C用情性电极电解CuC1,溶液：Cu++2C电解Cu+CL,+,C 结误。D.SO沉淀完全时的离子方程式为：2Ba++4OH+A++2SO一2BSO,￥+[A1(OH).],D 佶误。 【答案】C 【解析】根据基态Z原子的价层电子排布规律，可知n=2,Z的核外电子排布为1s22s22p,Z为氧元素：W形成 3个共价键，原子序数比O的小，W为氨元素，Y形成4个共价键，Y为碳元素：X的原子序数最小，形成1个 共价违，X为氢元素。基态O原子未成对电子数为2个，基态C原子未成对电子数为2个，基态N原子未成 对电子数为3个，故Y=Z<W,A错误：金属镍离子提供空轨道，配位原子提供孤电子对才能形成配位键，X 为氢元素，原子核外无孤电子对，而N和O原子都有孤电子对，故该配体中与金属镍配位的配位原子是N或 O,B情误：X,Y、W、Z四种元索可形成离子化合物NH,HCO、(NH,)zCO.(NH,),C2O.NH,HCO,C正 确：碳的最简单氢化物是CH,氨的最简单氢化物是NH,氧的最简单氢化物是HO,NH和H,O分别形成 分子间氢键，沸点升高，由于水分子间形成的氢键数比氨分子间形成的氢键数多，还有氧元素的电负性大于 氮，氧原子的半径小于氮，水分子间氢键比氨分子间氢键强，故水的沸点最高，CH,<NH<H:O,D精误【解析】A除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液。A错误。BNCO和NSO反应无明 显现象，无法根据现象进行浓度对化学反应速率的影响的探究，B错误。C将稀硫酸分别滴入碳酸钠和碳酸氢 钠溶液中，前者开始无明显现象，后者立即产生大量气泡，能达到鉴别的目的。C正确。D随着滴定的不断进行， 溶液中S不断被消耗，但是溶液中的HS还可以继续发生电离生成S,所以无法准确测定。D结误。 【答案】D 【解析】根据黄哪玲的结构，写出其分子式为CH,N,O,A正确：可可碱，咖啡碱都是在黄嘌吟的基本结构上 增加两个“一CH:一”或三个“一CH:一”原子团，符合同系物的餐念，B正确：茶碱是黄原岭的氨上的氢被甲基 代替，其发生的反应属于取代反应，C正确：由已知信息可知当黄哪昤发生二甲基化时，将黄哪吟中的氮原子 进行确号 H ,二个甲基可以分别在1和4.1和3,2和4,2和3,1和2(4号氯原子上的氢可以迁 移到3号氨原子上，使得结构不同)的氨原子上，故生成的产物有六种同分异构体，D错误 【答案】D 【解析】A.由已知信息2可知，滤渣1的主要成分为SiO:和S,A正确。B.“氧化浸取”中FeS:发生反应：2FS +3H:O+6HCI一2FeCl+4S+6HO,氧化剂为HO2,还原剂为FeS,B正确。C.[Cu(NH,):]+中配 位键和氯氢键均为g键，1mol该离子中。键数目为16N,,C正确。D.NaBiO,难溶于冷水，“氯化”时发生反 应的离子方程式为：Bi(OH),+CL+3OH-+Na+一Na BiO,+2C1+3HO,D错误 【答案】G 【解析】根据装置特点，半酰氨酸转化为胱氨酸发生氧化反应，因此b为阳极，a为阴极。A.该装置工作时， H+向a极移动，A情误：B该装置工作一段时间后，双极膜中过来的H+和电极上产生的OH刚好完全反 应，pH没有明显的变化，B结误：C.a极的电极反应式为2H2O十2e一2OH十H:↑，C正确：D.制备 0.1mol胱氨酸时，电路中转移0,2mole,双极膜中消耗0.2 mol H:O,质量减少3.6g,D错误. 【答案】B 【解析】冰品石通过阳离子(N)与阴离子([AF。]3-)之间的离子罐形成的品体，故属于离子品体，A正确： 观察品胞，8个[AF,]在品胞的顶点，6个[AF,]在品胞的面心，用均推法得出有4个[AF。],再根据 化学式可知Na有12个，当然也可以观察Na,12个在棱心，8个在品胞内，1个Na在品胞的体心，B错 误：该晶体的密度就是品胞的言度为0X0g·m,C正确：加人冰品石作溶剂，将氧化铝海解，可以 将氧化铝的熔点(2050℃)降低到940~980℃，电解时减少能耗，降低成本，D正确 【答案】A 【解析】A冷指冷凝管适用于将气态或液态物质转化为固态物质。加热升华管，胰就会升华并凝集在冷指管 上，最终可获得高纯碘。A正确。