化学试题_广东省2025年深圳市高三年级第二次调研考试

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4,实验室中利用如图所示装置进行C2的相关实验，其中，能够达到预期目的的是 浓盐 自然光照 CH和C C1H,0)弹簧夹 气球 饱和 饱和食盐水 MnO. LNaHCO 湿润的 酸 溶液 有色布条 A.制备CkB.除杂 C.验证CH与C的反应 D.验证Ck能否与水反应 5.劳动创造价值。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员：用化学沉淀法去除粗盐溶液中的S0 Ba2++SO=BaSO4 B 水厂净水工：使用A1(SO)3去除水中的细小悬浮物 Al(SO4)3是电解质 材料分析员：通过X射线衍射实验区分石英玻璃和 石英玻璃是非晶体，水 水晶 晶是品体 D 肥皂生产工：利用油脂和烧碱制肥皂 油脂在碱性条件下水解 6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO+OH=HzO+CO B.高温下Fe与H0(g反应：2Fe+3H0g)高黑Fe,0+3H C.C2与冷的石灰乳反应：C+2OH=C+CIO+H0 D.铜丝与热的浓疏酸反应：Cu+2H△Cu2+H1 7.为达到相应实验目的，下图所示实验装置不合理的是 白木香醛（如图）是沉香精油的主要成分之一。下列关于该化合物的说法不正确的是 A,能发生银镜反应 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.其结构中两个碳环一定共平面 D.1mol该化合物与足量Na反应可产生0.5molH OH 锂-氟化碳(LiCF,)电池具有优异的性能。该电池的总反应为CF,十xLi=C十xL证， 电池工作时，下列说法正确的是 A.锂电极为正极 B,电子由Li电极经导线流向C℉：电极 C.负极反应为CF,十xe=C十xF D.将电能转化为化学能 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4L乙炔中含有o键的数目为3W B.1L1.5molL1NaC03溶液中C0的数目为1.5Na C.46gNO2和NO4的混合气体含有的原子数目为3NA D.NaS溶液与HSO,溶液反应生成1molS,转移电子数目为2Wa 下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 当镀层破损时，马口铁（镀锡钢板）比 白铁皮（镀锌钢板）更难被腐蚀 用牺牲阳极法防止金属腐蚀 不同空穴大小的冠醚可与不同 B 冠醚可用于识别碱金属离子 的碱金属离子形成超分子 酸性：CH;COOH>CH;CH2COOH 烷基是推电子基团，烷基越长 推电子效应越小 向溴乙烷水解后的上层溶液中，滴入几 D 滴ANO,溶液，有淡黄色沉淀生成 溴乙烷中存在溴离子 实验室利用如图所示装置模拟氨的催化氧化实验。用酒精灯预热催化剂至红热后，移 开酒精灯并向试管中注入浓氨水：一段时间后，烧瓶中有红棕色气体产生，再向烧瓶 中注入浓氨水，烧瓶中有白烟产生。下列说法正确的是 浓氨水 浓氨水 催化剂 过氧化钠 A.每消耗0.1 mol NazO2,生成0.1molO2 B。催化剂持续红热，说明氨的催化氧化反应为吸热反应 C.烧瓶中有红棕色气体产生，说明NH被O2直接氧化为NO2 D.烧瓶中所产生的白烟的主要成分为NHNO 化合物XYZW3E可作催化剂，所含的5种主族元素在每个短周期均有分布，W与Z 同族，X、W、Y同周期且原子序数依次递增。X与W的基态原子未成对电子数相同， W的基态原子·能级电子数与s能级电子数相等。下列说法正确的是 A.第一电离能：W>Y B.·最高价氧化物的水化物的酸性：X>Z C.简单氢化物的沸点：Z>W D.E,W和WY2的VSEPR模型均为四面体形 水煤气变换反应是获取H的重要方式之一。 +C+H0 隆化剂和 在不同催化剂作用下，其反应历程如图所示 隆化剂加 (*表示吸附态)。下列说法正确的是 CO,+H, A,使用1、Ⅱ，反应历程均分4步进行 B.反应达平衡时，增大压强，nH)增大 C.使用1时，反应体系更快达到平衡 0+H *C0+*H,0 D.I、Ⅱ均能降低反应的焓变 反应进程 四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法不正确的是 Na2SO,溶液 NaOH溶液 Ca(oHhh、 吸收后溶液 Na,SO 方法1 方法3 溶液 S02 NHSONHHSO, 氨水 方法2 方法4 高温催化 S 溶液 溶液 生物质热解气 (主要成分CH、CO、H2) A,方法1中，吸收SO2前后的溶液中疏元素的化合价未发生改变 B.若烟气中还含有NO2,采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C.方法3中能循环利用的物质是NaOH D.方法4中S02与C0反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 化学镀镍废水经分离处理后得到含磷废液（主要含 NaH2PO2)和含镍废液（主要含NiCh),分别通入如图所 示电解装置的两极室回收磷、镍。已知：HPO2是一元中 质 0 H:PO 阴离子 强酸：25℃时，HP04的K1-6.9×10-3、K62×108、 复 交换膜 电、 K一4.8×10P。电解过程中，下列说法不正确的是 电 H:PO2 A,阳极的主要反应为HPO+2HO-4e=HPOa+4H 极 稀盐酸 N B.I室溶液的pH逐渐增大，Ⅱ室溶液的pH逐渐减小 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 C.理论上，每生成1 mol Ni,同时处理0.5 mol H2PO2 D.理论上，电路中每转移1mole,Ⅲ室溶液质量减少65g 非选择题：本题共4小题，共56分。 (14分)溶解过程常伴随热量变化。 配制500mL0.5moL1盐酸。 )需12moL1浓盐酸的体积为 mL(精确至小数点后一位)。