化学试题_2025年湖北省新高考信息卷（一）

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参考答案和评分标准 2025年湖北省新高考信息卷（一） 1.【答案】B 【解析】明红地黄彩云龙纹罐是胸瓷材质，属于无机非金属材料，A项错误：战国龙风虎纹丝绸的主要成分 是高分子有机物，B项正确；越王勾践剑是青铜器，属于合金，C项错误：唐普首玛瑙杯是玛瑙材质，属于无 机非金属材料，D项错误， 2.【答案】B 【解析】灼烧海带需要用到酒精灯，坩埚，三脚架.泥三角等，A项正确：第③步中碘以I的形式存在，过滤 只能将不溶性杂质除去，不能使可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘分离，B项错误：第④步是过氧化氢将碘离子 氧化为碘单质，离子方程式为2I+2H++HO一1+2HO,C项正确：第⑤步中加入萃取液后萃取 液在下层，上层出现黄色可能是萃取液用量不足，D项正确。 3.【答案】C 【解析】应用饱和NHCO,溶液除去CO,中的HC1,A项错误；苯酚与饱和溴水反应生成的三溴苯酚能溶 于苯，因此不能利用过滤方法除去，B项错误：生石灰与水反应生成氢氧化钙，通过蒸馏的方法可分离出乙 醇，C项正确：乙酸乙酯在强碱性环境下容易水解，因此不能用氢氧化钠溶液除杂，D项错误 4.【答案】B CH 5CH CH CH 【解析】CH,CH(CH:CH):的结构简式为CH,CH一CHCH,霸号为CH-CH-CH:-CH,名称 为3甲基成烷，A项正确：S0,中s原子的孤电子对数为乞×(6一2×2)=1，中心S原子的价电子对数为 2+1=3,杂化类型为s即杂化，VSEPR模型为平面三角形，B项错误：CH,中C原子的孤电子对数为2× (4一4×1)=0，中心C原子的价电子对数为4，杂化类型为sp杂化，VSEPR模型为正四面体形，C项正 确：CaR,为离子化合物，其形成过程可表示为F个C个F:一E创C“E,D项正确。 5.【答案】C 【解析】标准状况下，CH,CHO不是气体，不可用气体摩尔体积计算其物质的量，A项错误，基态Ni原子的 核外电子排布式为[Ar3d4s2,1mol基态Ni原子中未成对电子数为2N,B项错误：100m1.8mol·L. 浓硝酸中所含(HNO》=0.1L×8mol·L1=0.8mol,0.1 mol Cu完全反应，则反应过程中转移的电 子数为0,2NA,C项正确：14gN和14gH2的物质的量分别为0,5mol、7mol,工业合成氨的反应为N 十3H,高温.高压 2NH,该反应为可逆反应，反应物无法完全转化，因此充分反应后生成NH的分子数目 能化剂 小于N,D项错误。 6.【答案】B 【解析】根据脱落酸的结构可知，脱落酸的分子式为C:H:。O,,A项错误：脱落酸中含有连接4个碳原子的 饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能共平面，B项正确：该分子中含有4种官能团，分别为酮猴基、羟基、 骏基、碳碳双键，C项错误：由脱落酸分子的结构可知，其不饱和度为6，故其同分异构体的结构中可能含 有苯环，D项错误。 【解析】溶液中有氮水，因此不可能生成CO):,A项错误：CCO可与氯气和水反应生成的HC反应，而使 氯气和水的反应平衡正向移动，B项正确：石膏的主要成分为CSO,·2H:O,微溶于水，不能拆成离子形 式，C项错误；溴水可氧化醛基，D项错误。 【答案】C 【解析】SiS:类似于SiO:,NazS类似于NazO,SiO,与NazO反应生成Na:SiO,,则SiS:与NazS反应生成 Na:SiS,A项正确：SiS能与O反应生成SiO,与SO,在空气中可以被点燃，B项正确：SiS,中心硅原子 的价层电子对数为2十立×(4一2×2)=2，分子的空间结构为直线形，C项错误：SS.的水解产物是 H:SiO和HS,D项正确. 【答案】A 【解析】从题图中原子的成键数目及A、E、M.1Q的原子序数依次增大可知，A.E、M,I.Q分别为H.C、 N.F,P。第一电离能：F>N>C,A项错误；简单氢化物的沸点：HF>NHs>CH,B项正确；最高价氧化 物对应的水化物的酸性：HNO>HPO>H:CO,,C项正确：离子液体可导电且不含水，可用作惺离子电 池的电解质，D项正确。 