化学试卷-广西邕衡教育·名校联盟2024-2025学年度2022级高三下学期开学考试

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2024~2025学年度2022级高三下学期开学考试答案 1,D 【详解】A.透闪石属于硅酸盐，A错误。 B.喀斯特地貌主要是石灰岩（碳酸钙）地区的特殊地貌。在水的参与下，水中溶解的二氧化碳与碳酸钙 发生化学反应，生成碳酸氢钙，化学方程式为CCO,+CO,+HO=C(HCO)2。当溶蚀后的碳酸氢钙溶液受 热或压力改变时，碳酸氢钙又会分解为碳酸钙重新沉淀(C(HCO:2=CCO,+CO2+H2O),日积月累便形 成了石林、溶涓等喀斯特地貌，B错误。 C,焰色试验不属于吸收光谱，而是属于发射光谱。当金属或其化合物在无色火焰中灼烧时，原子中的 电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，处于激发态。而激发态是不稳定的，电子会 很快跃迁回能量较低的轨道，将多余的能量以光的形式放出。由于不同元素的原子结构不同，电子跃迁 时能量的变化也不同，发出光的波长也不同，因此会使火焰呈现出不同的颜色，C错误。 D。柳絮主要成分是纤维素、木质素、半纤维素等。纤维素在酸或纤维素酶等催化剂的作用下，能够逐步 水解，最终可以得到葡萄糖，D正确。 2.A 【详解】B.电负性：N>H,NH中N原子带负电荷、H原子带正电荷，B错误。 HH C.NHNH,的结构式应为H-为H,C错误， D.Fe失电子变成Fe24,失去的是4s能级上的电子，基态Fe2+的价层电子排布式应为3d,D错误。 3.C 【详解】A.NOH会腐蚀托盘天平的托盘，应把NaOH放在小烧杯中称量，A错误。 B.配制标准溶液定容时应平视液体凹液面，B错误 D。滴定管选择错误，且锥形瓶中未滴加指示剂，D错误。 4.D 【详解】A.对比X、Y的结构简式可知，X中醛基与HN-R中氨基发生加成反应，碳原子杂化方式由 p2变为sp3,A正确。 B,由题可知，反应I形成了CN双键，属于消去反应，B正确。 C.由Y的结构简式可知，羟基所连碳原子为手性碳原子，C正确。 D。苯环为平面结构，C-N双键也为平面结构，但两个平面由碳碳单键连接，碳碳单键可以旋转，两个 平面不一定任何时候重叠，因此虚框中所有原子可能共面，D错误。 5.C 【详解】C,石墨中CC的键长比金刚石中C-C的键长短，石墨中C-C的键能大，熔沸点高。 6.D 【详解】A.CH:COOH是弱电解质，离子方程式书写时要保留化学式，用白醋除铁锈的离子方程式应为： Fe2O:xH2O+6CH:COOH-(3+x)H2O+2Fe*+6CH:COO,A B,泡沫灭火器里装的是Al(SO4方溶液和NaHCO3溶液，高子方程式应为：A+3HCO一 3=A1(OH)s+3CO21,B错误。 C.向漂白液(NCIO溶液)滴加少量洁厕灵〔盐酸)会发生氧化还原反应产生C,高子方程式应为： CIO+C+2H=HO+Cl↑，C错误. 7.B 【详解】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W和X可形成原 子个数比为2：1的18e分子，则W和X分别为H元素和N元素，该18分子为NH:由Y的原子序 数等于W与X的原子序数之和可知，Y为O元素：Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上， 则Z为Na元素。 A.第一电离能：NO>H,A正确。 B.O2、O3互为同素异形体，但O3是极性分子，B错误。 C,NH中N原子有1对弧电子对，HO中O原子有2对孤电子对，弧电子对数越多，弧电子对对成键 电子对排斥力越大，键角越小，C正确。 D.NaN与水反应后生成NH,NH3会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确。 8.C 【详解】A.NCIO溶液有漂白性，无法用pH试纸测定其pH值，A错误。 B.Fe3被Fe还原为Fe2,B错误。 C,向盛有2mL0.1 molL NaC1溶液的试管中滴加2滴0.1 molL AgNO,溶液，出现白色沉淀，即得到 AgC1的悬浊液。然后再滴加4滴0,1 ol/L KI溶液，白色沉淀慢慢转化成黄色沉淀，AgC1沉淀变为AgI 沉淀，说明溶解度：AgC>Agl,二者为同类型沉淀，也可说明Kn(Ag)<K(AgC)。 D.向鸡蛋清溶液中加入少量CSO4溶液，出现浑浊，是硫酸铜使蛋白质变性：向鸡蛋清溶液中加入饱 和NSO,溶液，出现浑浊，疏酸钠使蛋白质发生盐析，D错误。 9.A 【详解】A.