化学试题_西南名校联盟2025届“3+3+3”高考备考诊断性联考（四）

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A项，沥青属于有机混合物。B项，光伏发电的主要材质为Si。D项，应该为原电池原理。 B项，漏掉一个单电子。C项，应该为CH=CHCH=CH。D项，应该为 12Mn0:+5Cu,S,+56H一10Cu2+10S02t+12Mn2*+28Hz0:反应中，铜元素的化合价 由+1价升到+2价，硫元素的化合价由-1价升到+4价，则氧化产物为SO2和Cu2,A错误。 H'的系数为S6,B错误。MO:为氧化剂，CuS:为还原剂，比例为12：5，C错误。据方 程式10S060e,则生成1molS0,转移电子的物质的量是6mol,D正确。 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中，A错误。水银散落到地面上，应立即用硫 粉覆盖水银，C错误。往浓疏酸中加水，容易造成酸液飞藏，很危险，D错误， 混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热：浓、稀硫酸在与BaOH)2反应时还会形成BSO,沉 淀，Ba”、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的△H取负值，故 △H1<△H<△h H0人 图中所示的C与甲烷的C相同，故所有原子不可能共平面，A错误，分子中 含有2个手性碳原子，B错误。该物质含有羧基，与碱溶液反应生成盐，有亚氨基，与酸 反应生成盐，C正确。羧基有酸性，可以与新制氢氧化铜反应，D错误。 FcCl2溶液中加入Zn片，Fe+Zn一Fe+Zn,溶液由浅绿色变为无色，Fe的氧化能力 比Zn强。A错误，KMO,溶液可氧化过氧化氢，CuSO,溶液可催化过氧化氢分解，反应 原理不同，不能探究催化效果，D错误。 精细化工产品（即精细化学品）是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产 品附加值较高的化工产品，硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品，A正确。 HSO+H0一2H2SO4不是氧化还原反应，C正确。 a为NH,b为N,c为NO,d为NO2,c为HNO或硝酸盐：a为HCl,b'为C2,c为HCIO或次 氯酸盐，d为HCIO,或氯酸盐，©为HCO:或高氯酸盐。氨气分子间能形成氢键，A正确。 酸性环境C和CO可发生归中反应生成氯气，B正确，工业上制HNO,的过程为 N2→NH,→NO+NO2→HNO,C正确。高氯酸是强酸，但CO,为非极性分子，D错误。 根据品胞结构可知，其中K个数：1，Ca个数：1，B个数：6，C个数：6，故其最简化学 式为KCB%C,A正确。品体中K与最近的Ca"距离为体对角线的一半，B正确。昌胞中B 和C原子构成的多面体有14个面，C错误。晶胞体积为x10”cm,N,=217x10 x.p ，D 正确。 CH, C00 a极为阴极，b极为阳极，A错误。 B正确。每生成 6c+70H +5H,0 CH,OH mo ,有10molH迁移，C错误。理论上电源提供2mole双极膜中有2molH0 发生解离，D错误。 YX:和WZ:的空间结构均为正四面体形，中心原子采取sp杂化，A正确。化合物中没 有氢键，B错误。HS可燃，有还原性，产物为SO,C正确。Y为氮元素，位于第VA族， 均比同周期相邻的两种元素的第一电离能大，D正确。 根据题目所给图可知，该反应的催化剂为苯甲醇钠，未涉及非极性键断裂与形成，A、B 正确。根据题目所给图可知，苯甲醛合成苯甲酸苯甲酯总反应方程式为 CHO 雀化 C正确。苯甲酸会使苯甲醇钠转化为苯甲醇，导致催 化剂失效，故久置的茉甲醛中含有少量苯甲酸，会减慢该历程反应速率，D错误。 CaSO(s)+CO (aq)CacO3(s)+SO (aq),K=Ksp(CaSO4)+K(CaCO31.5x10,A 误。起点(K=2dCO}+2HCO;+2c(HCO,随着反应进行，碳酸根浓度减小，B正 确。600s时上层清液为碱性，根据电荷守恒：c(H)+c(K+2Ca)=c(HCO,+2d(CO) +2(SO+c(OH),C错误。水解平衡CO+H0HCO;+OH逆向移动，溶液pH下 降，D错误。 非选择题：本题共4小题，共58分。 (除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)二颈烧瓶（或二口烧瓶）(1分) 恒压滴液漏斗(1分) 2)氨气(1分) 12 (3)将氨气通入装置B中，防止倒吸(1分) NaCIO+2NH3=NaCl+N2H,+H2O 2NHy+Cl2+2NaOH-N2H+2NaCH+2H2O) 4)在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (5)NH SO 6)64c% 【解析】装置A为生成氨气的装置，装置C为生成氯气装置[4HCI(浓)+Ca(CIOh一CaC+ 2C11+2H,0],氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨反应生成册。 (3)仪器的作用是将氨气通入装置B中，且球形部分可以防止倒吸：装置B中氨和次氯酸 钠反应生成肼，氮元素化合价升高，NaClo+2NH3一NaC+NH4+HzO. (4)装置C反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，氯化氢会和装置B中氢氧化钠溶液反应， 导致肼的产率降低，改进方法是在装置B、C之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯 化氢气体 (5)疏酸册品体：N2H4+2H+S0子一N,HS04. 【6)碘具有氧化性，则胰和肼发生氧化还原反应生成碘离子和氮气，根据得失电子守恒 可知，2h~4e~NH,则产品中NH的质量为c103mol××100mLx32 225.00mL g·mor-64c10g,质量分数的表达式为64cyx10'坚x1O0% 64cy%. mg (除特殊标注外，每空2分，共15分) 1)5s25p(1分) (2)PbO+20H +H2O=[Pb(OH) 3)80℃一90℃（答到80℃90℃之间的祖度都给分）】 当NaOH溶液浓度为Imol +L 时浸出率已很高，若再增大浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调H时消耗更多 的硫酸，增加成木