0.【答案】C 【解析】左侧三颈烧瓶中加入了尿素，次氯酸钠和氢氧化钠，而右剧三颈烧瓶中加入了稀硫酸，可推测左 侧三颈烧瓶中生成N:H,,然后将其通入人右侧三颈烧瓶中制备硫酸肼，因此，左侧三颈烧瓶中发生反应的 化学方程式为CONH2)2+NaCIO+2NaOH≌NaCI+Na,CO,十NH,↑十H,O,A项正确：硫酸群不 溶于乙醇，故可用无水乙醇洗涤，B项正确：肼中含有两个氨基，类比氨气的性质，应极易溶于水，可能发 生倒吸现象，而右侧三颈烧瓶中二氯乙烷处于下层，还具有防倒吸的作用，C项错误：剧具有还原性，若分 液漏斗中的溶液滴速过快，过量的N:CO可将肼氧化而导致硫酸肼的产率偏低，D项正确。 1.【答案】B 【解析】该品胞中Fe+位于体心和棱上，Fe+的数目为1+12× 子=4，Pe位于顶点和面心，Fe的数目 为8×京十6×子-4，K*位于晶胞内，K*的数目为4，根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知，晶 胞中CN-的数目为2×4十3×4十1×4=24，则品胞中K,Fe2+,Fe+与CN的数目之比为1；1；1；6， 故普鲁土蓝的化学式为KFe(CN)s,A项正确：由品胞体心的Fe+可看出，与Fe距离最近且相等的 Fe+有6个，B项错误：该品体中含有共价键，配位键和离子键，C项正确；1个品胞中含有4个Fc+、 4个Fe+,4个K+24个CN,而1个品胞的体积为r×10-"cm,则品胞的密度为 4M -×10g·cm3, D项正确。 2.【答案】D 【解析】由题图可知，三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp杂化，A项错误： 三氟化氯是极强氧化剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，B项错误：由题图可知，三氟化氯 是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，C项错误：溴元素的电负性小于氯元素，澳 氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自帮电离，D项正确。 3.【答案】A 【解析】步骤Ⅱ·Ⅲ中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，A项错误：该过程中涉及H一O极性键的断裂和 C一O极性键的形成，B项正确，相同温度下，增大压强可使反应平衡向消耗氢气的方向移动，实现氢气 的储存，C项正确：由题图可知，该过程的总反应的化学方程式为【解析】(1)锶元素与钙元素同主族，锶的金属性强于钙，则锶易与水，乙醇反应，因此金属锶应保存在煤 油中，(2)天青石与过量焦炭在隔绝空气的条件下加热还原为疏化锶，根据质量守恒定律可知，还有C) 生成，则该过程的化学方程式为SrSO,十4C二SrS十4CO◆。(3)滤渣的主要成分为Ca(OH)2和 MgO。(4)由题表可知，m(HO)im[Sr(OH):]=8：1时，Sr(OH):·8HO的纯度较高，产率最大，则 HO和Sr(OH):最合适的质量比为8：1：当质量比大于该比值时，随着蒸馏水质量的增加，在诊却结 品，过滤的过程中部分氢氧化德留在母液中导致产率减小。(5)“净化”过程中常使用SCL,除S杂 质，S0和Sr2+反应生成SS0),沉淀，反应的离子方程式为SO+S+一SrS),￥，(6)反应器中的 沉淀需要经过洗涤和干燥后才能称量其质量，且要经过多次称量才能判断反应是否已充分进行，A项不 符合题意，氢氧化锶完全溶于水，与氯化镁反应后生成氯化鳃和氢氧化镁沉淀，由于溶液的H变化明 显，故测定不同时间内反应液的PH可判断该反应是否已充分进行，B项符合题意：测定S+的浓度变 化学试卷参考答案和评分标准第3页（共23页） 化，操作繁琐，C项不符合题意：反应过程中氯离子未参与反应，则向反应器中滴加AgNO溶液，一定会 有AgCI沉淀生成，D项不符合题意。(7)脱水过程中减少的质量为水的质量，设SC1·6HO的物质的 量为1mol.则其质量为267g,在170℃下预脱水，质量减少33.7%，则失去水的质量为267g×33.7% 90g,物质的量为5mol,则此时产物的化学式为SrCl·H:O。