化学试题_湖南省新高考教学教研联盟暨长郡二十校联盟2024-2025学年高一下学期5月联考

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C【解析】A项，A(:0)(OH):属于硅酸盐，正确：B项，S0能与城反应生成盐和水，属于酸性氧化物，正 确：C项，焦炭主要成分为碳(C),碳是非金属元素，故焦炭属于非金属单质，错误：D项，FO能与酸反应生成 盐和水，属于碱性氧化物，正确 B【解析】聚乙烯由乙烯加聚制得，耐磨，防水，A项正确：聚氯乙烯有毒，不能作食品包装材料，B项错误：聚异 戊二烯含双健，赋予橡胶弹性，C项正确：电解质可补充离子，维持体内纳离子等离子平衡，D项正确。 B【解析】观察图示，铝粉在空气中先被氧化成A山O,浸泡转化为A1(OH),A项错溪：硝酸根离子中N由 十5价降至一3价，发生了还原反应，B项正确：生成1molN时得到10mol电子，即约为6.02×10个电子， ℃项错误，其他条件不变，增大铝的质量会使球体表面积增大，浸泡后催化剂表面积增大，使铝和硝酸很离子的 反应速率增大，D项错误。 A【解析】它们是不同元素的核素，A项情溪：它们的质量数都为212，B项正确：是P%的中子数为212一82 130,C项正确：它们是不同元素的两种核素，D项正确 C【解析】加热氯化袋产生氯化氢和氨气，收集气休得到氯化铵，A项正扇：浓硝酸见先、交热分解，贮存于棕 色试剂瓶，放置阴凉处，B项正确：用红色石蓝试纸检险氯气，C项错误：盐酸的酸性比亚硫酸的强，用他和亚硫 酸氢钠溶液吸收氯化氢，D项正确。 B【解析】7.8gNeO相当于0.1mol,含Na和O共为0.3mol,A项错误：工业合成氧反应是可逆反应， B项正确：氧化氢在水中完全电离：HC1一H中十C1,水溶液中不存在HC1分子，C项错误：标准状况下，S) 呈国态，D项错误 D【解析】观察图示，孩装置为原电池，将化学能转化为电能，A项正确：在电池反应中，锂失去电子，发生氧化 反应，电子由a板经外电路流向b极，B项正确：b极发生还原反应，生成【i02,电极反应式为21i十0，十2 一l0,C项正确B机反应式为-e一，1.4g上的物质的量为n=7君品=02mm, 0,2mol1i枝氧化时转移0.2mol电子，D项错误。 B【解析】A项，a为Cu,b为CuO,c为Cu(OH):,CuO不和水反应，A项错误：B项，c为Fe(OH):,b为FcO, d为FeO,FeO,与盐酸反应生成FeCl,B项正确：C项，d为AlO,a为Al,e为铝盐，铝与浓硝酸在常温下 发生钝化现象，不能生成Al(NO)z,C项错误：D项，e为铁盐，m为Fe,铁盐溶液能与Fe反应生成亚铁盐，D项 错误。 D【解析】柠檬酸分子含羟基、羧基，能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，A项正确：柠檬酸分子含6个 C,8个H和7个0，B项正确：骏基的酸性比碳酸的强，能与碳酸氢钠溶液反应生成C),,C项正确：羟基不能 与NaOH反应，故1mol柠撵酸最多能与3 mol NaOH反应，D项错误。 .B【解析】根据氧化还原反应原理和元素守慢，产物含仰，碳、氮、氧，硫元素，硫黄(S),硝石(KNO))和木炭 (C)在高温下反应，生成硫化钾(K:S).氮气(N2)和二氧化碳(CO)。 A【解析】依题意，氢气的密度最小，X为氢元素：有机物中必含碳元素，Y为碳元素：Z原子最外层有6个电 子，有2个电子层，所以Z为氧元素：在化合物中，H显十1价，C星+4价，0显一2价，所以，MXYZ中M显 十1价且原子序数大于8，M为纳元素。