河北省2023届高三第一次高考模拟演练
化学
可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5
Mn-55Sr-88
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.制造大飞机是一项重要的国家大项目。下列与飞机制造有关的说法正确的是
A.制造飞机用的金属材料都是合金，合金的熔点比成分金属高，硬度大
B,飞机壳用铝合金而不用不锈钢是因为铝合金耐腐蚀性强
C.油管用硅橡胶比普通橡胶耐腐蚀
D.航空玻璃是由无机硅酸盐玻璃与有机透明材料复合而成的，硅酸盐玻璃、水玻璃、石英玻璃、
有机玻璃都含有相同成分
2.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成化合物最多的元素，Y与W同
主族且可形成WY2和WY3型化合物，Z与Y形成ZY2型离子化合物。下列说法正确的是()
A.Y、Z、W的简单离子半径大小为：Y> Z> W
B.Y与W的简单氢化物的熔沸点和稳定性：Y> W
C.X与W的最高价氧化物的水化物的酸性强弱为：X> W
D.Z与Q形成的化合物中只存在静电吸引
3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1 mol CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
B.3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9Na
C.12g由H和180组成的水中，中子数和电子数之和为12Wa
D.常温下，pH=1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.05Na
4.下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
N
实验装置
液面差
植物油
水三
用途与使
将NaOH溶液滴加到观察液面差是否有可用于量取10.00mL通入氨气，广口瓶
用操作
疏酸亚铁溶液中
变化
HF溶液
中得到氨水
酸加入足量翻片反应，一定生成NO2,随着反应进行，浓硝银变成稀扇酸可以生成NO,D错误。
9.【答案】C【解斯】A项单位封间内断裂6molN一H键，即消耗2ol氨气，可时断裂6mol0-H,即消耗
30HO,说明正逆反应速率相同，即达到平衡状态，A正确，不符合题意：B项利用毫器体积不变，温度不变，
压强比等于气体的物质的量之比，可以求出10min内，二氧化氮的化学反应速率是0.042 mol/(L mi加B正确，
不符合感意：C项极据表格中的数据，可以看出在60m血时，化学反应达到平衡，利用三段式法可以求出氨气的
体积分数约为12.7%，C错误，符合题意：D项由于8NH(g+NO(g=N(g)+12HOg)是放热反应，逆反应
是吸热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能：D正确。不符合题意。
10.【答案】CD【解析】A项反应中O:化合价降低，MoS:中Mo的化合价为+2价，反应后生戒NMoO4,Mo的
化合价为+6价，化合价升高为氧化产物，A错误：B项O2为氧化剂，NaMo0:为氧化产物，O:氧化性强于
Na.MoO4,B错误：C项格方程式平，2 MoSz+9O+12NaOH=2 Na:MoO+4NSO4+6H0,NaS0-9e,C正确：
D项若通过原电池来实现上述反应，正极的电极反应为0+2H0+4e4OH,负极的电极方程式是MoS+6OH
9e=Mo0+8Oi+3HO,D正确.选CD.
11,【答案】C【解析】因氧元素只能形成2个化学键，氢只能形成一个化学键，故条形小球表示氧原子、小白球表
示氢原子、小属球表示碳原子，而碳原子必须形成四个共价键，敢六元环为苯环，支链上有一个碳碳双继，其结
构简式为《①00C出，含有酯基与碳碳双键两种官能团，A项正痛、C项错误：氯原子与苯环上原有侧能存在
邻间对三种位置关系，B项正确：装环及碳碳双键均可与出发生知成反应。D项正磨。
12.【答案】D【解析】根据已知条件和装置图可以得出：左边是甲烧燃料电池，右边是电解池，根据©电极通入的
S0:气体转化为S0时，所以该电极是失去电子，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b是燃料电泡的正极，通入
的是氧气，甲通入的是甲流，A项正确：B项，由于电解液是氢氧化钾溶液，通入氧气的b极的电极反应为：02
+2HO+4e4OH,B正确：C项，d电极NO转化为NH田，是电解池阴极得电子，可知电极反应式为：NO+6H
+5c=Hi+H0,C正聘：D项，c电极是S02转化为S0时，电解池阳极失电子，电极反应式为：2H0+S0-2e
=S0i+4H,所以在电解池中总反应方程式为2NO+80+5S0,电馨QNH,S0,4HS0,电解过程中消耗水，生皮
硫酸铵和硫酸，则通过丙出口出去的物质有硫酸废的浓溶液和HSO4,D错误。
I3.【答案】AB【解析】A项，根据图像A点可知，在稀HA溶液中，水电离出的氢离子浓度是1×I0oL,
根据水的离子积常数可得，hA酸电离出的氢离子浓度是0.1moL,由于A酸浓度是0.05m0L,则该酸完全
电离，是强酸，A铅误：B项，图中B点是NHHA和HA的混合液，溶液呈酸性，由水电离出的H=I×I0
m©·L,说明酸电离的氯离子对水的抑制程度和NHi水解对水的电离的促进程度相等，根据电荷守恒有©(OH+
2(ANH十eH,HpdOH),知cNH功2e(A,B错误；C项，D点水的电离程度最大，此时稀酸和氨
水恰好完全反应生成NH2A,10mL×0.05 mol/Lx2=2×0.05mol/L,-20mL,C正绮：D项，F点是NHA和
NHH:0的混合液，由水电离出的c-1×10oL,溶液呈中性，pH-7,D正确。
14,【答案】（共15分）(1)分液漏斗(1分)
NH:HO+CaO-Ca(OH+NHt (2)
(2)吸收水蒸气（或干燥氨气）(1分)
3C0+2NH△3C1+N+3H0(2分)
吸收氨气中的水
蒸气和复气《1分》
平衡压强，检煮后面装置是否堵塞(1分)
(3)防止空气中的水蒸气、二氧化碳和氧气进入E装置的成璃管中(2分)