由反应方程式可知，放电时a极是活泼金属Li,作原电池的负极，b为正极，电极电势负极 低于正极，A错误。 B.由反应方程式可知，放电时b极上的电极反应式：3Li+S+CuS+Li+3e=2 LiS-Cul,.B正确。 C.充电时，a极发生Li+eLi,每转移1mo电子，a极增重1 mol Li,质量为7g,C正确。 D.该电池使用活泼金属L作原电池的负极，Li与水会反应，D正确。 10.B 【详解】A.由图可知，H是反应的催化剂，降低反应的活化能，不能降低反应的△H,A错误 B,物质Ⅲ中碳正离子有空轨道，HO中O原子提供弧电子对形成配位键，B正确。 OH C.由结构简式可知，R-N=C一R分子中羟基直接连在不饱和碳原子上，结构不稳定，会转化为结构稳定 0 的 所以物质VI比V稳定，C错误。 R'NHC D. 由图可知，HO 发生上述反应生成的主要产物是 ,D错误。 11.B 【详解】A.Ni位于周期表d区，A错误。 B,由题可知，可知每个品胞中Ni原子数目为8×6×4，Mg数目为8，由MgH,化学式可知H数目 为16，所以该金属氢化物的化学式为Mg2NiH4,B正确。 24×8+59×4+16 4.44×10 C.该品体的密度为m N p■■ _g'cm ax10 N a' 一gcm3,C错误. D.Mg+应位于Ni原子形成的四面体空隙，D错误。 12.D 【详解】A,未说明CO,的数目，A错误。 B.18gH80的物质的量为0.9mol,含有的电子数目为9Na,B错误。 C,HCI是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中无HCI分子，C错误。 D.标准状况下，22.4 L HCHO的物质的量为1mol,根据化学方程式吸收Imol HCHO转移电子数目为 4WA,D正确。 13.B 【详解】A.反应速率比等于系数比，v(SiHCl)=2y(SHCl),此时正、逆反应速率相等，反应达平 衡，A正确 B.由图可知，T2K温度下反应先达平衡，说明T>T1,该反应△H0,升温平衡正移，故k增大的倍数 大于k增大的倍数，B错误。 C,平衡后恒温下再加入SHC(g),平衡正向移动，但该反应为气体体积不变的反应，再达平衡时 x(SiHCI)不变，C正确。 D.由图可知，T,K温度下，SHC3平衡时物质的量的分数为80%，由方程式系数比可知，SiHC2和 SiC14平衡时物质的量的分数均为10%。又知平衡时v=vekx2(SiHC1Fk地x(SiHC)x(SiC4),可 得： xSiH Cla)x(SiCl)c(SiH Clrc(sicl-0.1x011 k道 x2(SiHC) c(SiHCls) 06示D正确。 14.D 【详解】A.曲线M表示NH+4分布分数随pH变化，右侧虚线曲线表示NHHO的分布分数随pH变 化，A正确。 B.HzCO3的K:■ Go其xsH）,图中pH=8.3时Co2-3cH,C0此时KKc10P,得 c(HCO 到H2C03的K2=10103,B正确。 C.由图可知，KNHH2O=104.7,HCO,的K=1063,01moL-I的NH4HCO5溶液HCO3的水解程度 比NH的大，所以cNH+4)>dHCO-3),C正确。 D.25C时0.1moLI的NH4HCO,溶液呈碱性，pH=7时溶液中己加入少量HC1,则此时电荷守恒式为 cNH+4tc(H=2c(CO2-3tc(HCO-3+cCI+cOH),把c(H=c(OH)代入上式，可得 cNH+42CO2-3+cHCO-3)+c(C),D错误. 15,(15分)（除特殊标注外，每空各2分） 四口 (1)585p 焙烧 (2)①增大反应物接触面积，加快反应速率 ②SnS,+2怕，S—怕，SmS ③1.9-2.1(1分，在此 范围内都得分) (3)Cu、Fe (4)①阳(1分) ②SnS44+4e-Sn+4s2 (5)4(1分) 、【详解】()S加位于第五周期第VA族，其基态价电子挂布图为田巴。 (2)①“培烧”前对黝锡矿进行研磨，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。 ②滤液"中主要含有的离子为SS44、s2、Na+等，结合流程中“培烧"的反应物可知主要发生的化学反应 方程式为9S2电，5格整电.SS. ③由图可知，NaS的量为黝锡矿的量之比为1.9-2.I范围内，Sn的挥发损失率、残留在渣中的Sn几乎为 零，溶进溶液中的Sn量达到较高值。 (3)C将Cu、FC单质还原出来，“滤渣中可回收的金属是Cu、Fc (4)“净化"后溶液主要含SnS44、Na等，作电解池阴极区电解液，SnS44在阴极得电子生成Sn,阴 极的电极方程式为SS44+4e-Sn+4S2,纯锡作阴极、惰性电极阳极。