Na,C,O,H的原子半径依次减小，A项正确：稳定性：H:O>CH, B项错误：Na,O含离子健和共价健，C项错误：CH,和HO是含10个电子的分子，CHCH和H,O是含 18个电子的分子，D项错误 C【解析】向NO,中加入浓急水，浓惫水易挥发出NH,NaeO与H:O反应放出热量，故NO2与HO 反应是放热反应，A项正确：甲中氨气通水蒸气形成氯水小液滴，产生“白雾”，B项正确：由于通入装置丙中的 气体是NH和O2,生成的F(OH):迅速被氧化成Fε(OH):,白色沉淀不能保持一段时间，C项错误：丙中苯 层起隔离空气的作用，避免空气中氧气氧化Fε(OH):,D项正确 D【解析】钠浮在水面证明的的密度小于水，嫁成小球证明钠与水的反应放热且钠的熔，点低，A项错误：向请 酸领溶液中通入S),,硝酸根离子氧化了S),白色沉淀是硫酸领，B项错误：未打磨的Al箔表面有AO,熔 化不滴落是因AlO然点(2054℃)高于绍（然点：660℃），而非A1活动性弱于O,C项错误：酯化反应中，乙 酸乙酯不溶于水且密度小于水，上层油我液体，果香气味证明产物中有乙酸乙酯生成，操作、现象，结论对应合 理，D项正确。 C【解析】达到平衡之前，正反应率逐渐减小，逆反应率增大，AB项正确，达到平街时正，逆反应速率相 等，反应仍然在进行，C项错误：设b点时产物的浓度为x,有：0.18mol·L1一x=x,x=0.09mol·L',故 支应物的转化率为a=88X100%=50%,D项正确。 非选择题（本题共4小题，共58分】 (14分) (1)NSO,+H,SO一NaSO+SO↑+HO(2分) [评分细则门未配平化学式错误均不得分：漏标气体符号，得1分。 (2)浓疏酸(1分)向上排空气法(2分】 (3)D装置中红色溶液变浅色（或褪色，变无色）(2分) [评分细则]答：红色溶液变浅（或褪色），不得分。 4)打开弹簧夹，用热毛巾指热烧瓶，移走热毛巾(2分，合理即可) 评分细则门未打开弹簧夹，不得分，未移走毛巾，得1分 (5)①c(2分)②CaS0,(1分)③2Fe2++S0+2H0一2Fe2++S0+4H+(2分) 评分细则门未配平.离子符号或化学式错误均不得分 【解析】(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠，二氧化硫和水。 (2)用浓硫酸千燥SO,。可用向上排空气法收集SO。 3)如果救集满后，D中溶液变浅色，因为SO与NOH反应 (4)产生压强差才能引发喷泉，易漏掉“打开弹簧夹” (5)①F中现摩证明S0,具有氧化性：G和I中现象可证明S0)具有还原性，H中现摩说明SO,有漂白性： ②次氧酸钙溶液吸收S),生成了CaS): )氧化铁溶液吸收S()生成亚失离子、硫酸根离子和氧离子 【解析】依题意，S)方和NO向空气中排放会加刷酸雨的形成，结合短周期主族元素以及W为二元强酸，W为 H:SO,D为一元强酸，D为HNO,综合推知，M为(NH):S,X为HS,Y为SO,Z为SO:A为NH,B为 NO,C为NO (1)按盐与碱共热产生氨气。 (2)硫酸钢溶液中通入H:S产生黑色泥淀硫化钢和硫酸 (3)从影响反应速率因素角度考虑。 (4)4NO,十O+2HO4HNO,原子利用率为100%. (5)温度升高，表明SO,和HO反应是放热反应，产物恶能量低于反应物总能量。 (6)①铁与流硝酸发生纯化现象，铁极为正极，铜极为负极：②铁极表面有红棕色气体产生，铜片不斯溶解，溶 液变蓝色：③正板反应式为2H十NO十e一NO2·十HO (15分) (1)10(2分) (2)BC(2分) [评分细则]少选得1分，有错不得分，小写不得分。 (3)1.5×10-2(2分》 [评分细则门答：0.015，得分。 (4)25121(2分) (5)甲(1分)体积不变，气体分子数减小，压强先增大，则温度升高(2分) [评分细则门答：压强增大，故升温，得1分。 (6)3(2分)0.4(2分) 【解析11C0的热值为23日≈10k·g。 (2)恒容条件下，气体总质量不变，故气体密度不变，A项不符合题意：气体分子数减小，总压强不变时达到平 衡，B项符合题意：气体总物质的量减小，总质量不变，气体平均相对分子质量不变时达到平衡，C项特合题 意：代入数据计算，C0体积分数始终为50%，D项不特合题意，选BC。 (3)根据图像可知，L1代表H2,L2代表N,La代表NH,三段式计算