化学试题_江苏省南通市2025届高三第三次调研暨苏北七市（宿迁、连云港、淮安、扬州、泰州、盐城、徐州）

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阅读下列材料，完成68题： 周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJmol厂1)，甲烷 与水蒸气催化重整可以生产C0和H2.Si、G是重要的半导体材料，SiN4是一种高强度耐高温 材料，可由SO2,C、N2高温反应制得，同时生成CO。Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，醋酸 铅[(CH;COO)Pb]是一种弱电解质，其水溶液可用于吸收H2S气体， 6.下列说法正确的是 A,Ge基态核外电子排布式：[Ar]4s24p2 B.HS中心原子的杂化方式为sp C.SiN4为分子品体 D.1 mol SiO2(晶胞见题6图)含2molc键 题6图 7.下列化学反应表示不正确的是 A.制备氮化硅：3Si02+6C+2N2高温SiN4十6C0 B.铅蓄电池放电时负极反应：Pb一2e+SO=PbSO4 C.醋酸铅溶液吸收H2S:Pb2++HS一P%S,十2H D.甲烷的燃烧：CH4(g)+202(g)一C02(g)+2H0)△H=-890.3 kJ-mol 8.甲烷催化重整反应为CH4(g)十HO(g)亡CO(g)+3H(g)△H>0。下列说法正确的是 A.平衡时升高温度，增大，减小 B.反应平衡常数K=4COc c(CH4) C.使用催化剂可降低反应的培变 D其他条作相同，增大品 CH的转化率升高 9.化合物Z是合成麻醉剂的重要中间体，其合成路线如下： CHO CH-CHCOOCHs CH:CH:CH:OH CH;COOC2Hs H2 C:HyONa,△ 一定条件 X Y 下列说法正确的是 A.X与足量氢气加成所得产物中含有1个手性碳 B.Y不存在顺反异构体 C.Z在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 D.X、Y、Z均能使酸性KMnO4溶液银色 下列况去上用的定 A.催化剂的y、z位点所带电性不同 B.受苯环影响，a处C一H键比b处更易断裂 C.整个过程中有非极性键的断裂和形成 D.该反应中每生成1mol苯乙烯，转移电子数目为6.02×102 某NaCI固体中含有少量CaCl2、MgSO4,利用该固体进行下列实验。 已知：K.p(BaS(04)=1.1×1010,Kp(BaC0)=2.6×109。 实验1将固体溶于水，得到澄清溶液，测得溶液pH=6。 实验2 向“实验1”所得溶液中先后加入过量的BaC2溶液、过量的NaOH溶液、过量的 Na2CO,溶液，充分反应后过滤，测得滤液的pH=13。 实验3向“实验2”所得滤液中加入过量盐酸充分反应后，蒸发结晶。 实验4 取少量“实验3”所得晶体溶于水配成溶液，向其中滴加BaC2溶液，有白色沉淀 生成。 下列说法不正确的是 A. “实验1”所得溶液中：c(Ca2·c(SO)<Kn(CaSO) B. “实验1”所得溶液中：cMg2)+c(Ca2)+cNa=c(CI)+c(SO) C.“实验2”所得滤液中：cNa)>cCI)+2c(CO) D.“实验4”所得白色沉淀为BaSO4 萨巴帝尔反应可以实现二氧化碳转化为甲烷，其主要反应为 反应ICO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H1>0 反应IⅡCO(g)+3H(g)=CH(g)+HO(g) △H 在密闭容器中，1.01×103Pa、 nC0=1:3,反应一定时间，C02的转化率及CH,的选 n(H2) 生成的C]随温度的变化如题13图所示。 100 择性（消耗的m(C0 CH的选性 下列说法正确的是 60 A.△H>0 B.高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率 C.280~400C,n(HO)随温度的升高不断增大 w C0的转化 200240 280 320360400 D.320~400℃，n(C0)随着温度升高将不断减少 温度U℃ 及固体残留率 发用面年趴其 ×100%)随盐酸浓度的变 0 含鹤废渣质量 15 化如题14图所示。 ①选择盐酸而不选择硫酸酸浸的原因是▲。 ②写出FCWO4与盐酸反应的离子方程式：▲_。 ③盐酸的浓度选择3.5molL-1的原因是▲一。 监酸衣度emal-L ④残留固体中A120,质量分数大于10%的原因是 题14图 (2)废弃纯钨棒(W)在空气存在的条件下，溶于熔融的氢氧化钠中可制得N2WO4。该反 应的化学方程式为▲。 (3)将废弃钨制品(W与WO,混合物)在空气中加热使之完全转化为WO,所得周体溶 于NaOH溶液可得NazWO4a ①某废弃钨制品，通过元素分析可知其中钨元素的质量分数为90%。取92.0g该制 品在空气中加热，理论上可制得WO,的质量为▲（写出计算过程）。 ②加热至1000℃，所得固体成分仅为WO,其质量小于理论值，原因是▲。 (15分)有机化合物H是一种利尿药物的中间体，其一种合成路线如图所示