化学试卷-云南省师范大学附属中学2025届高三下学期开学考试

云南省师范大学附属中学2025届高三下学期开学考试，高中\高三\云南省\2024-2025学年下\化学三零论坛（30论坛）用百度云盘、腾讯云盘分享的原卷版、解析版及答案，在云盘中的课件资料可在线阅读及保存到自己的云盘，此电子版课件永久免费阅读及下载。

【解析】 1.活性银离子为重金属离子能使蛋白质变性，A正确。重油在高温、高压和催化剂作用下通 过裂化和裂解反应转化为小分子烃，B错误。“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统 工作时可将光能转化为电能，C错误。淀粉和纤锥素分子式均为(C,HO,)。,但n不相同， 分子式不相同，不互为同分异构体，但它们水解的最终产物均是葡萄糖，D错误。 2.CS2的分子空间构型为直线形，A错误。NC1为离子化合物，其电子式错误，B错误.SiOz 为共价晶体，电子式书写错误，C错误。激发态碳原子可能的电子排布轨道表示式： 四L D正确 1：242p 3.FC13具有强氧化性，用于刻蚀铜板的反应，A错误，臭氧具有强氧化性，可用于自来水杀 菌消毒，B正确。SC硬度大，可用于制作砂轮磨料，C错误。石墨中每个C原子以s即 杂化形成平面结构，未杂化的2印电子其轨道相互平行且相互重叠，使p轨道中电子在整 个C原子平面中运动，因此石墨有类似金属品体的导电性，D错误。 4.向NOH溶液中通入少量C02:C02+2OH一C0;+H0,A错误，水解反应为可 逆反应，B错误。18O反应后应该在OH中，D错误， 5。瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，A错误。 收集氨气的试管口要放适量的棉花，以防止氨气与空气产生对流现象，B错误。液溴具有 挥发性，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，C错误。碘易升华，加热碘和氯化钠固 体的固体混合物后，升华的碘退冷重新变为固体，所以用该方法分离碘和氯化钠固体，D 正确。 6.该反应氧化剂与还原剂之比为1：1，A错误。B选项未说明标况，B错误。每形成0.4mol 0一H,说明生成H00.2mol,则转移电子数目为0.2N,C正确。每1mol”C1含有的中子 数为20NA,D错误。 加聚反应又称加成聚合反应，聚苯胺不是由苯胺通过加聚反应得到的，A错误。聚苯胺分 子中的共轭大π键体系，为电荷传递提供了通路，经过掺杂处理后具有导电性，B正确。 由聚苯胺结构式可知，苯胺脱氢程度越高，y值越小，1-y越大，当0时。两种六元环 数量相等，C正确。苯胺具有碱性，与盐酸反应的离子方程式正确。 冠醚中的所有原子不在同一个平面，A错误。乙中五元环存在大π键，参与形成大π键的 电子总数为6个，B正确。超分子内部通过非共价键、氢键、静电作用、琉水作用等弱相 互作用结合形成超分子，C正确。HCO,分子中氧的电负性大，3个非羟基氧吸电子效应 使O一H键极性增强，D正确。 己知X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图甲，则 X位于第一周期，为氢元素，Y、Z位于第二周期，M、W位于第三周期：X、Y、Z、M 可形成化合物，Z与W同主族，M形成+1价阳高子，其原子半径最大，则M为N:Z形 成2个共价键，侧位于VIA族，则Z为氧元素，W为硫元素：Y形成4个共价键，侧Y 为碳元素，据此分析解答。C的氢化物有很多种烃，相对分子量过大时可能存在沸点大于 HS,A正确。Z为O元素，M为Na元素，W为S元素，电子层数越多，微粒半径越大， 电子层数相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，S2含有3个电子层，Na和O均含有2 个电子层，核电荷数Na>O,则离子半径：S2)>O>Na,B正确。HO2为共价 化合物，分子中含有极性键和非极性键，而N2O2为离子化合物，含有高子键和非极性键， 化学键类型不完全相同，C错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 非金属性：S>C,则酸性HSO4>HCO,D正确。 ).麦芽糖也是还原糖，和水解产物葡萄糖一样，都能发生铜镜反应，故B错误。 ,苯甲酸为一元弱酸，加水稀释时，电离平衡右移，则0.010L苯甲酸溶液稀释100倍时， 溶液H增加小于2，A错误。由电离常数可知，苯甲酸根离子的水解常数 10-14 K=623x10亭=0.16x10’=C0.0.则0.1molL苯甲酸钠溶液中 K= (C.H,COO) 溶液H=8+2g2·B正确。苯甲酸钠溶液中存在质子守恒关系 c(H)+c(CH,COOH)c(OH)·C错误。苯甲酸为一元弱酸，则苯甲酸钠在溶液中水解 使溶液呈碱性，则用氢氧化钠标准溶液滴定苯甲酸溶液时，应用酚酞作指示剂，D错误。 氨气的催化氧化根据能量图关系可以看出是放热反应，A正确。NH中共价键为极性键， 参与反应发生断键，Fe转化为Fe,化合价降低，体现氧化性，B正确。根据转化关系， Fe应为催化剂，Fe2是反应过程中的中间产物，C错误。过程Ⅲ每消耗0.5olO2,转移 电子数为2NA,D正确。 充电时，甲电极连接外加电源的正极，则充电时，甲电极为电解池的阳极，电极反应式 为Bi+3F-3e一BF,乙电极为阴极，反应式为MeF2+2e=Mg+2F,又充电时， 电解池的阳极、阴极与原电池的正极、负极对应，所以放电时，乙电极为负极，Mg失去 电子结合F生成MgF2,电极反应式为Mg+2F-2e一MgF2,甲为正极，正极上Bif+3e 一B+3F,据此解答。放电时，甲为正极，乙为负极，甲电极的电极电势更高，A错 误。放电时，乙电极为负极，电极反应式为Mg+2F-2e一MeF2,B错误。充电时。 装置将电能转化为化学能，C错误。充电时，乙电极为阴极，反应式为MgFz+2 Mg+2F,所以导线上每通过0.1mol电子，生成0.Imol F,则乙电极质量减少 0.1mol×19gmo-1.9g,D正确。 溶液碱性越强，溶液中RNH浓度越大，随着盐酸的加入先转化为RN,H,后转化为 RN:H,所以曲线①表示RN:H后，曲线②表示RN,H,曲线③表示RNH,A错误。根 据曲线可知在常温下，X点时6RN,Hg)=dRN,H),K,=N)COH=105: c(RN,H) Z 点6RNH)=6RN:H,) (RN,H)(OH )=10 Y点时 c(RN,H,) 6RN,H)=RN,H,,K·K2=2OH=1095×103.5=103,所以该点溶液c(OH) =105moL,aH9molL=10oL,因此溶液显装碱性，B错误，由图像可知。 X、Z点溶液中(RN,H)相同，但体积不同，故浓度不等，C错误。HC=1OmL时， 溶液中溶质为RN,H;，RN,H+H,0=RH,H+OH,K2=1095, RN:H=RH,H4+H,Ka=I0Io,则c(RNH)PC(RNH),D正确。 非选择题：本题共4小题，共58分。 (除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)B→E→B(3分) (2)电解(1分)a(1分) (3)③②①④⑤© (4)①防倒吸(1分) ②中和生成的氢离子，促进反应正向进行 ③过滤、洗涤、干第 (5)在盐酸酸化的氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无明显现象，再向其中加入少量 BaO,溶液变为红色，证明BaO2的氧化性比FcCl3的强