B加人足量碳酸钠溶液充分反应后，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶 液，下层为CC1,,分液时应先从分液漏斗下口放出CCL,再从上口倒出溶液A。B错误：C由分析可知，向溶 液A中加入试剂X的目的是使碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘，则试剂X可用硫酸或盐酸，但不能用 硝酸，其为氧化性酸，使碘的回收率下降。C情误。D,步骤I中，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘 酸钠的混合溶液，加人NaOH溶液也可以达到同样的目的，但发生的反应为3I2+6OH一5I+IO方+ 3H:O。D错误。 【解析】该转化实现二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，反应方程式为：C0,十3H,低化别 CH OH+H:O A.根据反应原理图，反应过程氧空位有怅入和脱出氧原子的过程，因此有化合价变化，A错误：B.加压平衡正 移，能提高甲醉的平衡产率，增大催化剂的表面积不能使平衡移动，只能提高单位时间内甲醉的产量，无法提 高平衡产率，B错误：C,根据机理图可知，氢化步骤反应为HCOO'H十2H2→HCO”H+HzO,C正确：D, 由反应方程式可知，每生成1 mol CH,OH,有3molH:参与反应，氢元素由0价升高到十1价，共转移6mol e,则每生成1mol甲尊共有6mol电子发生转移，D错误。 【答案】D 【解析】A.根据图1可知，H:S的K1=10,Ka=103,因此，溶液中H:S的 K L=10,A正确：B根据 图1，pH相同的茶件下，c(S2-)相同。又因为K(ZnS)>K。(PhS),所以直线①表示H2S饱和溶液中 Pb*与pH的关系，B正确：C在H,S饱和溶液中，K·K=(HXcS) c(H2S) =100,由图1可知，pH= 5时cs》=01mmL所以：S)=H0-0.图回线对位ZsS在HS他和溶流中 c2(H+)= 的关系，K(ZnS)=c(S-)×c(Zn+)= 10到 (HXc(Zn+)=1.6X10-*,b pH=5.c(Zn+)=K K(ZnS) 100 =1.6×10B,因此，b点对应的金属阳离子浓度数量级为10日，C正确：D.Pb+沉淀完时，c(S-)= K(PbS) 10 =8.0×10-口，c(S-)×c(Zn2+)=8.0×10>K。(ZnS),说明Pb+沉淀完之前，Zn2+也开始沉 淀了，因此不能实现分离，D错误 【答案】(14分，除注明外，每空2分) (1)固体氢氧化钠（或碱石灰） (2)轻轻揉搓薄膜（填挤压或敲打等方式均可） (3)防止倒吸 吸收未反应的氨气，且避免水蒸气进人反应器中 (4)D4xNH,+6NO,-(2x+3)N:+6x H2O ②BD (5)①U形管两臂硅油液面高度差较长时间不发生变化(1分) ②偏小(1分) 【解析】(1)由信息可知，NH:COONH,通水易发生水解，需要通入干燥的气体，氨气的固体干燥剂可以是固 体氢氧化钠或碱石灰。 (2)使用聚氯乙烯薄膜反应器是为了方便取出氨基甲酸铵固体，只需要在反应完成后轻轻揉楼薄膜（挤压或 吸打等方式均可)。 (3)因为氨气极易溶于水，所以吸收尾气时，需注意防止倒吸，同时防止产生水蒸气进人反应容器，从而引起 NH COONH,的水解，所以双通玻璃管的作用是防止倒吸，浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，且避免水蒸 气进人反应器中。 4)①NH消除NO.的化学反应方程式为4rNH+6NO,一(2x+3)N+6rHO. ②A.相同质量3种按盐中，NH:COONH,的产氨量最高：B.从热重曲线可以看出，3种铵盐受热分解过程中 都没有出现平台期，所以都没有中间产物：C.从热重曲线可以看出，碳酸氢铵的分解温度比碳酸铵的要高，碳 酸铵中的少量碳酸氢铵杂质不能通过加热的方式除去，D相同质量3种铵盐中，氨基甲酸铵的产氨量最高， 且分解温度更低、分解速率更快，所以氨基甲酸铵作为尿素水溶液的补充更具优势 5)氨基甲酸按分解时存在NH:COONH,(s)一2NH(g)十CO(g)过程，在一定条件下达平衡时，体系中